2022年江苏省常州市三河口高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年江苏省常州市三河口高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）

B.FeCl2（FeCl3）

C.KI（I2）

D.NaOH（Na2CO3）参考答案：D2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）

A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C略3.向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（

）

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A 4.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．8.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④参考答案：B程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B。【名师点晴】通常根据金属的活泼性选择冶炼方法，常见的有：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。9.关于元素周期表，下列叙述中不正确的（

）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D略10.下列各有机物的命名中正确的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

邻氯甲苯

参考答案：D略11.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略12.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期

B.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子的氧化性aW3+>bX+

D.a+3<c-2参考答案：C13.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣

HCO3﹣

OH﹣

K+C．Fe3+

H+

SO42﹣

CH3COO﹣D．K+

NO3﹣

CO32﹣Na+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣有颜色，且HCO3﹣与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大．14.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(

)A.水分子中所有原子都满足8电子结构B.1molH2O中含有非极性键的数目为2NAC.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gD.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成多种水分子，其相对分子质量有5种参考答案：DA.水分子为H2O中氧原子满足8电子稳定结构，氢原子不满足8电子稳定结构。故A错；B.非极性键是同种原子之间形成的，1molH2O中含有极性键的数目为2NA，故B错；C.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g/mol,故C错；D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多种水分子，其相对分子质量分别为：18

2022192021有5种相对分子质量，故D正确；答案：D。15.已知A、B、C、D之间置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A.若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B.若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质C.若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D.若A为碳，D为硅，则碳的还原性必强于硅参考答案：B【详解】A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若A为Fe，D为H2，则B可以为水蒸气，不一定是酸，故A错误；B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，D为铜，故B正确；C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是H2，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，D为碳，故C错误；D．若A为碳，D为硅，则碳的还原性可能强于硅，如碳高温下与二氧化硅反应；根据元素周期律可知，碳的非金属性比硅强，硅的金属性比碳强，因此该转化关系也可能表示碳的氧化性比硅强，故D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(1)A__________，C_______________(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________参考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、

，B、__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因_________________________________________________________________________________________________________；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式为

，正极材料

，电极反应式为

，电解质溶液名称是

。参考答案：（1）（A）不能

（B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，正极：碳棒，2Fe3++2e－=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液略18.（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程式：

。⑵上述反应中氧化剂是

，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例

。⑶取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为

mol。参考答案：（8分）⑴

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

。（每空2分）⑵

HNO3

，

3/4

（每空2分）。⑶

0.11

。（每空2分）略19.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是

．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是

．（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为

．参考答案：（1）出现白烟；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考点】氧化还原反应的计算；氯气的化学性质．【分析】（1）根据反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2结合产物回答实验现象；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写方程式；（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．【解答】解：（1）根据反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N