高中化学人教版（2019）选择性必修一 第三章 第一节 电离平衡 同步课时训练(word版含答案)

第三章第一节电离平衡同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)1、(4分)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的、硫酸溶液2、(4分)已知酸性，下列有关叙述中正确的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为②向KI和KBr的混合溶液中加入足量溶液，用萃取后取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为④“84”消毒液（有效成分为NaClO）和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用时会放出氯气，其离子方程式为A.②④ B.①③ C.②③ D.①④3、(4分)常温下有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于化合物X的说法中，正确的是()A.X可以是任何化合物 B.X可能是非电解质C.X一定是盐类 D.X一定是电解质4、(4分)由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是()弱酸HClO电离平衡常数（25℃）A. B.C. D.5、(4分)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C.取用等浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发往偏转6、(4分)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是()A.a、b、c三点的电离平衡常数：c<a<b

B.a、b、c三点的电离程度：c<a<b

C.用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b7、(4分)表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：下列说法中不正确的是()

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释溶液，减小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变8、(4分)在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数为()A. B. C. D.9、(4分)厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分，属于非电解质的是()AB厨房用具食盐食用纯碱主要成分氯化钠碳酸钠CD厨房用具陈醋白砂糖主要成分醋酸蔗糖A.A B.B C.C D.D10、(4分)已知草酸是二元弱酸，常温下电离平衡常数：。下列叙述错误的是()

A.溶液的电离程度随温度升高而增大

B.常温下，溶液呈碱性

C.溶液中：D.常温下，将pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性二、填空题(共30分)11(本题15分)下列物质中：A.NaCl晶体；B.；C.溶液；D.单质铜；E.溶液；F.熔融氯化钾；G.气体；H.液态氯化氢。（1）能够直接导电的是___________(填字母，下同)。（2）其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。（3）溶于水也不能导电的是___________。（4）虽能直接导电，但不是电解质的是___________。（5）虽不能直接导电，但是电解质的是___________。12(本题15分)回答下列问题：（1）下列物质的电离方程式如下：；；；。属于酸的物质是_______（写化学式）；属于碱的物质是_______；属于盐的物质是_______。（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______。依据是_______。③写出纯碱的电离方程式：______。三、推断题(共15分)13、(15分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为。（用序号填空）（2）浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为。（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+B.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+D.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L-1的Ba（OH）2101010100.1mol·L-1的NaHSO45101520按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；按乙方式混合后，其反应的离子方程式：。按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，四、实验题(共15分)14、(15分)回答下列问题：（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1的溶液和1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________。（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你____________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是____________。（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是______________。

参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：3、答案：D解析：X不可能是任何化合物，如CO等，故A错误；熔融状态下或溶于水中能够电离，则X不可能是非电解质，故B错误；X可能是碱、盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；因为常温下X为固体化合物并且在熔融状态下或溶于水中能够电离出离子而导电，所以X一定是电解质，故D正确。4、答案：B解析：5、答案：C解析：当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；闭合开关，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；取用等浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；闭合开关，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。6、答案：C解析：的电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，的电离程度越大，a、b、c三点的电离程度：a<b<c，B错误；a点溶液加少量水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中的物质的量相同，故消耗氢氧化钠溶液的体积一样多，D错误。7、答案：C解析：由表格数据可知，相同温度下碳酸的>氢硫酸的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，C错误；弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变，D正确。8、答案：D解析：醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的。9、答案：D解析：蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。10、答案：B解析：

11、（1）答案：CDEF解析：（2）答案：G解析：（3）答案：B解析：（4）答案：CDE解析：（5）答案：AH解析：12、（1）答案：；；解析：根据酸、碱、盐的概念判断。（2）答案：①纯碱；②盐酸；盐酸是混合物，不是化合物；③解析：纯碱的化学式为，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。是强电解质，完全电离：。13、答案：（1）③＞②＞④＞①（2）c（）＞c（）＞c（）＞c（）（3）BD（4）①1×10-10mol·L-1②11Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O中解析：14、答案：（1）同意；当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强（2）不同意；当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离