山东省聊城市高唐第一中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省聊城市高唐第一中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是

A．无色

B．易液化

C．难溶于水

D．有刺激性气味参考答案：C2.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞nC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸参考答案：A略3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：D略4.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金参考答案：B【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确;B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确;D.黄铜是铜锌合金,故D正确;答案：B。5.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C6.下列有关化学用语使用正确的是A.CH4分子的比例模型：

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．苯的最简式：C6H6

D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：A7.下列现象或反应的原理解释正确的是

现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0参考答案：D解析：A、解释错误，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为铝表面的氧化膜熔点比铝的高，铝熔化而氧化铝未熔化，故A错误；B、合成氨反应需在高温条件下进行是综合考虑反应速率和产率而选择的条件，并且合成氨的反应为放热反应，故B错误；C、由于活泼性锌＞铁＞锡，所以镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀，故C错误；D、熵减、吸热的反应任何条件下均不能自发，故D正确。故答案选D8.化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化．【解答】解：A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，均为胶体聚沉，故A正确；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故B错误；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH，碱性增强，故C错误；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．9.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

参考答案：C略10.参考答案：D略11.氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是

A.x气体不是HF

B.x气体的化学式OF2C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂

D.反应中氟气全部被还原参考答案：C12.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是参考答案：B略13.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略14.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

XYZA．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略15.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．可用酸鉴别；B．可加入氢氧化钡鉴别；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D．可加入盐酸鉴别．解答：解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9.（15分）

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

①

存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②

，振荡

③

存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用是

。⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

。

⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是

①

（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有

②

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。1．尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为

。2．尾气中NO的含量为

mg/m3。3.要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为

L。4．另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L，体积为

mL。（2）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，

通过计算求x参考答案：1．33.2

2．18003．10.64L4．（1）8，62.5（2）1.8略18.（8分）、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有（用粒子的化学式表示）________________。（2）和的电子式____________、____________。（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。参考答案：（1）、

（2）（3）

①②略19.（13分）Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是

。（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

、

。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

，要确定可能存在的离子，需补加的实验是

。Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-上图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为

。（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积

；（3）写出乙烧杯的电解池反应

。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作