福建省泉州市南安诗山中学高二化学知识点试题含解析

福建省泉州市南安诗山中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：C2.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+

△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A．加入少量NaOH固体 B．加热升温10℃C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，据此进行解答．【解答】解：A．加入NaOH固体，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故A错误；B．该反应的△H＞0，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；C．加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故C错误；D．加入固体CH3COONa，溶液中CH3COO﹣的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；故选B．3.某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3，该烃可能的结构有（

）

CH3

CH3

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略4.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（

）

参考答案：A略5.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成气体和水，不能共存，故C不选；D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；故选B．6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）浓溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液分液

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略7.下列化学用语表示正确的是（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略8.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A.15

B.14

C.13

D.不能确定参考答案：C9.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系．据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（）A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工业化阶段环境问题会自然解决C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：人类发展史上经济发展阶段与环境质量密切相关，减少污染，保护环境是我们的责任．解答：解：A．环境污染不可避免，可以采取“边污染，边治理”的策略，故A错误；B．后工业化阶段，环境问题也需要治理；故B错误；C．保护环境至关重要，但是工业可以环境协调发展，故C错误；D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题，故D正确；故选D．点评：人类对人地关系的认识是随着生产力的发展而不断深化的．由地理环境决定论到人类中心论再到人地伙伴论，反映了人类对人地关系由浅人深、由片面到全面的认识过程．随着人类认识水平和技术水平的提高，通过发展生产力，最终可以实现人类与地理环境的协调发展．10.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略11.下列反应中，有机物被还原的是A.乙醛制乙醇

B.乙醛制乙酸

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯参考答案：A略12.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×

10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述错误的是

A．c(H＋)随着温度的升高而升高B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：D略13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大参考答案：AD略14.

参考答案：BD15.在下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．CO2和H2O

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．MgCl2和SO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，（5）④步骤中玻璃棒的作用为__________________________。参考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

X

Y

Z

(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________参考答案：(1)He4g·mol-1

分于(2)萤石(3)分子晶体H2S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H2018.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用

a、b表示)。(2)负极反应式为________。(3)电极表面镀铂粉的原因是________________________________________________________________________。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②已知LiH固体密度为0.82g·cm－3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为_________________。③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：(1)化学能转变为电能a流向b(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(4)①LiH2O②8.71×10－4或③32解析：(1)原电池的实质为化学能转化成电能，总反应为2H2＋O2===2H2O，其中H2在负极失电子，即电子从a流向b。(2)负极为H2失电子生成H＋，但溶液为KOH溶液，故负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)铂粉的接触面积大，可以增大电极单位面积吸附的H2、O2分子数，可以加快反应速率。(4)反应Ⅰ中Li从0价升至＋1价，作还原剂；反应Ⅱ中H2O中的H从＋1价降至0价，作氧化剂。在反应Ⅰ中当吸收10molH2时，生成20molLiH，V＝＝×10－3L≈195.12×10－3L，则＝≈8.71×10－4。反应Ⅱ中20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%＝16mol，每1molH2生成H2O时，转移2mol电子，故导线中通过电子的物质的量为16mol×2＝32mol。19.H2SO4溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量，请回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应的实质__