安徽省安庆市长铺镇马塘中学高三化学联考试卷含解析

安徽省安庆市长铺镇马塘中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯与溴水不反应；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.参考答案：答案：B3.下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是

a电极b电极x溶液实验现象AFe石墨NaCla极质量减小，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是（

）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑

B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：C略5.2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（

）mol·L－1A．

B．

C．

D．参考答案：C略6.下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数参考答案：C略7.（2004·上海卷）3.据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（

）A.是4He的同分异构体

B.比4He多一个中子C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子参考答案：C略8.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氢氧化钠是否被变质（BaCl2）参考答案：A9.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是

a（干燥气体）c(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水参考答案：D略10.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．11.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒·夏特列原理的是

(

)

参考答案：D略12.下列实验操作或装置符合实验要求的是()。参考答案：A略13.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(

)

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略14.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：答案：B15.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有

(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为

（注明试剂、现象）。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是

。(3)步骤③中反应的离子方程式为

。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、

、灼烧、

、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g。参考答案：（1）Fe3+

取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗涤

冷却（5）0.07a

(或及其化简形式，如)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I．用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

（填序号）。A．石墨 B．镁 C．银 D．铂（2）实验过程中，SO42—

（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和

。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为

mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为

。参考答案：Ⅰ．（1）B（2）从右向左

滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）Ⅱ．（3）增大

（4）Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（5）168

（6）2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?18.（12分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：（1）化合物Ⅰ的分子式为

；1mol化合物Ⅳ最多能与

molH2-发生加成反应。（2）反应①的化学方程式为（不要求注明反应条件）

。（3）下列说法正确的是_________（双选，填字母）。A．化合物Ⅲ属于烯烃

B．反应③属于加成反应

C．化合物Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应

D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应E．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为

。（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是

。参考答案：（12分）（1）C7H14O

（2分）

1

（2分）

（2）

（2分）（3）BD（3分，对1个给2分，但错1个则给0分））；（4）

（2分）；（5）

（1分）略19.碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH

（填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为

，这样设计的目的和原理是

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是

。（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是

，溶液的pH不能过低的原因是

。（（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应

工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是