广东省清远市高桥中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

广东省清远市高桥中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式书写完全正确的是()

A．H2SO4===H＋＋SO42－

B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－

C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－参考答案：C略2.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：X＜Z＜W...C.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小D.含Y元素的离子一定是阳离子参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素．A．元素的非金属性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；B．非金属性为Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Z＜X＜W，故B错误；C．Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故C正确；D．铝盐溶液呈酸性，但NaAlO2溶液呈碱性，故D错误，故选C。【名师点晴】高频考点，结合元素周期表准确推断元素是解题关键，要能熟练运用原子核外电子排布规律，确定元素在周期表中的位置，并结合元素周期律推测元素的性质规律，特别是原子半径与原子序数间的关系，通常短周期原子半径最小的是氢原子、短周期主族元素原子半径最大的是钠原子，同周期原子半径随核电数递增原子半径减小，0族除外，主族元素的最高正价等于族序数及最子最外层电子数。D选项为易错点，学生容易忽略铝盐，而忽略偏铝酸盐。3.下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，无法写出离子方程式；B．该离子方程式中的氢离子、氢氧根离子的计量数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；D．石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；解答：解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO﹣+NH4++2H2O，故C错误；D．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．4.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略5.下列关于有机物的命名中不正确的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷参考答案：BC6.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式： B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017Cl D.NH3的电子式：参考答案：B【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B.F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C.中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；

D.NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。7.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：C8.现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．解答：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．9.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A.分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发B.除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤C.除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥D.制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液参考答案：ACA.二氧化锰不溶于水，分离MnO2和KCl固体可以用溶解、过滤、蒸发的方法实现，A正确；B.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B错误；C.CO2能被氢氧化钠溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗气后干燥，C正确；D.制备Fe(OH)3胶体时应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可，D错误，答案选AC。

10.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（

）A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4参考答案：B略11.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(

)。A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为1∶1参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B13.150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A.C2H6

B.C2H4

C.C3H8

D.C2H6参考答案：B分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。详解:烃的燃烧通式为：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+，计算得出y=4，故满足分子中H原子数目为4即可，与C原子数目无关，

所以B选项是正确的。14.下列各组物质中，所含分子数相同的是

（

）A.1gH2和lgO2

B.5.6LN2（标准状况）和22gCO2C.9gH2O和0.5molCl2

D.22.4LH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：C略15.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-

和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.1.0mol

B.1.5mol

C.3.0mol

D.0.75mol参考答案：C【分析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2molCr3+反应所需PbO2的物质的量。【详解】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：①称量

用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末②溶解

把①中药品加入烧杯中，用规格为

mL的量筒量取一定体积1mol/LNaOH溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应③过滤④洗涤

若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验装置：实验步骤：①图连接好装置②称取两份质量均为0.3g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112mL③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

的操作，具体方法为

。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点）

。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积

。参考答案：（一）甲组：

②：100④：偏低

取少量洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）（二）乙组：（1）检查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好

（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体冷却到室温（相同温度）（3）否三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为

．②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 ．（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．①工业上制取氯气的化学反应方程式为

．②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为

．参考答案：（1）①NaNO3②1.5NA或9.03×1023（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO考点：氧化还原反应；氯碱工业．专题：元素及其化合物．分析：（1）①依据化学方程式元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；②依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移，结合定量关系计算；（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气；②漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；解答：解：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3做氧化剂；故答案为：NaNO3；②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e﹣，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e﹣，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；故答案为：1.5NA或9.03×1023；（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生