吉林省长春市鲍家镇中学高一化学知识点试题含解析

吉林省长春市鲍家镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液的叙述正确的是（

）A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。2.下列说法正确的是

(

)A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L参考答案：B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。3.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是(

)A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1参考答案：DagAl3+的物质的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度为=mol/L，故选D。4.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键5.下列电离方程式错误的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－参考答案：C略6.下列元素属于ⅦA族的是A.氧 B.氯 C.钠 D.硫参考答案：B【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：A略8.下列各组物质中，原子数相同的是(

)A．2LCO和2LO2B．标准状况下2molCO2和44.8L水C．0.2molH2和4.48LHClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气参考答案：D略9.下列有关原电池的叙述中正确的是（） A．把电能转变为化学能的装置 B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置； B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极； C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极； D．正极上得电子发生还原反应． 【解答】解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误； C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确； D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大． 10.能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色参考答案：A略11.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．12.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是()

混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO

参考答案：B解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。13.下列物质中，一定不是天然高分子的是A.橡胶

B.蛋白质

C.尼龙

D.纤维素参考答案：C试题分析：橡胶有天然橡胶、蛋白质和纤维素等均是天然高分子化合物，尼龙是一种合成纤维，不是天然高分子化合物，答案选C。14.某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR参考答案：A15.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA.正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B.硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C.正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D.正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置来制取气体：请回答有关问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a，b．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），写出该反应的化学方程式：，若在这套装置中改用高锰酸钾制取氧气，需要对装置进行的改进是 ．（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用，收集氧气和二氧化碳都可选用装置C，原因

，用这种方法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．（4）若用F装置来收集H2，气体应从（选填“M”或“N”）导管口进入．参考答案：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口塞一团棉花；（3）A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）N．考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）由图可知使用的仪器及名称；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，利用氧气的助燃性检验氧气；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法．解答：解：（1）由图可知使用的仪器a为长颈漏斗，b为铁架台，故答案为：长颈漏斗；铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，即选择B装置，反应为2KClO32KCl+3O2↑，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口，则在试管口塞一团棉花，故答案为：B；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口塞一团棉花；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，即选择A装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，是因密度都比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满，故答案为：A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法，应从N导管口进入，故答案为：N．点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握常见气体的制备原理及实验仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质与收集方法的关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素

，同素异形体

，同分异构体

，同系物

。①金刚石与“足球烯”C60；

②氧气（O2）与臭氧（O3）

；

③16O、17O和18O；④D与T；

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑥CH4和CH3CH2CH3；⑦和；

⑧

和；⑨

参考答案：③④

①②

⑤⑧

⑥⑦略18.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（选填＞或＜或＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是

。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点

③易燃性

④水溶性

⑤颜色a.①②③

b.②④⑤