四川省德阳市绵竹齐天学校高二化学期末试卷含解析

四川省德阳市绵竹齐天学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：C2.为测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（

）A．B． C． D．参考答案：A3.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C．该有机物不能发生氧化反应

D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环参考答案：略4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A5.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能参考答案：C6.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3参考答案：B7.下列过程或现象与盐类水解无关的是

（

）A．纯碱溶液去油污

B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．硫酸氢钠溶液显酸性参考答案：D略8.已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（

）A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的C．

D．

参考答案：C略9.拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是

A.属于芳香化合物

B.属于卤代烃

C.具有酯类化合物的性质

D.在一定条件下可以发生加成反应参考答案：B10.对于烃，的命名正确的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D11.

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(

)A.升高温度和减小压强

B.降低温度、减小压强和加催化剂C.降低温度和增大压强

D.升高温度和增大压强参考答案：A略12.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．13.下列物质中，不属于醇类的是

A．C6H5－CH2OH

B．C6H5OH

C．CH2(OH)CH2OH

D．CH3OH

参考答案：B14.下列关系正确的是A．碳酸钠溶液中Na+和CO32-个数之比为2：1B．相同状况下等体积的C2H4和CH4，碳原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1参考答案：B15.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-6D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4mL；②加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入AgNO3溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：（1）加入NaOH溶液的目的是________________________。（2）加入过量AgNO3溶液的目的是___________________。（3）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_______________。（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g·cm-3，其蒸气密度是相同状态下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一分子中含卤原子的数目为______________，该卤代烃可能的结构简式为________________。参考答案：(1)使卤原子变为卤离子

(2)使卤离子完全转化为AgX沉淀

(3)Br

(4)2

CH3CHBr2、CH2BrCH2Br18.H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

。（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为

。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式

。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1038.7kJ/mol若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）。a、CF4

b、CH4

c、NH4+

d、H2O参考答案：（1）

N>O>C

（2）

H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，

对O—H键排斥力减小

（3）

（4）①

3

②

d

（5）

c

19.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反