广东省佛山市第三高级中学高三化学月考试题含解析

广东省佛山市第三高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案：D略2.酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（

）

A．R和N为同族元素

B．中R的化合价与中的N的化合价相等

C．即能被氧化又能被还原

D．R原子的电子层数比N的电子层数多1参考答案：D略3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略4.2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（

）

A．EFTE没有固定的熔沸点

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略6.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变参考答案：C【名师点晴】该题难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键，侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。选项B和D是易错选项。

7.下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系参考答案：CA、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C9.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （

） A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应 C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略10.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤参考答案：B略11.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连D.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn参考答案：D【分析】根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A.根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B.放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－==Zn2+，故B正确；C.充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；D.充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选D。

12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰

B．还原铁粉

C．亚硫酸钠

D．维生素C参考答案：A略13.对某溶液进行下列操作，结论正确的是

A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+参考答案：D略14.1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe+PtF6→XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是

A．Xe是氧化剂

B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂

D．该反应是非氧化还原反应参考答案：B略15.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为

（填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择

为宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为

。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是

(填字母序号)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在参考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不会引入新的杂质（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为

；Y、Z中非金属性较强的是

（填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含

键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为

。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10－10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为

，其饱和溶液中X离子的浓度约为

mol·L－1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为

。参考答案：（1）（2分）O（2分）（2）离子（2分）NaClO3+6HCl(浓)＝NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）MgCO3＝Mg2++CO32－（2分）

1×10－5（2分）（4）（2分）18.铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的价电子排布式为_____________。（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______。（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。①该离子中存在的作用力有__________。a．离子键

b．共价键

c．配位键d．氢键

e．范德华力②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______。③该离子中N原子的杂化类型有_________。（4）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。

参考答案：(1)3d104s1

(2)金属晶体

(3)①b、c

②N

O

C

③sp2、sp3

(4)①（1/4，1/4，1/4）

②8（1）铜是29号元素，故基态原子核外电子排布式为：3d104s1，因此价电子排布式为可判断D原子的坐标参数为（1/4，1/4，1/4）；②配位数在离子晶体中是指每个离子周围所接触到的异性离子的个数，因此根据晶胞结构可知O原子的配位数为8。19.化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为

．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为

．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因 ．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是

．气体X的化学式为

．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式

，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为

．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为．参考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4