河南省信阳市县游河高级中学2022年高三化学模拟试题含解析

河南省信阳市县游河高级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：A略2.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NAC.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为D．18g重甲基-CD3中含有电子数10NA参考答案：C略3.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入

少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略4.下列属于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O参考答案：B酸指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。符合此条件的是CH3COOH，故B正确；ACD不符合酸的概念。故都是错误的。点睛：本题考查酸的判断。运用酸的概念进行判断。抓住电离时生成的阳离子全部是H+的化合物即可。5.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B.胶体粒子大小在1nm～100nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸

D．胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略7.下列叙述正确的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略8.已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代产物共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

参考答案：答案：B10.尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A．能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D．能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应

参考答案：D略11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。NaHSO4晶体由Na+和HSO4－组成，所以1molNaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C错；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D错。正确选项为A。12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（

）A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质参考答案：C13.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（

）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子参考答案：C解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C14.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略15.下列有机物中，属于烷烃的是

（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固体反应可以制备N2，其原理为：某化学兴趣小组为了模拟N2和H2合成NH3实验进行了相关操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反应制备N2所用的发生装置是

⑵该活动小组用下图中的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）来探究工业上N2和H2合成NH3的反应。

请回答下列问题：①检查完装置的气密性、加入药品后，排除装置内的空气后开始进行实验，此时首先应进行的操作是

其目的是

②实验测得C中酚酞变色所用时间与V（N2）/V（H2）的关系如下表：

第一组第二组第三组第四组第五组V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1时间（min）6~73~49~107~88~9模拟合成氨气实验中V（N2）/V（H2）最佳值为

，实验中调节该体积比的方法是

③工业上常采取

方法提高H2的转化率、降低成本。①

用此装置合成NH3时，反应物的转化率一般＜50%。有的同学认为用C装置吸收产物会产生倒吸，你认为合理吗？说明理由。参考答案：答案：（1）B（2分）（2）①对还原性铁粉与石棉进行加热（2分）提高温度，增强催化剂的活性。（或答使催化剂活性好）（2分）②1：3（2分）调节氢气和氮气进入洗气瓶的速率，控制气泡数调节体积比（或答使通入氮气和氢气的气泡数约为1：3）（2分）③适当增加N2的量（2分）④不合理（1分）因为反应物转化率低，产物中氨气含量少（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为

、

；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

；(3)Q的元素符号是

，它属于第

周期，它的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

。参考答案：[化学——选修3：物质结构与性质]（1）S、C（2）V形、直线形，SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6（4）F-H…F

F-H…O

O-H…F

O-H…O略18.（12分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是

（填序号）。A.硫酸铜

B.二氧化氯

C.臭氧

D.硫酸亚铁（2）高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：

。

（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出正极发生的电极反应式：

。②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2

L（标准状况）。③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

某厂含锌废水水质国家环保标准值Zn2＋浓度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn2＋的浓度为

mg/L，

（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）参考答案：（1）AD

（2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O

（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

②6.72

③78

不符合略19.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛，酸性条件下其还原产物为正三价离子。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·2Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：4FeO·2Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+13O2=8Na2Cr2O7(s)+2Fe2O3(s)+8CO2在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是

。A．升高温度

B．通入过量的氧气

C．将原料粉碎

D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

。③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8，其目的是

。④步