2022年山东省菏泽市恒立中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省菏泽市恒立中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应离子方程式书写正确的是：

A．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略3.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A．离子半径：D＋>C－B．EA2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略4.对于反应

=下列分析错误的是（

）

A．该反应氧化剂是

B．

C．该反应的还原产物是

D．可以作该反应的催化剂

参考答案：A5.下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以与Na反应生成氢气；

B.75%的酒精为医用酒精，99.5%的酒精为无水酒精（混合物）；

C.只有具有重键的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的键为介于单键和双键之间的一种键（键），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油为烃，分馏是物理变化，分馏后也只能得到烃。对应考点：甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质；乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用。易错点：乙醇、乙酸与Na、NaOH反应的性质是常见的考点和易错点；对于有机物加成、氧化(KMnO4)的性质应该十分熟悉；石油的分馏、裂化、裂解、催化重整等操作过程及产物（必修2课本中的图）应该熟悉。6.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：2混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略7.下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略8.下列叙述正确的是(

)

A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．温度一定时，水的离子积常数KW一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化

C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何条件下均能自发进行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：B略9.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦参考答案：A略10.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（

）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用．分析：A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．11.α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10

D．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略12.下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O参考答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D错误。故答案选C13.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：C重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA/20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸

参考答案：BA.淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；A、CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和NaOH，因此合理，故正确；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性环境中NO3-具有氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，不能确定酸雨中一定有SO42-，错误；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3说明它是二元酸，错误。15.电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A.该装置工作时，化学能转变为电能B.CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl参考答案：D【分析】A.该装置为外加电源的电解池原理；B.根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。【详解】A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B.C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.072主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水ks5u参考答案：B略18.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。参考答案：(14分)(每小问2分)(1)①>

②acd

③减小

正反应

④>

(2)①

极(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略19.A、