四川省宜宾市中学高二化学联考试题含解析

四川省宜宾市中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag参考答案：C略2.铀（92235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是

A．原子序数为92

B．质子数为92

C．电子数为92

D．中子数为92参考答案：D略3.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C略4.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A

稀醋酸和稀氨水反应

B

稀硫酸和烧碱溶液反应C

稀盐酸和氢氧化铜反应

D

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略5.一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是A．和

B．

C．

D．和参考答案：D略6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：D略7.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

碳酸气

CO

C．酸

硫酸

H2S

D．盐

纯碱

Na2CO3参考答案：D8.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤参考答案：C略9.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略10.某有机物A的结构简式如下：有机物A应属于()①烯烃②芳香烃③芳香族化合物④高分子化合物⑤多官能团有机物⑥烃的衍生物A.①②③⑤⑥ B．③⑤⑥C.③④⑤⑥ D．①②④参考答案：B解析：本题可根据有机物所含的官能团来确定有机物的类别。一般地，有机物含有哪种官能团即可归属于哪类化合物。思路一：该化合物中含有苯环，应属于芳香族化合物。该化合物中有碳碳双键、酯基、醇羟基、羧基四种官能团，应属于多官能团的有机化合物或烃的衍生物。思路二(排除法)：该化合物含有O元素，不是烃，排除①②；该化合物不是高分子，排除④。

11.在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A

75%

B

80%

C

85.7%

D

92.3%参考答案：C12.下列说法中正确的是（

）

A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B、H﹣Cl的键能为431.8kJ?mol﹣1

，H﹣I的键能为298.7kJ?mol﹣1

，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C、含有极性键的分子一定是极性分子

D、键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；

B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；

C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；

D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；

故选B．

【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；

B、键能越大，化学键越稳定；

C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；

D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．13.常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断参考答案：B略14.下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A．蔗糖

B．油脂

C．纤维素

D．淀粉

参考答案：B略15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化参考答案：D试题分析：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。

(2)浓硫酸的作用是：①

；②

。（3）加热的目的是

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定参考答案：略18.（12分）⑴系统命名法命名下列物质①

______________

_②

______________

_③

______________

_⑵某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：①该化合物分子中含有

个氧原子②该化合物的相对分子质量是

。③该化合物的分子式是

。④该化合物分子中最多含

个＞C＝O官能团。

⑶读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：1-丙醇：

2-丙醇：

下图是这两种物质的其中一种的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，

请指出具有该核磁共振氢谱的物质是

（写名称）参考答案：（1）乙苯

2,3—二甲基戊烷

4—甲基—2—戊烯

Ks5u

(2)①4个②134

③C5H10O4

④1

(3)2-丙醇略19.向25.00mL某浓度的HCl(aq)中逐滴滴入0.20mol·L－1NaOH(aq)，用酚酞作指示剂，以测定该HCl(aq)的物质的量浓度．滴定后计算知该HCl(aq)浓度为0.10mol·L－1．(1)请完成下列实验通知单××学校实验通知单实验时间：2011年×月×日仪器名称数量规格药品名称数量规格

(可不填满，也可补充)(2)在下图的格中画出滴定过程中，pH随NaOH(aq)体积Ｖ的变化曲线，假设Ｖ的体积变化由0到20.00mL．(已知lg3＝0.5)3.某学生做中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；③用滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液(锥形瓶内)；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误