2022年安徽省滁州市天河乡中学高二化学联考试题含解析

2022年安徽省滁州市天河乡中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略2.下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰

B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-

C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型

D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A略3.欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用（

）

A．盐酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2参考答案：A略4.HOCH2CHO分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为

(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略5.有－CH3，－OH，－COOH，－C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cｕ与ＨＮＯ3溶液②Fe与CuCl2溶液③Ｚｎ与Ｈ2ＳＯ4溶液④Ｆｅ与ＨCｌ溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

参考答案：A略7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率参考答案：C略8.关于A(g)+2B(g)==3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（

）

A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=1.2mol/(L·min)

C、v(C)=1.2mol/(L·min)

D、v(B)=0.03mol/(L·s)参考答案：D略9.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A．图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图用于中和热的测定C．图用于探究Cu作负极的原电池原理D．图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．验证催化剂对反应速率的影响时，除了催化剂因素不同外，其它条件必须相同；B．中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；C．铁与浓硝酸发生钝化，该装置中铜为负值；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应，干扰了检验结果．【解答】解：A．该实验中催化剂和温度两个条件不同，无法图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；B．该装置中缺少搅拌仪器环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，故B错误；C．Cu与浓硝酸能够反应，而Fe与浓硝酸在常温下发生钝化现象，该装置中铜为负极，能够达到实验目的，故C正确；D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰了实验，无法达到实验目的，故D错误；故选C．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学反应的影响因素、中和热测定、酸性强弱比较、原电池原理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略11.一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到VAL气体，等质量的该有机物跟足量NaHCO3溶液反应，可得到VBL气体，已知同温同压下VB>VA>0则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOH

B.HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO

D.HOCH2CH2OH参考答案：B略12.电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是()A.H2的摩尔质量比Cl2的小B.Cl2有刺激性气味C.H2的熔沸点比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小参考答案：D解析：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水,故实测V(H2)>V(Cl2)。

13.下列说法不正确的是A．苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应B．芳香烃是分子组成符合CnH2n-6（n≥6）的一类物质C．甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

D．等质量的烃(CXHY)耗氧量取决于Y/X的值，越大则耗氧多参考答案：B14.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（

）A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1参考答案：B略15.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.

再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.

加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素)的密度是ag·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热，发生反应。③反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：⑴装置中长玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________________离子。⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______________，判断的依据是_______________。⑷该卤代烷的相对分子质量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)____________。(A)偏大

(B)偏小

(C)不变

(D)大小不定参考答案：（1）防止卤代烷挥发（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3－（3）氯得到的卤化银沉淀是白色的（4）

(5)A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们从天然蛋白质水解产物中分离出一种含有1个N原子的氨基酸（不含甲基）进行分析时，从0.19g该氨基酸得16ml的氮气（标准状况下）。则：(1)该氨基酸中氮的质量分数为

，相对分子质量为

。(2)若19.95g该氨基酸可以和100ml1.5mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则该氨基酸的结构简式为

。

参考答案：略18.制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：

；

。参考答案：

2NaBr+2H2O19.（7分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有

种。（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是