贵州省贵阳市底寨中学高二化学联考试题含解析

贵州省贵阳市底寨中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各种元素中，都属于短周期的是（

）

A．Li、Na、K

B．C、Si、P

C．Mg、Al、Fe

D．F、Cl、Br参考答案：B略2.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己稀C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D3.如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03

参考答案：D略4.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．3种B．4种

C．5种D．6种参考答案：C略5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C6.在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10参考答案：D7.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O[

B．氯化铝溶液显酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化钠溶液显碱性S2-+2H2O

H2S+2OH-]参考答案：A略8.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径参考答案：C考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．9.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是A.

HCl比CH3COOH多

B.

CH3COOH比HCl多C.

CH3COOH与HCl相等

D.

不可比参考答案：C10.实验室合成氨装置如右图所示,则以下说法中错误的是()A.装置甲的作用之一是干燥B.装置甲的作用是化合C.乙处导出的气体是N2、H2、NH3D.检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等参考答案：B解析：装置甲的作用有三点:①干燥气体;②观察气体逸出速率便于控制比例;③使气体混合均匀。11.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋参考答案：A略12.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略13.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（

）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O参考答案：D略14.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：B略15.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列选项正确的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙烯与液溴作用制取1,2——二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）。填写下列空白：(1)A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：_____________________________________________________________。(2)C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C________________________________________________；E________________________________________________。(3)分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A________________________________________________；D________________________________________________。

参考答案：（1）冷却装置

(2)吸收乙烯中的SO2、CO2气体。吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气。(3)实验室制乙烯的化学方程式；CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D。C的结构简式是

。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

参考答案：（1）(CH3)3C—CH2CH3（2分）（2）(CH3)3C—CH2CH2Cl+NaOH

(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O（2分）(CH3)3CCH2CHO+2Ag(NH3)2++2OH-

(CH3)3CCH2COO-+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O（2分）（3）CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH(OH)CH3

(CH3)2CHCH2OH

(CH3)2C(OH)CH3 18.（11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈价，其理由是。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案

。（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。①中与互为等电子体，的电子式可表示为

；1mol中含有的键数目为_

。②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_

。参考答案：（11分）(1)+2

草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+（2）略19.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗