甘肃省天水市一中届高三上学期第二学段（期中）考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精天水一中2015级2017—2018年上学期第二阶段检测试题化学（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对分子质量C：12N：14O：16Al：27Fe:56Si：28第I卷（选择题)一、选择题(本题共18道小题,每个题目只有一个正确选项，每小题3分,共54分）1．化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是（）A。Na2FeO4有强氧化性,还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应,故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO•Na2O•3SiO2D.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:l，过氧化苯甲酞属于有机物2．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠,下列说法一定正确的是（）A。两溶液中均有金属单质析出B。CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C.FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D。钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈3．下列说法不正确的是（)A。工业制备镁的原理:MgO(熔融)Mg+O2↑B.久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C。SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去D。向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是（）A。②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C。④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D。⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（)实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32—C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I26．把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的溶液恰好反应完全.该混合溶液中c(Na＋)为（)A.（10b－5a）mol·L－1B.(b－0.5a)mol·L－1C.(－)mol·L－1D.（5b－)mol·L－17．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成,下列有关说法正确的是(）A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOC．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2D．反应中氮气作还原剂8。下列指定反应的离子方程式正确的是(）A。钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B。将少量Na2O2固体加入过量Ba（HCO3)2溶液中：2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C。向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42—BaSO4↓+H2OD。向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O9.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂（3）明矾常作为消毒剂（4）Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等（5）碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6）分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3。A.（1）（2）(3)（4）B.(1）(2)（4)（6）C。（1)(2）(4)(6)（7）D。（1）（2）（3）(4）(5）(6)（7）10.下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室温下，pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2－，NO3－，S2—，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室温下，水电离的H+浓度c（H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+,S2O32—A.②③④B.①②④C.②④⑤D。②④11。在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A。在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32—、AlO2—B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通人氯气：I-、Fe2+、Br-C。在含等物质的量的KOH、Ba（OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D。在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+12。将2mol过氧化钠与4mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却,有固体残留。下列分析正确的是（）A。残留固体是2molNa2CO3B。残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C.反应中转移2mol电子D。排出的气体是3mol氧气13。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A。标准状况下，22。4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB。1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NAC。高温下,16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0。8NAD。28。6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0。1NA14．100mL含有0。20mol·L-1碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（）A.0。1mol·L—1B。0。16mol·L—1C.0。24mol·L-115．将1mol金属Al全部转化为Al（OH)3，过程中共消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b最小值为（）A、1.5B、6C、8D、216．某实验小组对一含有Al

3+

的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法正确的是(

)A．该未知溶液中至少含有4种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L

-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为617．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）:V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（）A.2.7gB.3.6gC。1。8g18．含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1()A。②③B.①③④C。②③⑤D。①③第II卷（非选择题）二、填空题(本题共4道小题,共46分）19（9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： (1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________;（4)取一定量的沉淀C置于试管中,逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在,检验该离子的实验操作和现象是_________________________________________________________________________________________________.20(11分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2。5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示:(1）B点的沉淀物的化学式为______________。（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl－物质的量浓度为__________。（3）原溶液的pH=__________,x－y=_________.(4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________21（12分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。(1）配制FeBr2溶液：ⅰ。配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;ⅱ。上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br—发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br—发生反应,理由是_____________.③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置,观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应,不与Br-反应.乙得出该结论依据的实验现象是____________________。22.（14分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。(2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图:ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________（SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应)若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________.②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸,反应的化学方程式是_________________________。ⅱ工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________;SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________.物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631。88。2﹣30。4﹣84.9﹣111。9②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93。75%，则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________________。天水一中2015级2017—2018年上学期第二阶段检测试题化学参考答案一、选择题（本