2021年江西省高考化学质检试卷

2021年江西省高考化学质检试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

L（6分）我国商代就有许多化学人工制品，古代有关铅品的制备线路如图所示。有关说法

黑锡__铅r।粉_一（化妆）铅粉或白粉

（Ph）[Ph（CH,COO）2][Pb（OH）,«2PI»CO,]

I________铅丹

错误的是（）（I”。，）

A.黑锡属于化学人工制品B.铅白霜为白色固体

C.铅粉色白，难溶于水D.铅丹，由黑锡还原而成

2.（6分）小分子激酶抑制剂作为癌症治疗药物已经获得巨大成功。如图是其中一种小分子

药物的结构。有关说法错误的是（）

A.分子式为C31H33N5O4

B.能使酸性重倍酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应

D.能够发生消去反应生成双键

3.（6分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反

应，其中说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）NO与11.2L（标准状况）。2混合，生成NO2分子数为NA个

B.26gC2H2与22.4L（标准状况）H2反应，生成的C2H4分子数少于NA个

C.ImolPCh与22.4LC12反应，转移电子数少于NA个

D.ImolCO与ImolH2O反应，生成的CO2和H2分子总数大于NA个

4.（6分）下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是（）

选项气体（杂志）方法

AC12(HC1)通过盛碱石灰的干燥管

BC02(CO)通过灼热的氧化铜粉末

CNH3(H2O)通过浓硫酸

DC2H4(SO2)通过品红溶液

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bx+°Y

-dz+aw。在周期表中W与X同周期，丫与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组

成的物质中（）

A.W与丫可以构成气态或液态的二元化合物

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的单质具有强还原性

D.丫的氧化物的水化物为强酸

6.（6分）高能细菌电池，既可以处理有机废物还可以获取纯二氧化碳，图是某细菌电池的

示意图。下列说法正确的是（）

B.电极B的电极反应为CH20-4e+H2O=4H++CO2

C.离子交换膜C是质子交换膜

D.工作温度越高，该电池效率越高

7.（6分）乙醛在铜表面电催化制备B（A是副产物）的机理如图所示，下列说法错误的是

A.铜在催化过程中，发生了化合价的变化

B.需要外加电源提供活泼的氢原子

C.副产物A的结构简式是C2H50cH0HCH3

D.产物B是正丙醇

二、非选择题：共58分。第8题〜第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题〜

第12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

8.（15分）三氯异富尿酸（C3N3O3CI3）是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下

列装置制备三氯异氟尿酸.

已知：①预氯化方程式为2c3N3O3H3+3CaCO3+4C12—Ca(C3N3O3CI2)

2+2CaC12+3CO2+3H2O,深度氯化方程式为Ca(C3N3O3CI2)2+2C12-2C3N3O303+CaC12；

②25℃时，三氯异氟尿酸（C3N3O3C13）溶解度为1.2g。

（1）反应前仪器A、B所盛装的物质分别为、。

（2）氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混合物倒

出（填操作方法），再把溶液倒回C中。

（3）D是起泡球，主要作用是。

（4）预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为17℃〜

20℃（填“冷水浴”、“温水浴”或“热水浴”）。如果温度升高，会生成NC13,

由C3N303H3生成NC13的化学方程式为

0

（5）三氯异氟尿酸的结构简式为,在水中可以发生水解平衡反应,

缓慢释放出游离的次氯酸。

①三氯异鼠尿酸常做杀菌剂、消毒（杀毒）剂和漂白剂，在化工生产中也可以做。

②与NaClO相比，其做消毒剂的优点是、。

③等物质的量时其杀毒效果是NaClO的100倍，则等质量时其杀毒效果是NaClO的

倍。（结果保留整数）

9.（14分）铝是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白

鸨矿（主要成分是CaWO4）生产金属鸨粉的流程如图。

WOH溶液木新化俊♦辄水嫉化饯♦攻板制H,

门的解卢安溶液3溶液工仲钙酸纸晶体邛淘上2国2例粉

海渣①城液②溶液⑤

请根据上述流程回答以下问题：

（1）白鸨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的鸨酸钠，写出该化学反应方程

式：o

（2）溶液②为鸨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为鸨酸镀溶液，该过程中加入氨水

的作用是调节溶液的pH和。

（3）溶液④为鸽酸筱溶液，其经过蒸发结晶后得到仲鸨酸核[（NH4）10W12O4I-5H2O]

晶体，结晶过程中鸨酸镀溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤o

（4）溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为。（填编号）

A.转变为鸨酸铉

B.回收硫酸镂

C.提升鸨的收率

D.富集铝元素

（5）请写出仲鸨酸皴煨烧分解的反应方程式：。

（6）“沉淀除锭I”，先加入硫化钱，把铝酸钱转化为硫代铝酸铉。

（填编号）

A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化镂

B.生成硫代铝酸铜沉淀而除去

C.生成更多的鸨酸镂

D.氧化铝酸镀，形成沉淀而除去

(7)用氢气或A1均可还原W03,为得到纯度较高的产品，应选择的方法

是。(填“氢气还原”或“A1还原”)

10.(14分)氨是合成氮肥的重要原料，也是产量最大的化学产品之一。

(1)目前，世界上采用的合成氨技术是在1909年发明的。采用该法合成氨需要在

2000MPa的高压、450℃或500℃的高温下，并用铁做催化剂

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH

①AH0(填“〈”或“>”)，依据是。

②维持高压的目的是o

③如果通入的氮气与氢气体积比为1：3,则500℃时Kp=(MPa)一2。(用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。结果保留2位有效数字)

(2)氨气可以选择性还原NO,利用此原理可以清除工业尾气。NO的主要还原路径如

下：

NH3+OH-H2O+NH2

NH3+O-OH+NH2

NH2+NO=N2+H2O

NH2+NO-NNH+OH

2OH=H2O+O

①NO还原反应开始阶段，起决定作用的物质有NH2、和。(填化学符号)

②依据NO还原路径，选择合适的反应条件。下列不属于该反应需要的条件是。(填

编号)

A.|ej温

B.低温

C.催化剂

(3)科学家在常压下把氢气和用氨稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如

图)，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率可高达78%。

①电合成氨中不能用水溶液做电解质，原因是不利于氨气移出和。

②合成氨中所用电解质（图中涂黑处）能传导H+,阴极反应为.

（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的

第一题计分。［化学--选修3：物质结构与性质1

11.（15分）非线性光学0相偏硼酸钢（0-BaB2O4,简称BBO）晶体被称为“中国牌”晶

体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如图所示，晶胞参数为a=b=12.532A,

a=p=90°,丫=120°

（1）写出B原子的基态电子排布：o

（2）B和O的电负性大小顺序是x（B）x（O）（填或“=”

或已知石墨中的C-C键长小于金刚石中的C-C键长，则桥O-B键长

（填“<”或“=”或“>"）端O-B键长。

（3）BBO晶体中［B3O6广结构单元中B原子的杂化类型是，桥氧

O原子的杂化类型是,大n键类型是oBBO

晶体中存在。（填编号）

A.共价键

B.。键

Cm键

D.范德华力

(4)BBO晶胞内含有个O原子，其密度约

为o(保留1位有效数字)

［化学-选修5：有机化学基础］

12.治疗精神病的某种药物哌马色林H的合成路线图如图。

ll(A>0CH,OHr°Kg”贰DM：

[)

NH2

sooorCH,OHA

NH,：H：J

NBS70^ysf)

E(；H

(1)A的化学名称为。

(2)由B生成C的化学方程式为o

(3)C中所含官能团的名称为o

(4)由D生成E的反应类型为。

(5)G的结构简式为o

(6)C7H502cl芳香族同分异构体中，能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱有五组

峰____________

CHAH.NO,

6

⑺由合成简单的离子液体化合物(其他物质任选),

写出合成路线图:

2021年江西省高考化学质检试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

I.（6分）我国商代就有许多化学人工制品，古代有关铅品的制备线路如图所示。有关说法

黑锡__铅门粉（化妆）铅粉或白粉

（Pl＞）[Ph（（：H,COO）,|IPMOHJ,•2PI.COJ

I________铅丹

错误的是（）

A.黑锡属于化学人工制品B.铅白霜为白色固体

C.铅粉色白，难溶于水D.铅丹，由黑锡还原而成

【解答】解：A.Pb为活泼金属，自然界中不存在单质，故A正确；

B.依据俗名，铅白霜，故B正确；

C.铅粉用于化妆，颜色应为白色，故C正确；

D.由黑锡生成铅丹，铅元素化合价升高，故D错误，

故选：D。

2.（6分）小分子激酶抑制剂作为癌症治疗药物已经获得巨大成功。如图是其中一种小分子

药物的结构。有关说法错误的是（）

A.分子式为C31H33N5O4

B.能使酸性重倍酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应

D.能够发生消去反应生成双键

【解答】解：A.根据结构简式确定分子式为C31H33N5O4,故A正确;

B.含有碳碳双键，故B正确；

C.含有酯基和酰胺基，故c正确；

D.该分子中没有醇羟基或卤原子，故D错误；

故选：D»

3.（6分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反

应，其中说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）NO与11.2L（标准状况）02混合，生成NO2分子数为NA个

B.26gC2H2与22.4L（标准状况）H2反应，生成的C2H4分子数少于NA个

C.ImolPCh与22.4LC12反应，转移电子数少于NA个

D.ImolCO与lmolH2O反应，生成的C02和H2分子总数大于NA个

11.2L

【解答】解：A.标况下22.4LNO物质的量为22.4L-2物质的量为

22.3L/mol22.7L/mol

0.5mol5,而N02存在平衡：2NO6UN2O4,会导致气体分子数减小，生成N06分子数小

于NA个，故A错误；

B.乙烘与氢气加成可以生成乙烯，所以26gC2H2物质的量为一=5mol2物质的

26g/mol

量为_22,4L——=imol反应2H4分子数少于NA个，故B正确；

22.6L/mol

C.氯气状况未知，故C错误；

D.一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气为可逆反应，所以ImolCO与ImolH80反应,

无法判断生成二氧化碳和氢气分子数目o

故选：B,

4.（6分）下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是（）

选项气体（杂志）方法

AC12(HC1)通过盛碱石灰的干燥管

BCO2(CO)通过灼热的氧化铜粉末

CNH3(H2O)通过浓硫酸

DC2H4(SO2)通过品红溶液

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二者均与碱石灰反应，不能除杂、洗气后干燥；

B.CO还原CuO生成二氧化碳，则通过灼热的氧化铜粉末可除杂;

C.氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气；

D.品红可检验二氧化硫，不能用于除杂、洗气分离;

故选：Bo

5.（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bX+cY

-dZ+aWo在周期表中W与X同周期，丫与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组

成的物质中（）

A.W与丫可以构成气态或液态的二元化合物

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的单质具有强还原性

D.Y的氧化物的水化物为强酸

【解答】解：A.W与丫可以构成的化合物有NH3、N2H2等，分别为气态，故A正确；

B.原子半径N>0,且He为0族元素，故B错误；

C.X为He,性质稳定，故C错误；

D.如为HNO2,则为弱酸，故D错误；

故选：A«

6.（6分）高能细菌电池，既可以处理有机废物还可以获取纯二氧化碳，图是某细菌电池的

示意图。下列说法正确的是（）

B.电极B的电极反应为CH2O-4e+H2O—4H++CO2

C.离子交换膜C是质子交换膜

D.工作温度越高，该电池效率越高

【解答】解：A.由分析可知，电极A是正极，故A错误；

B.电极B的反应物为（CH2O）n,而非CH2O,故电极反应式为（CH3O）n-4ne+nH2O

+

—6nH+nCO2t，故B错误；

C.由分析可知，氢离子从右侧向左侧迁移，故C正确；

D.由题干可知，高能细菌电池，电池效率会降低甚至为零;

故选：C。

A.铜在催化过程中，发生了化合价的变化

B.需要外加电源提供活泼的氢原子

C.副产物A的结构简式是C2H50cH0HCH3

D.产物B是正丙醇

【解答】解：A.由机理图可知，Cu的化合价一定发生变化；

B.电催化制备反应过程中的活泼H原子是H+得电子转化形成的，需要外加电源使之转

化；

C.由机理图可知，产物是CH3cH20H,故C错误：

H.C

♦I/

D.由图可知，V与铜基分离后，再与3个活泼H原子反应生成B,则B为

CH3cH2cH40H,即正丙醇。

故选：C,

二、非选择题：共58分。第8题〜第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题〜

第12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

8.（15分）三氯异氟尿酸（C3N303cl3）是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下

列装置制备三氯异氟尿酸。

(C3N303cl2)

2+2CaC12+3CO2+3H2O,深度氯化方程式为Ca(C3N3O3CI2)2+2CI2-2C3N3O3C13+CaC12;

②25℃时，三氯异氟尿酸（C3N303cl3）溶解度为1.2g。

（1）反应前仪器A、B所盛装的物质分别为浓盐酸、二氧化前。

（2）氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混合物倒

出过滤（填操作方法）,再把溶液倒回C中。

（3）D是起泡球，主要作用是增大氯气与反应物的接触面积，提高反应速率与吸收效

（4）预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为17℃〜

20℃冷水浴（填“冷水浴”、“温水浴”或“热水浴”）。如果温度升高，会生成NC13,

①三氯异氟尿酸常做杀菌剂、消毒（杀毒）剂和漂白剂，在化工生产中也可以做强氧

化剂。

②与NaClO相比，其做消毒剂的优点是时效长，易控制、一般不会产生氯气，较

为安全。

③等物质的量时其杀毒效果是NaClO的100倍，则等质量时其杀毒效果是NaClO的32

倍。（结果保留整数）

【解答】解：（1）根据题意，仪器A,为浓盐酸和二氧化镐,

故答案为：浓盐酸；二氧化镭;

（2）预氯化处理时产物中混有碳酸钙杂质，需要过滤除去多余的碳酸钙，

故答案为：过滤；

（3）起泡球可增大气体氯气与反应物的接触面积以提高反应速率与吸收效率，

故答案为：增大氯气与反应物的接触面积，提高反应速率与吸收效率；

（4）温度范围为17c〜20℃,可采用冷水浴的受热方式，C3N307H3被氯气氧化成NCI3,

依据提示反应与原子守恒，还有二氧化碳和氯化氢产生

8N3O3H7+9Q2+8H2O△3NC15+3CO2+4HC1,

故答案为：冷水浴；C3N3O3H3+9CI6+3H2OA6NC13+3CO4+9HC1；

（5）①其水解可生成次氯酸，具有强氧化性，

故答案为：强氧化剂；

②其在水中可发生水解平衡反应，缓慢释放出次氯酸，易于控制，较为安全，

故答案为：时效长，易控制，较为安全；

③已知，等物质的量时，三氯异氟尿酸的相对分子质量为232.5,根据题意可知：

C5N3O3H6〜NaClO

232.5

1x

列式可知xJOOX4三32,

232.5

故答案为：32o

9.（14分）鸨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白

铝矿（主要成分是CaW04）生产金属鸨粉的流程如图。

液术浆化钺+我水僦化彼+眩酸别H,

门鸨1城!碘湾I2I网。点用耳熟迎呻烁卜阳机彼船体d菠粉

।,竿T

海流丁施流⑵濯液⑤

请根据上述流程回答以下问题：

（1）白铝矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的铝酸钠，写出该化学反应方程

式：CaWO4+2NaOH=Ca（OH）2+Na2WC>4。

（2）溶液②为鸨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为鸨酸铁溶液，该过程中加入氨水

的作用是调节溶液的pH和抑制钱盐水解。

（3）溶液④为鸨酸镀溶液，其经过蒸发结晶后得到仲鸨酸镀[（NH4）I0WI2O4I-5H2O]

晶体，结晶过程中鸽酸钱溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤防止鸨酸镂溶液中的杂质

进入到仲鸨酸铁晶体中。

（4）溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为AC。（填编号）

A.转变为鸨酸镀

B.回收硫酸铉

C.提升鸨的收率

D.富集鸨元素

（5）请写出仲鸽酸镂燃烧分解的反应方程式：（NH4）10W12O41.5H2O向皿10NH3

t+12WO3+10H2O。

（6）“沉淀除铝”，先加入硫化镀，把锯酸镂转化为硫代铝酸钱AB。（填编号）

A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化钱

B.生成硫代铝酸铜沉淀而除去

C.生成更多的鸨酸钺

D.氧化铝酸镀，形成沉淀而除去

（7）用氢气或A1均可还原W03,为得到纯度较高的产品，应选择的方法是氢气还原。

（填“氢气还原”或“A1还原”）

【解答】解：（1）铝酸钙与氢氧化钠反应，生成氢氧化钙和鸨酸钠4+2NaOH=Ca（OH）

6+Na2WO4,

故答案为：CaWO4+2NaOH=Ca（OH）2+Na2WO4；

（2）镀盐易水解，加入氨水可以抑制钱盐水解，

故答案为：抑制镂盐水解；

（3）如果继续蒸干，溶液中存在的鸨酸镀会进入到仲鸨酸镀晶体中，

故答案为：防止铝酸镂溶液中的杂质进入到仲铝酸镂晶体中；

（4）溶液⑤的主要成分为氯化铁和氨水，可以循环利用，可以进一步完成离子交换；

B.硫酸根作为杂质，不宜回收；

C.溶液⑤中还含有少量鸨元素，循环利用可以提高鸨的回收率；

D.该过程中不存在富集元素的过程，故D错误，

故答案为：AC；

（5）仲鸨酸镂高温分解，有氧化鸨，方程式为（NFU）10W12O41•4H20=S^=.iONH3

t+12WO8+10H2O,

故答案为：（NH4）10W12O41.5H2O向10NH3t+12WO6+10H2O；

（6）A.加入硫酸铜，可以除去多余的硫化镂；

B.除铝过程，将铝酸转化为硫代铝酸镂，生成硫代铝酸铜沉淀除钥；

C鸨酸筱的量与硫酸铜无关，故C错误；

D.除铝的原理为B项分析，故D错误，

故答案为：AB；

（7）氢气是气体，还原不会带来杂质，

故答案为：氢气还原。

10.（14分）氨是合成氮肥的重要原料-，也是产量最大的化学产品之一。

（1）目前，世界上采用的合成氨技术是在1909年发明的。采用该法合成氨需要在

2000MPa的高压、450℃或500℃的高温下，并用铁做催化剂

N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）AH

@AH<0（填或依据是450℃的平衡转化率为15%,高于5是℃的

平衡转化率10%,相当于温度升高平衡逆向移动，即△HVO。

②维持高压的目的是提高反应速率、提高反应物的转化率（或生成物的产率）。

③如果通入的氮气与氢气体积比为1：3,则500℃时KD=8.2X10-9（MPa）V（用

平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。结果保留2位有效数字）

（2）氨气可以选择性还原NO,利用此原理可以清除工业尾气。NO的主要还原路径如

下：

NH3+OH-H2O+NH2

NH3+O—OH+NH2

NH2+NO—N2+H2O

NH2+NO-NNH+OH

20H=H2O+O

①NO还原反应开始阶段，起决定作用的物质有NH2、OH和O。（填化学符号）

②依据NO还原路径，选择合适的反应条件。下列不属于该反应需要的条件是。（填

编号）

A.高温

B.低温

C.催化剂

（3）科学家在常压下把氢气和用氨稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如

图），氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率可高达78%。

①电合成氨中不能用水溶液做电解质，原因是不利于氨气移出和该电解池工作温度为

570℃,远高于水的沸点。

②合成氨中所用电解质（图中涂黑处）能传导H+,阴极反应为N2+6H++6e=2NH3。

【解答】解：（1）①由N2与H2合成氨气，由于在450℃的平衡转化率为15%,相当于

温度升高化学平衡逆向移动，

故答案为：＜;450℃的平衡转化率为15%,相当于温度升高平衡逆向移动；

②维持高压既可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，高压利于化学平衡正向移动,

所以维持高压的目的是提高反应速率，

故答案为：提高反应速率、提高反应物的转化率（或生成物的产率）；

③在500℃时N5的平衡转化率是10%,如果通入的氮气与氢气体积比为1：3,假设通入

N6的物质的量为amoh则通入H2的物质的量为3amol,

N4(g)+3H2(g)U3NH3(g)

起始（mol）a0

转化（mol）8.1a0.4a

平衡（mol）0.9a5.2a

平衡时气体总物质的量为n（总）=0.7amol+2.7amol+4.2amol=3.3amol,则500℃时KP

(2000MPax吗N

------------——-——]，J~4°amQ1———一-——75.2X10-9(MPa)一2

(2000MPaX:amo^)X(2000MPaX)3

3.4amol4.8amol

故答案为：8.2X10

(2)①由NO的主要还原路径方程式可知：在NO还原反应过程中，NO是被NH2还原,

OH3反应生成NH2,所以起决定作用的物质有NH2、OH、O,

故答案为：0H；0；

②断裂化学键需吸收大量热，为加快反应速率，使用催化剂，故合理选项是B,

故答案为：B；

(3)①在5700c的电解池中进行氢气和氮气在电极上合成了氨，由于反应产生的氨气极

容易溶于水，且反应温度为570℃,水不能以液体形式存在，

故答案为：该电解池工作温度为570℃,远高于水的沸点；

②在阴极上N2得到电子，变为NH5，故阴极的电极反应式为：N2+6H++6「=2NH3,

故答案为：N5+6H++6h=4NH3。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的

第一题计分。［化学--选修3：物质结构与性质I

II.(15分)非线性光学0相偏硼酸钢(p-BaB2O4,简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶

体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如图所示，晶胞参数为a=b=12.532A,

a=0=9O°,y=120°

OBaXx

HT

(1)写出B原子的基态电子排布：_____竺2p

(2)B和O的电负性大小顺序是x(B)<x(O)(填或“="或

己知石墨中的C-C键长小于金刚石中的C-C键长，则桥O-B键长>(填

或“=”或“>")端O-B键长。

(3)BBO晶体中1B3O613一结构单元中B原子的杂化类型是sp2,桥氧O原子的杂化

类型是sp2,大TT键类型是TT12。BBO晶体中存在ABCD。（填编号）

9

A.共价键

B.。键

C.7T键

D.范德华力

（4）BBO晶胞内含有72个O原子,其密度约为M/cn?。（保留1位有效数字）

【解答】解：（1）B原子的原子序数为5,基态原子的核外电子排布式为：Is62s25pl则

价电子排布图为：2s2p

故答案为：2s2p.

（2）同周期，从左至右，所以电负性：B＜0,在桥O-B键中被分属于2个中心原子B

上，键长增加，

故答案为：＜；＞；

（3）BBO晶体中山7。6户一结构单元，是在一个平面上的二维结构，B和O为：sp8杂化,

大n键参与原子为9,端B-O键中O为7个电子，故共提供：4X2+3X8=12个电子;2,

结构单元内部有共价键，与Ba?+之间形成离子键，不同层之间还有范德华力，

故答案为：sp?：sp?；TT：2；ABCD；

（4）0-BaB5O4晶胞内共有126个0原子，氧原子个数=迺乂5，由此可知2。4,A

__7

=102cm,V=SH=^^xa?X（12.717X108）cm7,p=—

2ac2VV

_N_XH

24

NA'、NXM18X233X10,3“，8

—=T7-------------------------TT-----------------------------------g/cm3^4g/cmii,

V237

“AV61O2XIOX^-X12.532X12.717

故答案为：72；4g/cm3o

［化学--选修5：有机化学基础|

12.治疗精神病的某种药物哌马色林H的合成路线图如图。

°叫OCHjA入八

H50,「水?、丫入［J

CH,OHK,CO„8or,DMF

D

吗："H,N。罂V

RMh

E（；H

（1）A的化学名称为4-羟基苯乙酸。

(2)由B生成C的化学方程式为

OCH,OCH3

+HBr

JU、8