第二章 滴定分析概述

第三章滴定分析§3-1滴定分析概述§3-2滴定分析法的分类与滴定反应的条件§3-3标准溶液§3-4标准溶液浓度表示法§3-5滴定分析结果的计算§3-1滴定分析概述滴定分析法、标准溶液、滴定、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差。§3-2

滴定分析法的分类与滴定反应的条件酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法。 滴定分析法属于常量分析，滴定误差一般为±0.1%～±0.2%。3.2.1滴定分析法的分类3.2.2

滴定分析法对滴定反应的要求

1、反应要按一定的化学计量关系进行，无副反应；2、滴定反应的完全程度要高，应达到99.9%以上；

3、滴定反应的反应速率要快；4、要有适当的方法指示滴定终点。3.2.3滴定方式A、直接滴定法XS如：NaOH滴定HClKMnO4滴定Na2C2O4等，X代表被测物，S代表标准溶液利用标准溶液与被测物质直接反应进行滴定的方式。B、返滴定法（回滴法）xs1s2当标准溶液与被测物质反应慢，或被测物质为固体时，先在被测物质中，加入一定量且过量的标准溶液s１，充分反应后，剩余的标准溶液用另一标准溶液s2进行滴定。如：大理石中CaCO3含量的测定大理石加入过量的HCl标液(已知准确浓度)剩余的HClNaOH回滴滴定C、置换滴定法xRpS当滴定反应不能直接进行,即伴有副反应发生，可采用置换滴定法。如：用Na2S2O3标准溶液间接测定K2Cr2O7.

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、间接滴定法被测物质与标准溶液不能反应，可间接通过其它的化学反应来测定被测物质。如：KMnO4标准溶液测定Ca2+含量被测物质Ca2+充分反应CaC2O4沉淀洗涤溶解C2O42-Ca2+标准KMnO4溶液滴定过量C2O42-溶液3.3.1

标准溶液的配制和标定1.标准溶液的配制A、直接法称量（分析天平）溶解（烧杯）定容容量瓶计算浓度能够用以直接配制标准溶液的物质叫基准物质。基准物质的条件：（1）试剂纯度高；（2）物质组成要与化学式完全相符；（3）稳定性高；（4）应具有较大摩尔质量§3-3滴定分析的标准溶液可用于直接法配制标准溶液的基准物质有：无水Na2CO3,、硼砂、邻苯二甲酸氢钾、草酸、K2Cr2O7、AgNO3、Na2C2O4等。B、间接法有些物质如NaOH、KMnO4、Na2S2O3等不能作为基准物质，只能采用间接法配制其标准溶液。（1）先粗略配制一近似浓度的溶液，（2）再标定或进行比较滴定其准确浓度。§3-4标准溶液浓度表示方法1.物质的量浓度Ci例：将1.5800gKMnO4溶于100.00ml水中，则c(KMnO4)、c(1/5KMnO4）分别为多少？2.滴定度---有两种表示方式（1）以每ml标准溶液含有标准物质的克数表示，以符号“Ts”表示，（s指标准物质）（2）以每ml标准溶液相当于被测物质的克数表示，以符号“Tx/s”表示，（x代表被测物质，s指标准物质）例1：计算C(1/5KMnO4)=0.1000mol·l－1的KMnO4溶液对Fe及Fe2O3的滴定度。（已知MFe=55.85MFe2O3=159.69）例2要使c(HCl)=0.2000mol/L的HCl标准溶液对NaOH的滴定度为0.005000g/mL，应往1升该HCl溶液中加入多少mL水？§3-5滴定分析法计算滴定分析的计算主要包括：溶液配制与标定、标准溶液与被测物质计量关系以及分析结果的计算等。例1：试计算以Na2CO3为基准物质标定c(HCl)约为0.1mol/L的盐酸时，Na2CO3的称量范围？此时的称量误差？第二章分析测试题一、选择题：1、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml,所得NaOH溶液的浓度为（）

A、小于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1

C、大于0.1000mol·l－1D、三种情况都有可能2、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol,用作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾___________g左右。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.5CD3、下列物质中可以作为基准物质的为（）A、KMnO4B、Na2B4O7·7H2OC、NaOHD、Na2S2O34、被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应