安徽省合肥市合钢中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市合钢中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是：A．含有一个双键的直链有机物

B．含有一个双键的环状有机物C．含有两个双键的直链有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：略2.下列实验或操作不能达到目的的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B．从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．称取0．4g的NaOH固体配成1000mL，浓度为0．010mol·L的NaOH溶D．检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：AC3.以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略4.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl参考答案：B略5.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液参考答案：BD略6.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（

）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：A略7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

（

）A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染参考答案：B略8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（

）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C【Ks5u解析】A.三氧化二铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.铜单质放置在空气中可以与氧气、水蒸气、二氧化碳发生氧化还原反应，生成铜绿或碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是碱式盐，B错误；C.加热蒸干能使三种盐溶液彻底水解，不仅挥发出HCl气体，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受热还能分解为Al2O3、Fe2O3、CuO固体，C正确；D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，则阴极上先后反应为Fe3++e―=Fe2+、Cu2++2e―=Cu、2H++2e―=H2↑，而Fe2+、Al3+都难放电，因此不可能析出Fe、Al，D错误,选C。9.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略10.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A．11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA参考答案：D略12.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略13.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

abcd

A.a、c两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性参考答案：D若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。14.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精

B．食盐

C．葡萄糖

D．醋酸参考答案：C略15.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A__________，C__________，D_________，E__________，F__________。参考答案：A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F.AgCl。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在30℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,经过10s达到平衡,浓度变化曲线如下图所示,试回答:

(1)在30℃时,反应的H

0(填”>“或”<“),你做出这个判断的理由是

。(2)30℃时,反应的平衡常数为

;则升高温度后,平衡常数将

(填”增大”“减小”或”不变”)。(3)若保持温度不变,在第20s再向该密闭容器中充入0.32molHe,并把体积扩大为4L,试通过计算,利用相关数据(不要计算过程,只要相关数据)确定平衡移动的方向为

。参考答案：

(1)<

该反应为气体体积减小的熵减反应,而此时该反应能自发进行(2)5

减小(3)K=5,平衡向逆反应方向移动略18.Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：⑴写出电解时发生反应的化学方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③测得ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）参考答案：略19.（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=）来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式

。（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是

（填字母）。a.MnO2

b.KI

c.Na2SiO3

d.FeC13②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是

。

③“结晶”时加入NaCl的目的是

，其作用原理是

。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是

。（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有

。②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因

。③该样品的活性氧含量为

％，表明该样品

（填“是”或“不是”）参考答案：（1）2（2Na2CO3?3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （2）①c

②286.8~288.5K③提高产量

增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出（3）NaCl（4）①H2O2、CO2②偏低；工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解③12.16

不是

（2）①过碳酸钠是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，有碳酸钠和过氧化氢的性质，MnO2、FeCl3可催化使H2O2分解，碘离子与H2O2会发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案选c；②根据图象分析可知，温度为286.8～288.5K，产