山东省滨州市沾化第一中学高一化学期末试题含解析

山东省滨州市沾化第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指:(

)A.蛋白质、烃类

B.纤维素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白质、硬化油参考答案：A2.反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O参考答案：A略3.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

（

）A．硅可以用做制造芯片的材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．水玻璃可以用作木材防火剂

D．浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫参考答案：D略4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性

参考答案：DA．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐，溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，A错误；B．再加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，B错误；C．铝盐和碳酸氢钠溶液反应也产生CO2气体，C错误；D．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，D正确，答案选D。点睛：明确实验原理、物质的性质差异性是解答本题的关键，易错选项是B，注意银镜反应和蔗糖水解的条件，为易错点。5.下面有关晶体的叙述中，正确的是

（

）A．分子晶体中一定存在共价键B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略6.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2参考答案：C略7.新制氯水中不含有的粒子是（）A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣ D．H2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，以此解答该题．【解答】解：氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、离子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），故选D．8.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol参考答案：D解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。9.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．10.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D11.(不定项)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列叙述不正确的是A.通入CH4的电极为负极B.正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动D.该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变参考答案：CD点睛：注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。12.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：C分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。13.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A14.下列实验中所选用的仪器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体

D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体参考答案：C略15.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)可控制反应随时停止

(3)品红溶液褪色

SO2具有漂白性

(4)吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。解析：(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）______．A．用30mL水洗涤______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．参考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

烧杯内壁和玻璃棒

胶头滴管(4)偏小

偏小试题分析：(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L．故答案为：11.9；(2)A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序是BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；故答案为：BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；(4)a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，浓度偏小。18.(17分)

现有下列10种物质：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3胶体

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10种物质中属于非电解质的是

▲

（填编号）。(2)⑩在水中的电离方程式为

▲

；现有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是

▲

。(3)①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式▲，当生成气体在标准状况下的体积为2.8L时，转移的电子数目为▲(用NA表示)。(5)常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是

▲

。但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为

▲

。(6)某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产