福建省三明市第一中学高三上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(考试时间:120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe—56Cu—64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子: B．硫原子的结构示意图:C．过氧化钠的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】B【考点定位】考查电子式、结构简式和原子结构示意图的书写.【名师点睛】本题考查电子式、结构简式和原子结构示意图的书写。易错选项是C，注意Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，过氧根离子的电子式为。2．下列有关镁的叙述正确的是A．镁在空气中燃烧的产物全是MgOB．电解MgCl2溶液可得到金属镁C．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却D．镁条着火时不能用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】试题分析：A.镁能和N2、O2反应,所以镁在空气中燃烧时，会同时生成MgO和Mg3N2,A项错误；B。电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到金属镁，B项错误;C.根据反应2Mg+CO2SKIPIF1<02MgO+C，所以镁蒸汽不能在CO2氛围中冷却，C项错误；D.镁能在CO2中燃烧，所以镁条着火时不能用泡沫灭火器灭火，D项正确；答案选D。考点：考查镁的性质.3．下列溶液能区别SO2和CO2的是①石灰水②石蕊试液③品红溶液④KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④B．①②⑦C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】D【考点定位】考查SO2的化学性质。【名师点睛】本题考查SO2的化学性质，除了具有酸性氧化物的通性，还具有本身的一些特性,要注意与CO2的相同点和不同点。根据SO2和CO2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性,而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应,则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体.4．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g）＋5O2（g)=4CO2（g）＋2H2O（l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．2C2H2（g)＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1C．C2H2（g）＋eq\f（5，2）O2（g）=2CO2（g)＋H2O（l）ΔH＝2bkJ·mol－1D．2C2H2（g）＋5O2（g)=4CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－4bkJ·mol－1【答案】B【解析】试题分析：根据题意知：燃烧a

g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b

kJ。由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则热化学方程式为2C2H2(g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1，A项错误；B项正确；由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，△H=—2b

kJ/mol，C项错误;题干是生成液体水时放出的热量，不是生成水蒸气，D项错误；答案选B。考点:考查热化学方程式的书写。5．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CH4D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C考点:考查化学键类型的判断。6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－AUTOTEXT==Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2（SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋FeAUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT2Fe2+C．向Na溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+－AUTOTEXT==\＊MERGEFORMATAl(OH）3↓+HCO3—D．向Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】C【解析】试题分析：A。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A项错误;B。电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋,B项错误；C。过量的CO2与Na反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式正确；C项正确；D.Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，则溶液中存在硝酸,硝酸氧化性大于铁离子，所以硝酸与碘离子发生氧化还原反应生成碘和NO、水,D项错误；答案选C.考点:考查离子方程式的正误判断。7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应【答案】C考点：考查Al、Fe、Cu的性质.8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlAl（OH)3【答案】B【解析】试题分析：A.氮气和氧气反应生成NO，不能一步反应生成NO2，A项错误;B.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，B项正确；C.SiO2和水不反应，不能一步反应生成H2SiO3，C项错误；D.铝不能一步反应生成氢氧化铝，D项错误；答案选B。，【考点定位】常见物质间的相互转化。【名师点睛】本题考查常见物质间的相互转化，根据各组物质的化学性质及变化规律。①氮气不能一步反应得到二氧化氮；②Na在氧气中燃烧生成Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,NaOH与HCl反应生成NaCl,电解熔融的NaCl生成金属Na；③SiO2和水不反应；④铝不能一步反应生成氢氧化铝.9．海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法不正确的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】B考点:考查海水综合应用的判断。10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【答案】C【解析】试题分析：A.SiO2和盐酸不反应,A项错误；B。SO2和水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸,B项错误；C.氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下发生反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵，C项正确；D.电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才可以得到镁单质，D项错误；答案选C.考点：考查物质间的相互转化.11．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．1.8gD2O和1.8gH2O中含有的质子数、中子数均为NAB．14gCO、C2H4混合气体与11。2LN2所含有的分子数都是0。5NAC．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子D．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后,混合气体的分子总数大于2NA【答案】D考点：考查物质的量的计算.12．下列说法正确的是A．化学反应的焓变与反应的途径无关B．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2C．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】A【解析】试题分析：A.化学反应的焓变与反应的途径无关，与物质的起始状态有关,A项正确;B.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，B项错误；C.盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D.途径a中硝酸只作酸,b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时,b消耗的硝酸多，D项错误；答案选A。考点：考查铁的化学性质；焓变和硝酸的化学性质等知识。13．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀B．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与Ba（OH）2反应C．等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少【答案】B14．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：（每种物质只加1次）

(a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；(e）氯水．

发现溶液的颜色变化为：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色，由此可知加入试剂的先后顺序是A．(a)→（e)→(b）→（c)→（d）B．（a)→（b）→（e）→（c)→（d）

C．（b）→（e）→（a）→（d）→（c）D．（a)→（d)→(b）→（e)→（c）【答案】A【解析】试题分析：若溶液的颜色变化为：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。则由于发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，溶液变为黄色；再加入淀粉溶液，由于碘单质的水溶液遇淀粉会变为蓝色,所以溶液呈蓝色。若再加入NaOH溶液,因为发生反应:2NaOH＋I2=NaI+NaIO+H2O，碘单质的浓度降低，产物的水溶液无色,若再加入稀H2SO4溶液,会又发生反应：NaI+NaIO+

H2SO4=Na2SO4＋I2＋H2O，碘单质的水溶液遇淀粉会变为蓝色，所以溶液呈蓝色,因此加入试剂的先后顺序是(a)→(e)→（b)→（c）→(d)，答案选A。考点：考查加入试剂的先后顺序与反应现象的关系。15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，正确的一组是①SO2具有还原性,可用于漂白纸浆②氯化铝是电解质，可用于电解氯化铝制金属铝③氢氧化铝具有弱碱性,可用作净水剂④常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸⑤液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂⑥NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥⑦二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸⑧可用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气A．①②③④⑦⑧ B．④⑤⑧C．③④⑥ D．全部【答案】B考点：考查常见物质的性质和用途。16．已知H3PO2（次磷酸)是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下:(I）2P4＋3Ba（OH)2＋6H2O=3Ba（H2PO2)2＋2PH3↑（II）Ba（H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性,高温时在空气可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子【答案】C【解析】试题分析：A.反应I中P元素的化合价既升高，又降低，是氧化还原反应,反应II中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A项正确；B。H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸,B项正确；C.在反应I中，2P4＋3Ba（OH)2＋6H2O=3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价,一部分由0价升高到+1价,氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，C项错误；D。在标准状况下2.24LPH3的物质的量为0。1mol，P元素的化合价一部分由0价降低到—3价，则反应转移0。3mol电子，D项正确；答案选C.考点：考查氧化还原反应。17．将0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L—1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ABCDD。ABCD【答案】C【考点定位】考查碳的化合物的性质。【名师点睛】本题考查碳的化合物的性质。由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成，据此解答即可。18．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子,b2—和c+的电子层结构相同，d与b同族.下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D。d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z〉M>XB．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键YZMWD．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】20．下列物质中，不是电解质的是A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．HClD．O2【答案】D【解析】试题分析：单质既不是电解质又不是非电解质，答案选D.考点：考查电解质的判断。21．38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后收集到气体22。4L(标准状况下,假设反应过程中只生成NO和NO2)，则反应消耗硝酸的物质的量为A．1。6molB．1。2mol C．1.0mol D．2。2mol【答案】D【解析】试题分析：38。4g铜的物质的量为0.6mol，22.4L标准状况下气体的物质的量为1mol，铜和硝酸反应时,硝酸表现酸性和氧化性,通过铜的物质的量可求出成盐的硝酸的物质的量是1。2mol，根据1mol气体可求出被还原的硝酸的物质的量是1mol(N原子守恒），共消耗的HNO3的物质的量是2.2mol，答案选D。考点:考查化学计算，硝酸的性质.22．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A．第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是：HF〉H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．第ⅣA族元素气态氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4〉CH4；则第ⅤA族元素气态氢化物沸点顺序也是：AsH3〉PH3〉NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与Br2、I2反应分别生成FeBr3、FeI3D．NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性【答案】A考点：考查类推法的应用23．下列变化的实质相似的是①浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④不能用浓硫酸干燥氨气和碘化氢气体⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部【答案】B【解析】试题分析:①浓硫酸具有脱水性，能在白纸上写字；氢氟酸具有很强的腐蚀性，能在玻璃上刻字，二者原理不同，①错误;②二氧化硫与品红发生化合反应；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，②错误；③二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；与溴水发生氧化还原反应，二者褪色原理相同，③正确；④氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应,二者均不能用浓硫酸干燥，但原理不同，④错误；⑤常温下,浓硫酸有强氧化性能使铁发生钝化,发生的是氧化还原反应，可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应,发生的是氧化还原反应，二者原理相同,⑤正确;⑥浓硫酸具有吸水性,盐酸易挥发，二者放置空气中浓度都变小，但原理不同，⑥错误；实质相似的是③⑤，答案选B。【考点定位】考查元素化合物知识。【名师点睛】本题综合考查元素化合物知识，平时要注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。①浓硫酸具有脱水性；氢氟酸具有很强的腐蚀性;②二氧化硫与品红发生化合反应；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性,与品红发生氧化还原反应；③二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；与溴水发生氧化还原反应;④氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性,能与浓硫酸发生氧化还原反应；⑤常温下，浓硫酸能使铁发生钝化，发生的是氧化还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应，发生的是氧化还原反应；⑥浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发。24．等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两个烧杯中,各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5:6（相同条件下），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是A．甲中酸过量、乙中铝过量B．甲乙中都是铝过量C．甲中铝过量、乙中碱过量D．甲中酸过量、乙中碱过量【答案】C考点:考查有关过量问题的计算,铝的化学性质。25．下列实验操作或装置正确的是【答案】A考点:考查化学实验基本操作与评价.第Ⅱ卷非选择题（50分）二、填空题（50分）26．(5分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1)硫化氢气体与二氧化硫气体混合（2）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁粉末)（3）氧化铜高温分解（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（5)铜与混合酸(稀硫酸和稀硝酸组成）反应的离子方程式【答案】26.（5分）（1)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2）2Al

+

Fe2O3SKIPIF1〈0Al2O3+2Fe（3）4CuOSKIPIF1<02Cu2O+O2↑（4)2Al

+

2OH—

+

6H2O2—+

3H2↑

（5)3Cu

+

8H++2NO3—

3Cu2+

+

2NO↑+

4H2O

【解析】试题分析：（1)硫化氢气体和二氧化硫气体反应生成单质硫和水，化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。（2）铝粉和氧化铁粉末在高温下反应生成铁和氧化铝,化学方程式为2Al

+

Fe2O3SKIPIF1〈0Al2O3+2Fe。（3）氧化铜高温分解生成氧化亚铜和氧气,化学方程式为4CuOSKIPIF1<02Cu2O+O2↑（4)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al

+

2OH-

+

6H2O2-+

3H2↑(5）铜与混合酸（稀硫酸和稀硝酸组成)反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu

+

8H++2NO3-

3Cu2+

+

2NO↑+

4H2O

。考点：考查化学方程式和离子方程式的书写。27．（9分）实验室用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：方案①Al→Al3+→Al（OH）3方案②Al→－→Al（OH)3方案③SKIPIF1<0（1）用方案①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式：，不能用氢氧化钠代替氨水的原因是：。(2）用方案②来制备Al(OH）3时,必须注意的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解.（3）完成下表：方案生成1molAl(OH）3消耗H+或OH－的物质的量/mol消耗H+消耗OH－①3②1③3/4（4）三种方案中，你认为最好的是(填序号），原因是。【答案】27。（9分)(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3•H2O=Al（OH)3↓+3NH4+用NaOH溶液，终点不易控制,因为NaOH溶液过量会使Al(OH）3溶解，影响Al（OH)3的量;（2）稀硫酸；（3）3；1;3/4；（4）③药品用量少，操作最为简单

1

1

1

1

1

1

即生成1molAl（OH）3时，消耗1molH+、1molOH—，

方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓，3/41/43/43/41/43/41

即生成1molAl（OH)3时，消耗3/4molH+、3/4molOH-。（4）方案③最好，药品用量少,操作最为简单.【考点定位】考查氢氧化铝的制备。【名师点睛】本题考查氢氧化铝的制备，明确铝及氢氧化铝的性质即可解答，学生应学会根据化学反应方程式来分析设计方案的优劣,注重节约能源、原料易得、环保等问题来分析。①金属能与酸反应，生成的盐能与碱反应来生成氢氧化铝，并注意氢氧化铝的两性来分析；②根据硫酸过量时能溶解氢氧化铝来分析；③根据生成1molAl（OH）3，利用每种方案中的化学反应来分析。28．（10分）短周期元素X、Y、Z、L、M的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，M元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答下列问题：(1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为;上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用具体元素符号表示)。（2）Z、X两元素按原子个数比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A的电子式为.Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C，已知室温下1mol液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质,并释放524。5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式为。（3）由X、Y、Z、L四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质（用化学式作答,下同），一种只含有共价键的物质.（4)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。【答案】28．(10分）（1）O；第3周期第ⅢA族；Al>C〉N>O>H

(2)SKIPIF1〈0；2N2H4（l）+N2O4(l)N2（g）+H2O(l）△H=﹣1049kJ·mol-1（3)NH4HCO3或（NH4）2CO3CO(NH2）2或写氨基酸分子式亦可（4）34；H2SeO4；【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用，热化学方程式的书写等知识.【名师点睛】本题考查元素的推断,元素周期律的综合应用，热化学方程式的书写等知识.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M元素的最外层电子数等于其电子层数，M为Al元素，据此解答即可。29．（11分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:（1)装置A中发生反应的化学方程式为______________.（2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、____________;这些现象分别说明SO2具有的性质是________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象______________________。（4)尾气可采用________溶液吸收。【答案】29.（10分）(1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现淡黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色（4)NaOH（答案合理即可)考点:考查SO2的实验室制法，SO2的性质实验探究方案的设计.30．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质,地壳中元素G的含量仅次于氧；B、C、H在通常情况下为气体，其中化合物C是形成酸雨的主要大气污染物。请回答下列问题:（1)H的名称是________,D的化学式为________。（2）E的一种用途是________________。（3)反应③的化学方程式是_______________.(4）反应④的离子方程式是_____________。【答案】30．(7分）（1）一氧化碳（1分)H2SiO3(2)制光导纤维、生产玻璃、制粗硅（其他合理答案均可)（3）C＋2H2SO4(浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4）SiOeq\o