广东省潮州市花宫侨光中学2022年高一化学测试题含解析

广东省潮州市花宫侨光中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应，得到nL(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(

)molA.

m/64

B.

C.

D.参考答案：AD2.下列关于溶液说法正确的是（

）

A、所有溶液都是无色透明的；

B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C、均一稳定的液体就是溶液

D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．盐类的水解反应是放热反应D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-参考答案：D略7.决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度参考答案：A8.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D9.下列说法不正确的是A.实验室把少量的钠保存在煤油中B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液参考答案：D【详解】A．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时可以用干燥的沙土灭火，故B正确；C．钠极易与水和氧气反应，所以实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶，故C正确；D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误；答案选D。10.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是

(

)A.苯、己烯、己烷

B.己烯、己炔、己烷

C.己烯、苯、四氯化碳

D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A略11.通常情况下极易溶于水的气体是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2参考答案：C12.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数． 【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n， 原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=mol，故选C． 【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量． 13.下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A.被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D.浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液参考答案：AA、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。14.在一定体积18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则硫酸的体积应是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml参考答案：A15.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO

B.SO2

C.NH3

D.H2参考答案：A若密度比空气大，采用向上排空气法；若密度比空气小，采用排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比空气小。NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集；SO2的相对分子质量为64，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集；NH3、H2相对分子质量分别为17、2，则密度均小于空气，且常温下都不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。（1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)①温度计

蒸馏

②g

③防止液体暴沸解析：（1）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶；仪器b的名称为：冷凝管；（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①实验中必须测蒸气的温度，故还缺少的仪器是温度计；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；②实验时，冷凝管中冷却水必须下口进上口出，故进口是g；③实验时，常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体暴沸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是____；（3）属于酸的是____；（4）属于碱的是____；（5）属于盐的是____；（6）属于有机物的是____。参考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑦⑩?

(6)⑨根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、?氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4?5H2O

⑩NaHCO3、?纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH

是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧?；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩?；属于有机物的是⑨。18.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）参考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，故答案为：C2H4；(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案为：CH4和C3H4；C2H2和C2H6；（4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol

H原子，这两种气体可能是：H2和C4H6；CO和C3H8等，

故答案为：H2和C4H6；CO和C3H8。点睛：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。19.(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，参考答案：(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━

(2)加热

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)饱和碳酸氢钠溶液

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【分析】(1)Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去；检验SO42━的试剂是氯化钡