2022-2023学年四川省成都市梓潼乡中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年四川省成都市梓潼乡中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A、芳香烃的通式为CnH2n－6（n≥6）B、不同物质的分子中，原子数目一定不同C、－CH3，OH－基团中，均含有一个未成对电子D、石油主要是由烷烃组成参考答案：A略2.某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗lmol参考答案：A3.下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的A．丙炔分子有6个σ键，1个π键

B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上

D．丙炔分子只存在极性共价键参考答案：C略4.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：A(g)+3B(g)

2C(g)

经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图

参考答案：C略5.下列关于有机物的正确说法是（）

A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl

B．煤干馏可得到大量汽油和煤油

C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体参考答案：D略6.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略7.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C8.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（

）

金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法参考答案：B略9.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（

）

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略10.能用分液漏斗分离的是A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸参考答案：B略11.某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（

）

A.23

B.40

C.108

D.201参考答案：C略12.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③NO2.NO.O2的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：A13.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答．【解答】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，A．水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故A正确；B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，故B错误；C．甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故D错误；故选A．14.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（

）A．烷烃最多

B．烯烃最多C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略15.某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。（1）写出A处发生反应的化学方程式

；（2）U形管B中所放的药品是

；（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是

。A、氢气

B、氧气

C、氯气

D、二氧化碳（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是

；（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3↑

（2）碱石灰

（3）B

（4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯（5）4NH3+3O22N2+6H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有__________（填字母）标志的垃圾桶内．②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是__________（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为__________（填化学式）沉淀而除去．③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是__________发生该腐蚀时的正极反应式为__________．④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为__________．参考答案：1.B

2.Ca（ClO）2；Cr（OH）3

3.Fe2O3．xH2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4.2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：①一次性纸巾属于不可回收废品；②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去；③铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?xH2O），发生吸氧腐蚀；④碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式．解答：解：①一次性纸巾由于水溶性太强不可回收，所以应投入贴有不可回收物的垃圾桶内，故答案为：B；②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：Ca（ClO）2；Cr（OH）3；③铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?xH2O），发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：Fe2O3．xH2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，侧重考查了垃圾分类回收、消毒剂、金属腐蚀以及环境污染等知识，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，题目难度中等18.（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。请回答：（1）饱和AgCl溶液的浓度是

mol/L。（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=

，Qc=

,

因为Qc

Ksp（填“>”或“<”），所以

（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。参考答案：（8分）(1))1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1

1.0×10-10mol2·L-2

<

（1分）；无略19.（10分）A、B、C均为短