贵州省遵义市正安县市坪乡中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

贵州省遵义市正安县市坪乡中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化属于加成反应的是

A．乙烯通过酸性KMnO4溶液

B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚与浓溴水混合参考答案：C2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L参考答案：B微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H＋。不能在左边加OH－、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，从两极反应可知：负极生成H＋，正极消耗H＋，即通过质子交换膜从负极到正极传导H＋，选项C不正确。从总反应C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L，D项错。3.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),

达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为

（

）A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少条件无法计算参考答案：B略4.化合物

有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A．1

种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略5.根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1参考答案：B6.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C点：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3参考答案：D略8.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个参考答案：A略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L1mol?L﹣1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B．11.2L氧气中所含有的原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子．解答：解：A．氯化氢属于强电解质，溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为48g，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．10.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%参考答案：C考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．解答：解：C3H7OH中O的质量分数为．所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．故选：C．点评：考查质量分数的计算，难度中等，关键根据氧的质量分数结合C3H7OH化学式计算混合物中C3H7OH质量分数11.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2加热结晶B氯化钾溶液(FeCl3)氢氧化钾溶液过滤C乙烷气体(乙烯)溴水洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气参考答案：A略12.三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是

（

）

A．1mol三氯生最多能与6molH2反应

B．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

C．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体

D．1mol三氯生最多能与7moINaOH反应参考答案：B略13.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。①CH3CH＝CHCH3__________；②

___________；③

__________；④_____________；参考答案：烯烃，酚，酯，羧酸略14.关于维生素的下列说法正确的是（

）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素都是较强的还原剂参考答案：A略15.在分子中，处于同一平面上的原子最多有（

）

A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______

；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________

；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

色变为

色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

⑴体系中发生反应的化学方程式是

；⑵列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：

；⑶该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

；⑷对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1

，2

，3

。该反应的ΔH

0（填“>”、“<”或“=”），判断理由是：

。参考答案：（1）X+2Y2Z

（2）0.083mol/(L·min)

（3）45%

（4）1.升高温度；2.加入催化剂；3.增大压强

<

；曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，因此正反应为放热反应则有ΔH＜0略18.氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为

．（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是

（用元素符号表示）（3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为

，1molAs406含有σ键的物质的量为

．（4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是

．A．稳定性

B．沸点

C．R﹣H键能

D．分子间作用力（5）AsH3的沸点（﹣62.5℃）比NH3的沸点（﹣33.5℃）低，原因是

（6）NH4+中的H﹣N﹣H的键角比NH3中的H﹣N﹣H的键角

（填”大”或”小”），原因是

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）N＞As＞Ga；（3）sp3；12mol；（4）AC；（5）NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；（6）大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．

【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）根据基态电子排布式的书写方法来回答；（2）周期元素从左到右电负性逐渐增大，半径越小电负性越大；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As﹣O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；1个As406分子中含有σ键数目为12个，据此进行分析；（4）A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；（5）从是否形成氢键的角度分析；（6）NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．【解答】解：（1）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，N原子半径比As和Ga都小，电负性较大，故这3种元素的电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga，故答案为：N＞As＞Ga；（3）As4O6的分子中As原子形成3个As﹣O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；1个As406分子中含有σ键数目为12个，故1molAs406含有σ键的物质的量为12mol，故答案为：sp3；12mol；（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高，故B错误；C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R﹣H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；故答案为：AC；（5）N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高