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文档简介
广东省潮州市花宫侨光中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.
将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应,得到nL(标准状况)SO2,在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(
)molA.
m/64
B.
C.
D.参考答案:AD2.下列关于溶液说法正确的是(
)
A、所有溶液都是无色透明的;
B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C、均一稳定的液体就是溶液
D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案:D略3.下列说法正确的是(
)
A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C.盐类的水解反应是放热反应D.在吸热反应中,反应物的总能量比产物的总能量高参考答案:B略4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是()A.饱和食盐水
B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水
D.饱和碳酸氢钠溶液参考答案:D解析:CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应,都不与饱和食盐水反应,因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案:D略6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
(
)A.K+、Na+、HCO3-、OH-
B.Cl-、Ca2+、CO、K+C.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Cl-、SO42-参考答案:D略7.决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质本身的性质
B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度参考答案:A8.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(
)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2参考答案:D9.下列说法不正确的是A.实验室把少量的钠保存在煤油中B.金属钠着火后,用干燥的沙土来灭火C.实验后剩余的钠,需要放回原试剂瓶D.浓硫酸不慎溅到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,然后涂上稀NaOH溶液参考答案:D【详解】A.钠的密度小于煤油的密度,且和煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水,故A正确;B.钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则钠失火时可以用干燥的沙土灭火,故B正确;C.钠极易与水和氧气反应,所以实验后剩余的钠,需要放回原试剂瓶,故C正确;D.浓硫酸不慎溅到皮肤上,应该立即用干抹布擦去,然后用大量水冲洗,然后涂上稀碳酸氢钠溶液,氢氧化钠具有腐蚀性,故D错误;答案选D。10.下列各组物质中,只用一种试剂就能鉴别的是
(
)A.苯、己烯、己烷
B.己烯、己炔、己烷
C.己烯、苯、四氯化碳
D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案:A略11.通常情况下极易溶于水的气体是A.CH4
B.O2
C.HCl
D.Cl2参考答案:C12.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn﹣核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为() A.mol
B. molC.mol
D.mol
参考答案:C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系;原子构成. 【专题】原子组成与结构专题. 【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量,再由阴离子Xn﹣核外有x个电子,则质子数为x﹣n,利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数. 【解答】解:元素原子的质量数为A,w克这种元素的原子,其物质的量为mol,阴离子Xn﹣核外有x个电子,则质子数为x﹣n, 原子核内中子数为A﹣(x﹣n)=A﹣x+n, 则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A﹣x+n)=mol,故选C. 【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算,明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键,注意电子的质量可忽略,质量数近似等于相对原子质量. 13.下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A.被玻璃割伤手,先取出伤口里的碎玻璃片,再用过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%的稀盐酸D.浓酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多水冲洗,再涂上稀硼酸溶液参考答案:AA、被玻璃割伤手,应先取出伤口里的碎玻璃,再用过氧化氢擦洗,然后敷药包扎,故A正确;B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖,故B错误;C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%的硼酸,故C错误;D、浓酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,故D错误。14.在一定体积18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol,则硫酸的体积应是(
)A.大于100ml
B.等于100ml
C.小于100ml
D.大于50ml参考答案:A15.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO
B.SO2
C.NH3
D.H2参考答案:A若密度比空气大,采用向上排空气法;若密度比空气小,采用排空气法;如果气体与空气反应或者密度与空气接近,则不能用排空气法。恒温恒压下,气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29,若气体的相对分子质量大于29,则密度比空气大;若气体的相对分子质量小于29,则密度比空气小。NO与氧气反应,且NO的相对分子质量为28,密度与空气接近,所以NO不能用排空气法收集,NO难溶于水,可用排水法收集;SO2的相对分子质量为64,则密度大于空气,且常温下不和空气反应,所以可采用向上排空气法收集;NH3、H2相对分子质量分别为17、2,则密度均小于空气,且常温下都不和空气反应,所以可采用向下排空气法收集。故选A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.化学是一门以实验为基础的学科,结合下列实验装置图回答相关问题。(1)写出下列仪器的名称:a.________;b:_________。(2)实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①还缺少的仪器是______,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片,这样做的目的是________。参考答案:(1)蒸馏烧瓶
冷凝管
(2)①温度计
蒸馏
②g
③防止液体暴沸解析:(1)仪器a的名称为:蒸馏烧瓶;仪器b的名称为:冷凝管;(2)实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①实验中必须测蒸气的温度,故还缺少的仪器是温度计;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏;②实验时,冷凝管中冷却水必须下口进上口出,故进口是g;③实验时,常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片,以防止液体暴沸。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中,(1)属于混合物的是____(填序号,下同);(2)属于氧化物的是____;(3)属于酸的是____;(4)属于碱的是____;(5)属于盐的是____;(6)属于有机物的是____。参考答案:(1)②⑧?
(2)①④
(3)⑤
(4)⑥
(5)⑦⑩?
(6)⑨根据物质的组成和概念判断物质的分类:②空气、⑧碘酒、?氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成,为混合物;①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素,属于氧化物;⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸;⑥Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;⑦CuSO4?5H2O
⑩NaHCO3、?纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子,阴离子为酸根离子,属于盐;⑨C2H5OH
是含碳化合物,属于有机物;故属于混合物的是②⑧?;属于氧化物的是①④;属于酸的是⑤;属于碱的是⑥;属于盐的是⑦⑩?;属于有机物的是⑨。18.标准状况下,1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为_______g。(2)若原气体是单一气体,则其分子式为_____________________。(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物,请写出他们的分子式__________________。(请写出两组)(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物,其中只有一种是烃,请写出他们的分子式____________________________。(请写出两组)参考答案:(1)2.7
(2)C2H4
(3)CH4
和C3H4
C2H2和
C2H6
(4)H2
和C4H6
CO和
C3H8分析:根据有机物燃烧时,有机物中的碳全部转化为二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应,生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙,利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量;碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和,从而求出水的质量,根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量,再根据条件求出分子式,据此解答。详解:(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和:m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g,故答案为:2.7g;(2)无色可燃气体的物质的量:n==0.075mol,n(CO2)==0.15mol,则n(C)=0.15mol;n(H2O)==0.15mol,则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol,即0.075mol气体中含有0.15molC,0.3molH,所以n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4,即1mol气体中含有2molC,4molH,所以该气体的分子式是C2H4,故答案为:C2H4;(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体烃的混合物,所以在2mol混合气体中,应含有4molC原子,8molH原子,这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案为:CH4和C3H4;C2H2和C2H6;(4)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物,其中只有一种是烃,所以在2mol混合气体中,应含有4molC原子、8mol
H原子,这两种气体可能是:H2和C4H6;CO和C3H8等,
故答案为:H2和C4H6;CO和C3H8。点睛:本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识,根据原子守恒法来解答,考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。19.(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质,在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答:Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+,离子方程式为____________,检验其中的SO42━的方法________________;(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法是_________,反应方程式为________________;(3)除去CO2气体中少量HCl,所用试剂是__________,反应的化学方程式为______________,参考答案:(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
向溶液中加入稀盐酸酸化后,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明含有SO42━
(2)加热
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)饱和碳酸氢钠溶液
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【分析】(1)Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子,要除去其中的Mg2+,需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀,过滤除去;检验SO42━的试剂是氯化钡
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