江西省宜春市临江中学高二化学下学期摸底试题含解析

江西省宜春市临江中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压

D．高温、高压、催化剂参考答案：B略2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C3.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

（

）A、石油的产量

B、乙烯的产量

C、硫酸的产量

D、合成纤维的产量参考答案：B略4.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI参考答案：C解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．5.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的是(

)A．F2＋H2O

B．Li＋O2(条件点燃)

C．CO2＋Mg

D．NO2＋H2O参考答案：A略6.有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

A．甲试管B．乙试管C．丙试管

D．无法判断参考答案：B略7.已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（

）参考答案：D略8.下列物质能发生银镜反应的是A．酒精

B．葡萄糖

C，淀粉

D．纤维素参考答案：B略9.

通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2参考答案：D10.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是

（

）学科王A.m+n>p+q,正反应是放热反应

B.m+n>p+q,正反应是吸热反应C.m+n<p+q,逆反应是放热反应

D.m+n<p+q,逆反应是吸热反应参考答案：AC略11.下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳双键参考答案：D略12.有关合金的叙述不正确的是(

)

A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高C.合金一定是金属熔合而成的物质

D.硬铝、黄铜和钢均为合金参考答案：C略13.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：

（

）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2参考答案：B略14.下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4参考答案：A试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．故选A．15.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

A．H2O

B．NH3

C．C2H4

D．CH4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，达到此要求采取的适宜措施是▲。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：▲。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）▲

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为

。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1则反应②的△H2=

。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为

。（4）已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是

。参考答案：略18.（14分）如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是

极，材料是 ，A电极反应为

。（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈

色．（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为

；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

。（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2KSP8.0×10－164.0×10－383.0×10－172.2×10－20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。参考答案：(1）阳极；粗铜；(每空1分)

Cu2＋＋2e－=Cu；（2）蓝；（3）2．24L；0.5mol/L（4）Fe3+（2分）

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）略19..（6分）（1）的名称是

（2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称