江苏省淮安市金湖县中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省淮安市金湖县中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—参考答案：A略2.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略4.（2005·北京卷）12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数参考答案：5.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：C略6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④参考答案：C略7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A.PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌参考答案：B【详解】A.PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，故A错误；B.热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水剂，但不能消毒杀菌，故D错误；答案选B。【点睛】试题难度不大，但涉及知识面较广，需注意平时积累生活中的化学知识，善于用化学的视角去观察生活中的问题。8.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯参考答案：C略9.下列说法中，正确的是

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略10.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是

（

）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4【知识点】物质的性质C1

D1参考答案：C

解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反应无沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；是因为有挥发性气体产生，不能比较酸性的强弱，故B错误；C、氯的非金属性比硫强，所以HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、NH3的沸点高于PH3，是因为氨分子间存在氢键，而CH4和SiH4分子间都不存在氢键，分子量大的分子间作用力强，沸点高，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了重要物质的性质，学习时既要掌握规律也要注意特殊物质的特殊性质。11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为KA．Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故①错误。PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误，由于酸性比较CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的这四种溶液中，物质的量浓度由小到大的顺序是d,b,c,a,故③正确。该溶液存在如下离子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④错误。12.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（

）A．都为白色固体B．都能与CO2反应生成碳酸钠C．向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色D．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH

参考答案：B13.随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A．道尔顿—葡萄干面包模型

B．卢瑟福—行星模型C．汤姆逊—电子轨道模型

D．居里夫人—量子力学模型参考答案：B略14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略15.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的说法中正确的是A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08皖南8校联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________________________________________。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案Ⅱ：按下图装置进行实验。

（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________________________、_______________________________。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：____________________，实验中最少得进行_______次称量。（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气D．先关闭活塞，打开活塞，通—段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3

之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。④NF3与NH3

的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。①该物质的化学式为__________。②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c

pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。参考答案：(1)ds

(2)①正四面体

②配位键

N

③Cu<H<N<O

④sp3

F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子

(3)①HgBa2CuO4

②4

③解析：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，位于元素周期表中的ds区。Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，价电子排布图为：。故答案为：ds；；（2）①SO42-中S原子的孤对电子对数=，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体。故答案为：正四面体；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。故答案为：配位键；N；③非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左至右电负性增强，故电负性H＜N＜O，Cu为金属元素，吸引电子的能力非常弱，故电负性最弱。故电负性大小顺序为：Cu<H<N<O。故答案为：Cu<H<N<O；④NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）÷2=4，采取sp3杂化方式；F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。故答案为：sp3；F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。（3）①该晶胞中Ba原子个数=2；Hg原子个数=8×=1；Cu原子个数=4×=1；O原子的个数=8×+4×=4，故化学式为HgBa2CuO4；故答案为：HgBa2CuO4；②根据晶胞结构图知，以下面的Ba2+为例，周围距离最近且等距离的分布在下底面的4个顶点上，所以距离Ba2+最近的Hg+数目为4个。Ba2+离下底面面心的距离为pm，设Ba2+与Hg+的最短距离为x，则有x2=()2+（）2，解得x=pm.故答案为：4；；③该晶胞的质量=，体积=a2bpm3=a2b(10-10cm)3=a2b×10-30cm3；所以该晶体的密度=。故答案为：。18.（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=

；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为

。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1>P2）。（5）科学家常用

（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

参考答案：（14分）（1）b（1分）

放热（1分）

（2）AB（2分）（3）0.15mol·L-1·min-1（2分）

12（2分）

减小（1分）

（4）

（2分）

(5)量热计（1分）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol（2分）略19.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使