广东省江门市教育所属中学高一化学知识点试题含解析

广东省江门市教育所属中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略2.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略3.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（

）A.铍能与强酸强碱溶液起反应

B.氢氧化铍可溶于氨水C.氧化铍易溶于水

D.氧化铍的化学式为Be2O3参考答案：A点睛：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则以及位构性关系的灵活应用。4.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是A.其单质的硬度较小，熔点较低

B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性

D.其离子比Cu2+离子的氧化性强参考答案：B5.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点(℃)密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A．导线

B．门窗框C．炉具

D．飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C．X为O、Y为S、Z为P，非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D．X为O、Y为S、Z为P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞Y＞X，故D错误．故选：A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．7.在日常生活中一次性使用聚乙烯用品会带来“白色污染”。这种材料难分解、难处理。聚乙烯的结构简式为

下列关于聚乙烯的说法错误的是

A.由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应B.聚乙烯的单体为乙烯

C.聚乙烯是一种纯净物D.聚乙烯结构简式中的n称为聚合度参考答案：C8.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7参考答案：A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而磷元素无＋6价，故A项不可能。9.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（

）

A、SO2溶于水

B、NO2溶于水

C、Na2O2溶于水

D、Cl2溶于水参考答案：A略10.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：（

）A．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：饱和食盐水C．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：A 11.下列物质是不属于电解质的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4参考答案：AC略12.下表是元素周期表主族元素的一部分。WXY

Z短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（

）A．Z的元素符号是S,原子结构示意图为B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3参考答案：C略13.下列说法正确的是A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(

)。A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为1∶1参考答案：C略15.关于卤素的下列叙述中正确的是（

）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的

（填写字母序号）：A.铁粉

B.BaCl2溶液

C.银粉

D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________，丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。参考答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2)p1＝p2有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

解析：利用图示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。18.Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反应中的x＝________。(2)反应产物R的化学式为________。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为_____