2022-2023学年江苏省南京市求真中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年江苏省南京市求真中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是

A．标准状况时11.2LO2的质量为32g

B．16O的相对原子质量为32

C．44gCO2和28gCO含有相同的分子数

D．标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A2.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L参考答案：C3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是XY

Z

WA.简单氢化物沸点:X<Y<Z B.Z含有非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<W D.单核离子的半径:X<Y<W参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z<X<Y，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C错误；D、单核离子的半径：N3－>O2－，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略5.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．6.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.

（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

参考答案：答案：A

7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略8.下列叙述正确的是A.S,Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价BNa具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C.SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了水解强于Fe2+的性质参考答案：D略9.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略10.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键参考答案：C石墨具有平面正六角形结构，可判断其中C原子是sp2杂化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个C—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。11.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在

NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的

NaOH，溶液中的阴离子只有

CO3和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)

＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略12.下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部参考答案：C略13.下列溶液一定呈中性的是

(

)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液其中c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③C．物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25℃时0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：B略14.在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A.Y极是原电池的正极，发生还原反应B.负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O

CO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C.总反应可表示为：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1参考答案：D根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=O2-，总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，故A正确；B．负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正确；C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正确；D、总反应式可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，故D错误；故选D。15.一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)达到化学平衡的标志是（

）

A.单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolZB.反应体系压强不随时间而改变C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D.Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；

（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；

（4）KCl中含有KClO3．参考答案：1.④

2.②

3.③

4.⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空间结构为___________。(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为___________。(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，则两个最近的Li+的距离为___________nm。参考答案：(1)

O>C>Li

(2)不相同

正四面体

(3)1

(4)面心立方堆积

【分析】(1)铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理分析；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势；(2)价电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数离子所带电荷数)，据此计算杂化轨道数；(3)根据石墨嵌入化合物的平面结构图分析Li、C原子数比；(4)根据阴离子在晶胞中位置图，判断堆积方式；利用“均摊法”计算该化合物的化学式；根据晶胞结构分析两个最近的Li+的距离。【详解】(1)铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理，Fe2+核外电子排布是1S22S22P63S23P63d6，价电子排布图为；该电池反应物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，所以第一电离能由大到小的顺序是O>C>Li；(2)根据价电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数离子所带电荷数)，价电子对数等于其杂化轨道数，H3PO4中P原子的杂化轨道数是4，P原子杂化方式是SP3，H2CO3中C原子的杂化轨道数是3，C原子杂化方式是SP2，杂化方式不同；PO43－中P原子的杂化轨道数是4，无孤电子对，所以PO43－空间结构为正四面体；(3)根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个锂离子占用碳环是=3，石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1:6，所以中x=1；若每个六元环都对应一个Li+，则石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1:2，所以化学式是；(4)根据阴离子在晶胞中位置图，阴离子在晶胞顶点和面心，所以堆积方式为面心立方堆积；根据“均摊法”，阴离子数，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞中共8个锂离子，故该化合物的化学式；根据晶胞结构，晶胞边长为anm，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞边长为anm，所以两个最近的Li+的距离为相邻的两个正四面体的体心间距（或两个八分之一晶胞立方的体心间距），是晶胞边长的一半，即nm。18.市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：注意：所加试剂都是过量的（1）操作I所用的玻璃仪器有

；（2）滤渣a中无硫酸钙，其他成分主要有

滤渣b的主要成分是

（3）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是