九年级化学第九单元复习课件

第九单元溶液复习课要点、考点聚焦1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。2.区分溶质溶剂3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。4.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。

5.掌握混合物分离的方法。6.有关质量分数的简单计算

练习一：判断正误1、溶液是无色的液体。2、冰水混合物是溶液。3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。【例1】下列关于溶液的叙述正确的是() A.溶液都是混合物 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.溶液都是无色的

D.稀溶液一定是不饱和溶液

典型例题解析AD【例2】可作为溶质的是()

A.只有固体

B.只有固体和液体

C.只有液体 D.气、液、固体都可以

例3.下列物质，各取少量分别放入

水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A.醋酸B.酒精C.汽油D.蔗糖C

1、找出下列溶液中溶质、溶剂（1）氯化钙溶液（2）碘酒（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液

2、可以作为溶质的（）

A、只有固体B、只有液体

C、只有气体D、气、液、固体都可以

3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）

A、泥沙B、酒精C、汽油D、蔗糖

练习如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:（1）饱和溶液一定是浓溶液不正确实例：30度时，100克水中溶解0.15克熟石灰即饱和（2）不饱和溶液一定是稀溶液实例：30度时，100克水中溶液45克硝酸钾还未饱和不正确不正确同一温度下，同种溶质在同一溶剂中的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓3饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液间的关系（3）饱和溶液一定比不饱和溶液浓练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会A变大B变小C不变D不好确定C练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是A降低溶液温度B加入溶质硝酸钾C升高溶液的温度D蒸发溶液中的溶剂C练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是A蒸发水B加食盐C给溶液降温D给溶液升温B

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况?

1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是.................................（）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说B右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是

ºC。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是

物质的溶液。<t2A巩固练习1,如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1),A物质的溶解度曲线表明A物质_______(2),M点表示在__ºC时A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO38.将20℃时的氯化铵饱和溶液升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，一定发生改变的是()A.氯化铵的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶质的质量课时训练7.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.t℃时，蒸发少量水AA三、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取3、溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、溶液稀释或浓缩的计算寻找不变量，建立等式关系现有浓度为10%的盐水100克，欲使浓度增加到15%1)可再加盐多少克2)蒸发多少克水3)与多少克浓度的溶液混合（1）复习有关溶质质量分数的计算①溶液的质量×溶质的质量分数=

；②溶液的质量-溶质的质量=

；2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在

处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节

，使天平平衡。②称量时，把称量物放在

盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？实际质量可怎样推算出来？溶质的质量溶剂的质量零刻度平衡螺母左不会使溶质的质量分数偏小③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须

；称易潮解的药品，必须在

里称量。④称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成

后用量筒量取。②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用

逐滴滴加。读数时，量筒必须放

，视线必须

。放在纸片上玻璃器皿体积胶头滴管平稳与液体凹液面的最低处保持水平1t2℃时A、C溶液的溶质质量分数一定相等吗？2t1℃时能配制成40%的A溶液吗？3t1℃时饱和的A、B、C升高到t2℃时，三种溶液质量分数如何变化（填变大、变小、不变

A溶液质量分数

。B溶液质量分数

。C溶液质量分数

。不一定相等，在t2℃时饱和的A、C溶液质量分数才相等不能，在t1℃时饱和时溶质质量分数最大才有28.6%不变不变变小五、

图象中有关溶质质量分数的问题溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数1向一杯接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶解后其中图象符合（）2向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，其中图象符合（）3把一杯饱和的KNO3溶液，降温，其中图象符合（）4把一杯饱和的KNO3溶液，升温，其中图象符合（）5