湖北省荆州市公安县第二高级中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖北省荆州市公安县第二高级中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（

）A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯参考答案：C略2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．3.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱

参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1mol癸烷分子中，共价键数为3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

D.室温下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA参考答案：D5.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．pH＝6的醋酸用水稀释100倍

B．pH＝10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液100mL充分反应参考答案：C略6.下列有机化学反应中属于消去反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B.溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C．1-氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热D．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应参考答案：D略7.下表列出了检验牙膏中某些成分时，所加入的试剂及实验现象，其中正确的是()选项检验的成分加入的试剂实验现象A甘油新制的氧化铜溶液呈绛蓝色B碳酸钙硫酸产生气体C氟离子氯化钙溶液产生白色沉淀D氢氧化铝盐酸得无色溶液

参考答案：CA项应加入新制的Cu(OH)2悬浊液；B项的试剂应为盐酸和澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；D项中氢氧化铝是两性氢氧化物，应该用盐酸和NaOH溶液分别检验。8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）＋O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率

D.增加木炭的量可以加快化学反应速率参考答案：D9.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的是。下列与环境污染无关的是：①赤潮②温室效应③酸雨④水华⑤水力发⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料

（

）

A．⑤⑦

B．①②⑧

C．③④⑤⑦

D．②⑥⑦参考答案：A略10.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是A.鱼

B.虾

C.牛肉

D.橘子参考答案：D11.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

(

)

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略12.．右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体参考答案：C13.一定条件下，在2SO2＋O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是

A.0～0.8mol/L

B.0.8～2mol/L

C.0～2mol/LD.无法确定参考答案：C略14.250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（

）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D略15.已知A.B.C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为

A

金属元素 B

非金属元素

C

IA族元素

?D

IVA族元素参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：

。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：

。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

。参考答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某品牌食品包装袋上的说明

品名肉松蛋卷配料①

小麦粉；②鸡蛋；

③食用植物油；

④白砂糖

⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的（填标号）

A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）参考答案：（1）⑧（2）②⑤

（3）甘油

（4）维生素；B略18.（12分）已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)

ΔH＝－akJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L–1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表达式为

；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将

（填增大、减少或不变）（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度____Wmol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系

（用代数式表示）（3）能说明反应已达平衡状态的是

A．浓度c(Z)＝2c(Y2)

B．容器内压强保持不变C．v逆(X2)＝2v正(Y2)

D．容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将

（填变大、变小或不变）参考答案：（1）略

；增大（2）=；a=b+