第3章 滴定分析

3滴定分析TitrimetricAnalysis

滴定分析法：又称容量分析法。将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶被)滴加到被测物质的溶液中,直到化学反应完全时为止,然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量。标准溶液标准溶液待测溶液被测物质指示剂化学计量关系3.1滴定分析概述1.加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2.此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3.该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛。滴定分析法特点

介绍几个术语化学计量关系若A、B为基本单元，滴定的反应比为

a

：b，那么，滴定反应的化学计量关系为：

nA：物质A的物质的量nB：物质B的物质的量化学计量点滴定终点指示剂变色点终点误差终点与化学计量点不一致引起的误差3-2滴定分析对化学反应的要求及方式与分类1分类酸碱滴定法（中和法）沉淀滴定法（容量沉淀法）配位滴定法（络合滴定法）氧化还原滴定法有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行反应要定量进行反应速度较快容易确定滴定终点

2滴定分析法对化学反应的要求3滴定方式a.直接滴定法b.返滴定法---反应速度慢的化学反应

如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴c.置换滴定法---副反应多或没定量关系

如K2Cr2O7滴定Na2S2O3d.间接滴定法—不和滴定剂直接反应

如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类1、要求确定的化学计量关系反应能定量完成（>99.9%）反应迅速有合适的指示终点的方法剂2、方式

直接滴定

返滴定间接滴定置换滴定3、分类反应类型

酸碱滴定

络合滴定

氧化还原滴定

沉淀滴定终点确定方法目测滴定法电位滴定法光度滴定3-3基准物质和标准溶液1标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。标准溶液配制方法：

直接配制标定(间接配制)2基准物质定义：能用于直接配制和标定标准溶液的物质。基准物质应符合下列条件：(１)试剂纯度足够高。一般要求纯度99.9%以上。(２)试剂组成完全符合化学式。若含结晶水，其含量也应与化学式完全相符。如：H2C2O4·2H2O。(３)试剂在一般情况下很稳定。(４)试剂最好有较大的式量（摩尔质量大）。(这样相对误差小)(５)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，无副反应。常用基准物质：如：Ag、Cu、Zn、Cd、Si、Ce、Fe、NaCl、K2Cr2O7、Na2CO3、硼砂、邻苯二甲酸氢钾、As2O3、CaCO3、草酸、AgNO3、ZnO、KBrO3、KIO3。3-4标准溶液浓度表示法1物质的量浓度

cA

或

c(A)mol.L-1，mol/L

C（A）=n（A）/V物质的量n的单位为摩尔mol。n=m/M（M：摩尔质量m：质量）

3-4标准溶液浓度表示法2滴定度

：每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。用T待测物/滴定剂表示（g/mL）。

如：TFe/KMnO4=0.005682g/mL，表示1mLKMnO4相当于0.005682gFe。即：1mLKMnO4标液能把0.005682gFe2+氧化成Fe3+

计算示例例1：欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，应取6mol/L盐酸多少毫升？

解：设应取盐酸xmL，则

6x=0.1×500

x=8.3mL例2：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol/LNaOH溶液的准确浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制为25mL左右，应称