广东省阳江市第一高级中学高二化学模拟试卷含解析

广东省阳江市第一高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略2.已知①M+N2+=M2+＋N

②Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M

③N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E,

N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为A.M＞N＞P＞E

B.N＞M＞P＞E

C.P＞N＞M＞E

D.P＞M＞N＞F参考答案：D3.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构

B．位置异构C．官能团异构

D．顺反异构参考答案：C略4.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．5.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是

()A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化参考答案：A阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。6.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族参考答案：D略7.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．

B．

C．

D．参考答案：A略8.下列说法或表示方法正确的是A.氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D9.下列物质属于醇但不能发生催化氧化的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OHC．(CH3)3C－OH

D．C6H5—OH参考答案：C略10.有A和B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同D．A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2质量一定相等参考答案：C11.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s参考答案：D略12.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（

）A.稀有气体

B.过渡元素

C.主族元素

D.卤族元素参考答案：略13.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6参考答案：C略14.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化属于化学反应的是

A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水参考答案：ABD略15.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．

B．

C．

D．参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

②在锥形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，

再滴下一滴NaOH。

④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

复上述②～④的操作。

(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是

；②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是

；③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是

；④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒

碱式（2）①盐酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃-60℃时反应的化学方程式：

。(2)写出乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：

。参考答案：略18.在一定的条件下，下列反应可以发生：请同学们认真阅读下列物质制备的过程，并完成相应的问题。已知：⑥的分子式为(C14H20O4环状)

（1）写出①②③⑥对应物质的结构简式：①

②

③

⑥

（2）根据题意说出下列对应反应的类型：

③→④属于

；⑤→⑥属于

参考答案：（1）

（2）③→④属于加成反应；⑤→⑥酯化反应（或者说取代反应）19.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：

．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：

．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？

（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：

；

．

参考答案：（1）H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）小；（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）否；（5）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，结合溶液的酸碱性比较离子浓度大小；（4）根据c（Ca2+）?c（C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相对大小判断，如果c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），则无沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，再和盐酸反应得到氯化钙、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+，故答案为：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，故答案为：小；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好