2022年福建省泉州市雷峰中学高三化学测试题含解析

2022年福建省泉州市雷峰中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(

)A．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA参考答案：D略2.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D【知识点】化学实验【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3＋，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2＋，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略5.下列说法正确的是A.铵态氮肥可与草木灰混合使用B.化工产品大多可用作食品添加剂C.制造光导纤维的主要材料是单质硅D.碘酒能使蛋白质变性参考答案：D【详解】A.铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。6.下列叙述正确的是

（

）A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃参考答案：D略7.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉

B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B略8.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略9.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1参考答案：B略10.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。11.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒参考答案：B12.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在的溶液中B．在由水电离出的的溶液中、、、C．PH=1的溶液中D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中参考答案：D13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；B．Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故B错误；C．元素Z和元素Y、W形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故C正确；D．碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故D错误；故选C．14.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的几种离子。①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10mL该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。

(1)该溶液中一定含有

(填离子符号)离子,一定不含有的离子有

(填离子符号);(2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为

。②在配制实验所需100mLNaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要

(填仪器名称)。(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为

。参考答案：、、、

、(2)①1

②100mL容量瓶、胶头滴管(3)1

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）常温下，NaNO2溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是____________(用离子方程式表示)（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂_____mol，该过程中转移的电子数为_________。（3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是_____(填序号)，反应的离子方程式为_______________。参考答案：（1）>（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；（2）0.5（2分）；0.5NA（2分）；（3）B（2分）；（4）②（1分），NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）。18.芳香烃化合物A

(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：已知以下信息：①②请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。（2）

F的官能团名称为________，_____________。（3）

I的结构简式为______________。（4）由E生成F的反应方程式为________________。（5）

F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________参考答案：(1)消去反应

NaOH水溶液、加热

(2)羟基

醛基

(3)

(4)

(5)、

(6)解析：芳香烃化合物A

的分子式为C9H12O，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，所以A

的结构简式为：；根据有机物B能与溴发生加成反应，有机物B含有不饱和键，所以A→B为消去反应生成烯烃，结构简式为（B）；有机物D的结构简式为，该有机物发生水解反应生成（E），有机物发生催化氧化为（

F）,该有机物被银氨溶液氧化并酸化后为（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为。（1）根据以上分析，生成的反应类型为消去反应；在NaOH水溶液、加热条件下生成；正确答案：消去反应；NaOH水溶液、加热。（2）有机物F为，含有的官能团为羟基、醛基；正确答案：羟基、醛基。

（3）（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为；正确答案：。（4）根据以上分析可知：

催化氧化为的反应方程式为；正确答案：。（5）的同分异构体,①能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸酯；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式为或

；正确答案：或

。（6）根据RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′，(CH3)3COH发生消去反应生成，再氧化为，与在一定条件下生成，合成路线为：；正确答案：。19.某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。已知:I.(苯胶，易被氧化)II.(X为Cl或Br)III.大多数含一个支链苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸(1)D的结构简式为:____________________，B转化为C的反应类型为:________________。(2)符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有___________种。①属于甲酸酯

②含有酚羟基(3)反应③和④顺序能否对换？_______(填“能”或“不能”)；理由是:___________________。(4)写出反应⑤的化学方程式:________________________________。(5)试写出由A合成水杨酸的合理流程图:①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下:________________________________________________________________________________________________________________