广东省江门市世界谭氏中学高一化学模拟试题含解析

广东省江门市世界谭氏中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

（

）A．蒸发

B．蒸馏

C洗气

D．萃取参考答案：D略2.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂参考答案：C略3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略4.1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。5.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A.水的密度、水的摩尔质量

B.水的质量、水的相对分子质量C.水的体积、水中所含原子的数目

D.水的沸点、水分子的数目参考答案：A试题分析：A．水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故A正确；B．根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故B错误；C．根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故C错误；D．水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故D错误；故选A。6.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥参考答案：AA为浓硫酸的脱水性；7.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍参考答案：C略8.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的盐酸DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜粉，过滤

参考答案：C【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析；D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误；D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。9.下列反应的离子方程式正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O参考答案：AAl(OH)3不溶于过量的氨水，A正确；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反应，B错误；CO2气体过量，生成酸式盐碳酸氢钠，C错误；HNO3不仅具有酸性，中和碱，同时还有具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，产物不对，D错误；正确选项A。10.将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4参考答案：A11..在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2参考答案：D略12.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则a瓶中盛有的溶液是（

）A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液

D.H2O

参考答案：BD13.下列说法正确的是（

）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．丙烯所有原子可能在一个平面上D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B试题分析：A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、苯和液溴或混酸，发生取代反应，乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故正确；C、丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故错误；D、水煤气的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故错误。14.下列离子方程式书写正确的是

A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑参考答案：A15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．在水中所形成的分散系属浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

图1

图2（1）过氧化氢的电子式:________________________;（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________a．S在常温下为固体而Cl2为气体

b．H2S不如HCl稳定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈参考答案：(1)

(2)A

检验装置气密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）过氧化氢是共价化合物，电子式为；（2）反应不需要加热，根据装置图可知选择A装置了制备氧气。反应前需要的操作是检验装置气密性；（3）氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫，b正确；c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d．非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫，d正确，答案选bd。【点睛】准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。注意掌握比较的角度，除了题干中的方法以外，还有①由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。③非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_____，在导线中电子流动方向为_____（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。参考答案：（1）由化学能转变为电能由a到b

（2）2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（3）铂粉表面积大，增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率

18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4，+4

－2－1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。参考答案：略19.（1）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl

═

CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═

Na2CO3

F．CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________A．Br－、Fe2＋、I－

B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；③I2与Br－能否发生反应________A能

B不能参考答案：(1)F

D、E

(2)①I－＞Fe2+＞Br－

②Fe3+

③B解析：（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成CO，答案选F；A