北京大学《普通化学》教学资料：第五次习题

第五次习题s区,p区,ds区和f区元素整理pptdsblock(电子虽填充在外层s轨道上，但次外层有充满电子的d轨道)主族元素：最后一个电子排布在最外层，最外层电子总数等于该元素的族数。副族元素：最后一个电子基本上都排布在倒数第二层，其最高能级组中的电子总数等于该元素的族数。f区元素包括内过渡元素，电子构型为(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2对角线法则整理ppt学会总结性质比较与解释溶解能力稳定性熔沸点半径大小酸碱性化学方程式整理ppt整理ppt

有效核电荷：Z

(ds)>Z

(s)

原子半径：r(ds)<r(s)①

金属活泼性s区>>ds区②

化合物中共价成分ds区>s区③

氧化态：ds区可以大于该族数。如Cu2+,Au3+

同周期中s区与ds区元素整理ppt常见离子价态因(n-1)d轨道电子和ns轨道的电子能量相近，IB族元素d轨道可参与成键，在形成化合物时可显示出+1,+2,+3氧化态，这是周期表中唯一最高氧化态高于元素所在族数的一族元素。整理pptds区金属的化学反应性从上到下，金属活泼性降低；从左到右，金属活泼性增加。 均与s区相反原子半径增加。整理ppt离子势()与化合物的性质1、

与氢氧化物的碱性（

=Z/r

）

值大，金属离子与氧结合力强，酸式电离，表现出两性。如：Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等。2、与盐的溶解性：

锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均为难溶盐。

LiOH溶解性较小，NaOH等极易溶于水。3、与盐的水解性：锂、铍、镁带结晶水的氯化物加热发生水解：

LiCl·H2O=LiOH+HCl(g)4、与盐的热稳定性：

减小，分解温度升高。如：MCO3BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3温度/ºC2554090012901360整理ppt过渡元素的原子半径d区元素从左至右原子序数递增，增加的电子依次进入(n-1)d亚层，对ns电子具有较强的屏蔽作用，所以原子半径减小的幅度总体上小于主族元素。镧系收缩导致第五、六周期的同族元素半径差别特别小。半径相近易生成合金整理pptB：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）●

要点：B的杂化方式三中心两电子键、氢桥B4H10分子结构整理ppt◆

一元Lewis弱酸：不是三元质子酸！显示B(OH)3的缺电子性。

Ka

=5.8×10-10，很弱。B(OH)3+H2OBOHOHOHOH-+H+◆与多元顺式羟基化合物反应，酸性↗，螯合效应Ka=10-6（可用标准碱液确定）整理ppt举例：汞的反应通常情况下，升汞与汞反应，容易生成甘汞。但在这些试剂的存在下，平衡左移。(升汞)HgCl2+Hg=Hg2Cl2(甘汞)[Hg(CN)4]2-+Hg[HgCl4]2-+Hg[HgI4]2-+HgNH3HgNH2Cl(s,白)+HgS2-HgS(s,黑)+HgHgO(s,黄or红)+HgKCN浓HClI-OH-整理ppt整理ppt根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。(1)不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp>10^-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：ZnS+2H+─→Zn2++H2S↑(2)不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp在10^-25～10^-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：

PbS+4HCl─→H2[PbCl4]+H2S↑(3)不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的Ksp<10^-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：

3CuS+8HN03─→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O(4)仅溶于王水的硫化物。对于Ksp更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：