2022-2023学年重庆梁平县屏锦镇中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年重庆梁平县屏锦镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指

A、原子

B、分子C、单质

D、元素参考答案：D略2.下列关于原电池的叙述正确的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略3.向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化

（

）

A是纯化学变化

B是纯物理变化

C既是物理变化又是化学变化

D不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：C略4.常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－2mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=2c（SO42－）参考答案：D5.下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH

40gB．100ml该溶液中含有OH-

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液参考答案：B6.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为(

)A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol参考答案：C略7.金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B.马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C.铜器皿在高温环境中迅速变黑D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

参考答案：C略8.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（

）

A、舌的搅拌

B、牙齿的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的润湿参考答案：C略9.自然环境与人们的生活息息相关。人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是()A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等C．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染

参考答案：D略10.23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（

）A．1mol

B．2molC．4mol

D．2mol~4mol之间参考答案：A略11.近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有机物蒸气

D．臭氧参考答案：C略12.下列化学式的物质中只含有共价键是A．NaOH

B．Al2O3

C．HCl

D．Ne参考答案：C略13.常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－参考答案：A14.2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

D．维生素C可溶于水

参考答案：C略

15.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是

（

）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。能表示其原理的电极反应为负极_________________________________；正极

；(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为①

；②

；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③__________________________________(4)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为

。(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10min内该反应的平均速率v(H2)=

mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=

。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有

(写一种措施即可)。(3)下图所示装置工作时均与H2有关。①图1所示装置中阳极的电极反应式为

。②图2所示装置中，通入H2的管口是

(选填字母代号)。参考答案：略18.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加

ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加