2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05(考试版)

20237月浙江省一般高中学业水平考试05(100分)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137选择题局部(50分)一、选择题(251—15216—25360分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不给分)在自然界中只能以化合态存在的元素是氮 B．氯 C．硫 D．碳一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的以下商品，其主要化学成分属于无机物的是A．B．C．D．陶瓷 B．中草药 C．香料 D．丝绸A．B．C．D．以下能使使潮湿的pH试纸变红的气体是A．NH3 B．O2 C．CH4 D．HCl以下物质属于电解质的是硫酸溶液 B．氯化钠 C．液氯 D．乙醇6．反响8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A．NH37．以下说法的是

Cl2 C．NH4Cl D．N2A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反响堆的导热剂D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在试验室中常用作枯燥剂8．以下化学用语正确的选项是A．甲酸甲酯的最简式C2H4O2B．全氟丙烷的球棍模型C．醛基的构造简式-COH9．以下说法正确的选项是AA．甲酸甲酯的最简式C2H4O2B．全氟丙烷的球棍模型C．乙烯和互为同系物B．C70C．乙烯和互为同系物

D．乙炔的构造简式：CHCHD．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，它们互称为同分异构体以下说法的是A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C高温2Fe+3COC．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。以下推断中正确的选项是元素B、C简洁离子半径的大小：r(B)<r(C)元素E的氧化物对应的水化物均为强酸元素D、E氢化物的热稳定性：E>D元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型一样12．能正确表示以下变化的离子方程式是342向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO2-342C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O4

2-=BaSO

↓+HOD．铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+13．以下有关试验操作的说法，正确的选项是制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中检验溶液中的K+:取一根干净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色一样时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看，假设火焰呈紫色，则含有K+测定Na2CO3溶液pH：用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上100mL0.1mol·L-10.585g100mL100mL刻度线以下说法的是A．苯不能通过化学反响使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色B．1mol3molCl2发生取代反响C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物以下说法正确的选项是A．蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B．羊毛、蚕丝、塑料、纤维素都是自然的有机高分子化合物C．淀粉溶液中参加硫酸加热4~5min，再参加少量银氨溶液，加热，会产生光亮银镜D．油脂是热值最高的养分物质，用油脂可以制造肥皂和油漆1gH2121kJO21molO=O496kJ，1molH—O463kJ，则H21molH—H键断裂时吸取的热量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJA、B外掩盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过以下相关表达，正确的选项是A．该传感器运用了原电池原理，正极反响为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+B．当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C．该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl，增加导电性18．以下关于食品添加剂的说法不正确的选项是A．食品添加剂必需按卫生部门的规定使用BC．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D．醋可用作防腐剂和调味品19．以下说法正确的选项是A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中肯定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2和Cl2在光照条件反响生成HCl，肯定有共价键的断裂和形成20．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其构造如图。以下推想的是A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键S-SB．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢C．自然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能D．在钠—硫高能电池中，Na2S5做负极反响物21．NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O6.72L0.6NA1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为4NA1molCl22N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒数)D．1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NAO2氧化amol˙L-1FeCl2的是。以下分析或推想的是A．0-8h内，Fe2+的氧化率随时间延长而渐渐增大B．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快0CpH=2.5时，4hFe2+0.15amol˙L-1˙h-1氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气猛烈反响。某小组设计如下试验制备氢化钙。以下说法的是A．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸B．装置Ⅰ优点是能掌握反响的发生和停顿C．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气D．装置Ⅴ用于吸取尾气，避开H2集中到空气中3 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO-1∶3ClNaOH3 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶125．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进展如下操作，结论正确的选项是选项选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4滴加氯水和CCl，振荡、B4下层溶液显紫色原溶液中有I－静置C 参加稀盐酸滴加NaOH溶液，将潮湿D红色石蕊试纸置于试管口

产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊试纸不变蓝

该溶液肯定是碳酸盐溶液4原溶液中无NH＋4非选择题局部二、非选择题(540分)26．(8分)(1)①写出谷氨酸钠的构造简式： ；②写出熟石膏的化学式： 。(2)KSCN是离子化合物，各原子都到达8电子稳定构造，则其电子式为 。(3)石英比干冰熔点高的主要缘由是 。27．(8分)化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下：请答复以下问题：：有机物D中含有的官能团名称是 。写出A→D反响的化学方程式 。(3)以下说法正确的选项是 。A．可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为AB．B能使Br2的CCl4溶液褪色C．化合物C不存在同分异构体D．D和E在浓硫酸条件下能反响生成密度比水小的有机物28．(10分)化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究试验。其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请答复：(1)组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。(2)步骤Ⅰ，发生反响的离子方程式是 。在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解产物中含有一种酸式盐该反响的化学反响方程式 。气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的缘由是 。29．(8分)FeCl3是一种优良的净水剂。某化学争论性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的试验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入枯燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反响完成；④……；⑤体系冷却后，停顿通入Cl2，改通枯燥的N2，最终将收集器密封。请答复以下问题：第③步加热后，生成的烟状FeCl大局部进入收集器，少量沉积在反响管A右端。要使沉积的FeCl3 3进入收集器，第④步操作是 。第⑤步中改通氮气的目的是 。写出D中发生反响的离子方程式 。上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所实行的措施有(填步骤序号) 。30．(6分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸取，发生如下反响：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O请计算：假设33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500mol·Lˉ1NaOH恰好完全反响，则V= 。3假设V(NO)：V(NO2)=5：1与xmolO2混合，能与60.00ml1.00mol·Lˉ1NaOH溶液恰好完全反响全部转变成NaNO，则x (写出计算过程)320237月浙江省一般高中学业水平考试化学仿真模拟试题05参考答案一、选择题〔本大题共251—15216—25360分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不给分〕12345678910111213BACDBDDBBBCDB141516171819202122232425BDCCBDDCBDDB二、非选择题26．(8分)(1)①写出谷氨酸钠的构造简式： ；②写出熟石膏的化学式： 。(2)KSCN是离子化合物，各原子都到达8电子稳定构造，则其电子式为 。【答案】(1)①(2【答案】(1)①(2分)2CaSO4·H2O(2分)(2)K+(2分)【解析】(1)(2)K+(2分)【解析】(1)①谷氨酸钠的构造简式为2CaSO4·H2O；(2)KSCN(2)KSCN8电子稳定构造，则其电子式为；(3)石英比干冰熔27．(8分)化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下：请答复以下问题：：有机物D中含有的官能团名称是 。写出A→D反响的化学方程式 。(3)以下说法正确的选项是 。A．可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为AB．B能使Br2的CCl4溶液褪色C．化合物C不存在同分异构体D．D和E在浓硫酸条件下能反响生成密度比水小的有机物【答案】(1)羟基(2分)(2)CH2OH(CHOH)4CHO[(2)CH2OH(CHOH)4CHO[C6H12O6(葡萄糖)]2CH3CH2OH+2CO2↑(2分)(2)A→D反响的化学方程式为C2OH(CHOHCHO或CH1O6(2)A→D反响的化学方程式为C2OH(CHOHCHO或CH1O6)]2CH3CH2OH+2CO2↑；AA错误；B项，BBr2的CCl4B错误；CC为溴乙烷，只有一种构造，不存在同分异构体，选项C正确；D项，DE在浓硫酸条件下能反响生成乙酸乙酯，是密度比水小的有机物，选项D正确，应选CD。28．(10分)化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究试验。(3)在潮湿环境中X与水(1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反响的化学反响方程式其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请答复：(1)组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是(3)在潮湿环境中X与水(1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反响的化学反响方程式 。气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的缘由是 。3 【答案】(1)Ca、C、N(2分) CaCN2(2分)(2)2NO+3H2O2=2NO-+2H++2HO(2分)(3)CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl(2分3 (4)CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中发生反响：CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，得到碳酸钡白色沉淀(2分)【解析】固体A的焰色反响为砖红色，说明A中含有Ca元素，则固体A应为CaO，则固体X中0.56gn(Ca)=56g/mol=0.01mol；强酸性D溶液可以和铜片反响得到蓝色的铜盐溶液，则D溶液中应含有NO3-，则混合气体B中应含有氮氧化物，而B只含两种成分，当NO2存在时，N2O4也肯定存在，所以B中的氮氧化物应为NO，因双氧水具有强氧化性，所以混合气体B通过足量双氧水得到的气体C不能被双氧水氧化，气体C可以和碱性的氯化钡溶液得到白色沉淀，则气体C应为CO2，白色沉淀为碳酸钡，所以固体X1.97g 0.672Lc(C)=197g/mol=0.01mol，混合气体Bn(CO2)=0.01moln(NO)=22.4L/mol-0.01mol=0.02mol，则固体Xn(N)=0.02mol，综上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)=1：1：2，X应为CaCN2。(1)依据分析可知组成X3种元素为Ca、C、N，X的化学式为CaCN2；(2)依据分析可知步骤Ⅰ中为双氧水氧化NO得到硝酸的反响，依据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O；(3)CaCN2与水1:1水解得到一种酸式盐，依据题干可知CaCN2为一种盐，则其对应的酸式盐为2Ca(HCN2)2，依据元素守恒可2CaCN2+2H2O=Ca(HCN2)2+Ca(OH)2；(4)足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3·H2O，CO2与足量NH3·H2O反响可以得到碳酸根，碳酸根与钡离子结合得到碳酸钡白色沉淀，总反响为CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl。29．(8分)FeCl3是一种优良的净水剂。某化学争论性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的试验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入枯燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反响完成；④……；⑤体系冷却后，停顿通入Cl2，改通枯燥的N2，最终将收集器密封。请答复以下问题：第③步加热后，生成的烟状FeCl3大局部进入收集器，少量沉积在反响管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。第⑤步中改通氮气的目的是 。写出D中发生反响的离子方程式 。上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所实行的措施有(填步骤序号) 。【答案】(1)在沉积的FeCl3固体下方加热(2分)(2)赶走装置中残留的氯气，使其充分被吸取，防止拆仪器时，氯气泄漏，并且保证密封后收集器内无氯气残留(2分)(4)②⑤(2分)【解析】(1)要使沉积的FeCl3进入收集器，依据FeCl3加热易升华推断出第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热；(2)氯气有毒，在撤除装置时，装置中残留的氯气会泄漏，污染空气，通入氮气可赶走装置内的氯气，并且保证密封后收集器内无氯气残留；(3)D中氢氧化钠溶液可以吸取有毒氯