2022-2023学年河南省周口市郸城县实验中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年河南省周口市郸城县实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的(

)

A．向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O参考答案：B略2.下列叙述正确的是()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是（

）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag参考答案：C4.X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，即处于第三周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则Z为Al，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si．【解答】解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，即处于第三周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则Z为Al，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si．A．W的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，难溶于水，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X（H）＜Y（O）＜R（S）＜W（Si）＜Z（Al），故B错误；C．Z与Y形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．SiO2能与强碱溶液反应，能与氢氟酸反应，故D错误．故选：A．5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(

)A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；故合理选项是A。6.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（

）①Al

②AlCl3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：C7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A氧化铝的熔点高作耐火材料B铁比铜金属活动性强氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板C硅胶多孔，吸水强作袋装食品的干燥剂D金属化合物灼烧有特殊颜色作节日燃放的烟花

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．熔点高的物质可作耐火材料；B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒；D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应．【解答】解：A．氧化铝的熔点高，则可作耐火材料，故A正确；B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，与金属性Fe比Cu强无关，故B错误；C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故C正确；D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应，则作节日燃放的烟花，故D正确；故选B．9.下列反应属于氧化还原反应的是A.盐酸和氢氧化钠溶液反应

B.硫酸铜晶体受热变成白色粉末C.二氧化硫溶于水

D.铁在潮湿空气中缓慢氧化参考答案：D略10.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．解答：解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析．11.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气)ClF3(气)△H〈0,在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低参考答案：A12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100ml2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变参考答案：A试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。13.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

(

)

ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器

参考答案：A试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。14.下列物质属于电解质并且能导电的是（）A．Na2CO3?10H2O晶体 B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸 D．蔗糖参考答案：B解：A．Na2CO3?10H2O晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。15.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：B解析单质的化学活泼性又分为金属性和非金属性，同周期单质的金属性(自左至右)减弱，而非金属性则增强。若Z为稀有气体元素，则其单质化学性质稳定，无氧化能力，化合价为0。A、C、D项均错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）根据下图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：_______________________________________________________________。

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。

B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。

D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。参考答案：（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）无水硫酸铜；检验H2O.

品红溶液；检验SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水；检验CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：

；（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的

（填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）====

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）不能（1分）；由方程式计算知，生成2.24L（标况）氯气需8.7g二氧化锰和0.4molHCl，与所给二氧化锰和盐酸相当。而在此反应中，盐酸浓度低时反应就不能进行，所以盐酸必须过量，因此不能达到目的（其他合理解释也可）。（3分）18.（11分）已知铜