2023年河南平顶山许昌济源化学高二上期末教学质量检测试题含解析

2023年河南平顶山许昌济源化学高二上期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘2、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链3、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的离子方程式为：C．滤液中不存在D．滤液<饱和溶液4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大5、反应2A(气)2B(气)+C(气)ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．降低温度D．减小c(C)6、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14CD．C70和C607、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒 D．电子天平8、下列化学方程式书写错误的是()A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-9、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2SC．H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO310、下列仪器对应的名称正确的是()A．三脚架B．酸式滴定管C．长颈漏斗D．蒸发皿11、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用右图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol12、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成13、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷14、下列图示与对应的叙述错误的是A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物质的量分数与温度的关系15、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A． B．26Fe3＋ C． D．16、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是①坩埚②电子天平③量筒④干燥器⑤蒸发皿⑥研钵⑦玻璃棒A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。18、EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：A的名称是___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。A．反应Ⅱ的原子利用率为100%B．反应Ⅲ为取代反应C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。20、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点21、有机物的结构与性质密切相关。①苯属于______________（填字母）。a.芳香烃b.烯烃c.炔烃②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。①鞣花酸的分子式为___________________；②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________molNaOH的溶液发生反应。苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：①A→B的反应类型为___________________。②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2OCH3OH+F符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、C4、C5、C6、B7、A8、A9、C10、B11、B12、D13、C14、B15、