江苏省南京市永宁中学高二化学模拟试题含解析

江苏省南京市永宁中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（

）A．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下2.24LHCHO中含0.4NA个原子C．23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g铜参考答案：D略3.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6个碳碳键完全相同

③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷

④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯不能使溴水因反应而褪色（）A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤参考答案：D考点：苯的结构．

分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②单键和双键不同，而事实是苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种，而现在事实是实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，故④正确；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应，苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故⑤正确；故选D．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．4.下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是

A．

甲烷

B.二氧化碳

C.

次氯酸D．

NH4C1

参考答案：C略5.镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是:A．H2O

B．Na2CO3

C．NaOH

D．CH3COONa参考答案：AD略6.下列有关叙述正确的是()

A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量

B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：CA．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。7.HOCH2CHO分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为

(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略8.下列有关化学实验的叙述正确的是()

A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出

D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略9.11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．质子数都相同的粒子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D试题分析：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．10.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（

）A、该溶液中可能含有Na+

B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-

D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略11.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（

）A、跟水反应时，水作氧化剂

B、NaH中H－离子半径比Li+半径小C、与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量

D、跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略13.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A.C2H4

B.C3H6

C.C4H10

D.C2H2参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略15.2006年1月1日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（

）

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗涤，再继续用10

mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10

mL

的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50

mL

烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126

℃的馏分，得11.6g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。(2)冷水应该从冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。步骤②中判断反应终点的依据是

_____________。(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从

a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的结构简式是

，元素f为

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

；（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

，实际构型是

。参考答案：(1)

1s22s22p63s23p63d64s2（1分）

(2)

Mg(1分)

3s2全满稳定（1分）(3)

HF（1分）HF分子间存在氢键（1分）

(4)

CH≡CH（1分）

sp（1分）

3:2（1分）

(6)

正四面体构型（1分）三角锥形（1分）

略18.请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是

。（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为

。（3）反应③的化学方程式

。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式

。

参考答案：略19.（16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：Ⅰ．装置B的作用

。

装置D的作用

。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4ks5u假设3：

。

（1）若按假设2进行，反应方程式为

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”），理