新课标(人教版)高中化学选修3第2章第2节分子的立体结构(第3课时)

第二节分子的立体结构配合物理论简介实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色[Cu(H2O)4]2+天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色SO42

–

Na+Cl-K+Br-K

+思考与交流1为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2提供孤电子对提供空轨道接受孤对电子H+H2OHOHHCu2+H2OCuH2OH2OH2OOH22+配位键[Cu(H2O)4]2+除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2]（取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3[Cu(NH3)4]SO4•H2O思考与交流3天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体+乙醇静置写出上述反应过程离子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀银氨溶液的配制Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2O思考Fe3+是如何检验的？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色

配位数可为1—6注意：能形成配合物的离子不能大量共存1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对(配体)一方提供空轨道提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，注意：配位键与共价键性质完全相同四、配合物理论简介（3）配位键的表示方法HOHHAB电子对给予体电子对接受体”2、配合物(2)配合物的组成(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物读作：硫酸四水合铜Cu(H2O)4SO4中心离子配体配位数内界外界内界微粒不电离一、配合物的组成配合物理论简介

1.中心离子或原子(也称形成体)有空轨道

主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；

或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；

或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4],[Fe(CO)5]中的Ni,Fe都是中性原子[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。2.

配位体和配位原子有孤对电子a.单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)含氮配位体NH3,-;含硫配位体SCN-;含卤素配位体F-,Cl-,

Br-,

I-;含碳配位体CN-,CO含氧配位体H2O,OH-，羧酸，醇，醚等b.多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)

乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en，乙二胺四乙酸根（EDTA）等。

3．配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。例：[AlF6]3-

配位数6、[Cu(NH3)4]SO4配位数4、

[Co(NH3)2(en)2](NO3)3配位数6*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。

常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：+1+2+3+4

常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8)*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。[A