【课件】强电解质和弱电解质++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡【回忆】①电离：②电解质a.定义：b.类别：③非电解质：a.定义：b.类别：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。在水溶液或熔融状态下能解离出自由移动的阴阳离子。酸、碱、盐、金属氧化物、H2O非金属氧化物、大部分有机物、NH3【回忆】④能导电的物质：a.Fe、Cu等金属、石墨b.水溶液或熔融状态的电解质——有自由移动的阴阳离子——有自由移动的电子【课堂小测】1、现有下列物质：①石墨

②BaSO4

③稀盐酸

④CO2

⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸

⑧熔融KCl

⑨酒精

⑩醋酸以上指定物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

。②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧【总结】①电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成了H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质，电离出了离子而导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。③能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。

eg.NaCl溶液NaCl晶体④非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

eg.NaCl晶体、金刚石【总结】⑤导电的本质：带电荷的粒子的定向移动。⑥导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。离子浓度越大，导电能力越强。离子所带电荷越多，导电能力越强。【思考】为什么盐酸（HCl）主要用于卫生洁具的清洁，而醋酸（CH3COOH）常用于除水垢，能交换使用吗？强电解质与弱电解质一1、实验探究（1）实验操作：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录。酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应现象结论1、实验探究（2）实验记录13灯泡明亮灯泡暗反应剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡相同浓度的两种酸溶液中，c(H+)不同。在稀溶液中，HCl全部电离生成H+和Cl-，CH3COOH只有部分电离生成H+和CH3COO-。盐酸中存在H3O+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H3O+、CH3COO-和CH3COOH分子科学家根据电解质在水溶液或熔化时的电离程度，将电解质分成强电解质和弱电解质。2、强电解质（1）定义

在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质。（2）类别①强酸：②强碱：③大部分盐：④金属氧化物：【注】溶质在溶液中完全以离子的形式存在。eg.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4eg.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2eg.NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4eg.Na2O、CaO、MgO3、弱电解质（1）定义

在水溶液中和熔融状态下部分电离的电解质。（2）类别①弱酸：②弱碱：③少部分盐：④H2O【注】溶质在溶液中以离子和分子形式共存。eg.HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOHeg.NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2eg.(CH3COO)2Pb【思考1】电解质的强弱与溶解性有关系吗？

电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶盐（eg.BaSO4等），溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但其在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb。【思考2】能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？不能。导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。4、电解质电离方程式的书写（1）强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。eg.H2SO4：CH3COOH：（2）二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。eg.H2CO3：（3）多元弱碱的电离事实上分步完成，但书写一步到位。eg.Fe(OH)3：4、电解质电离方程式的书写（3）酸式盐①强酸的酸式盐eg.NaHSO4：

NaHSO4(熔融)：②弱酸的酸式盐eg.NaHCO3：【注】强酸的酸式盐电离看条件，水溶液中或熔融状态下。弱酸的酸式盐，第一步电离是完全的，第二步电离是微弱的。4、电解质电离方程式的书写（4）两性氢氧化物eg.Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3酸式电离：【注】注意将电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、是否导电与离子化合物、共价化合物联系起来。注意离子、分子，注意物质类别。【练习1】判断正误。（1）熔化状态下能导电的物质一定是电解质。（2）熔化状态下不能导电的物质一定不是电解质。（3）溶于水能导电的物质一定是电解质。（4）某些化合物溶于水能导电一定是电解质。（5）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（6）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【练习2】写出下列电解质电离的方程式。CH3COOH：H2S：NaOH：Cu(OH)2：K2CO3：KHCO3：KHSO4（水溶液中）：KHSO4（熔融状态）：【课堂小测】1．下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是（）。A．1mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱D【课堂小测】2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）。C选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解