2022-2023学年河南省焦作市沁阳第二中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年河南省焦作市沁阳第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明参考答案：B考点：胶体的重要性质．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．2.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略3.在下列各说法中，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的标准燃烧热参考答案：BA．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1

mol

H2SO4与1

mol

Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1

mol

H2与0.5

mol

O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B。点睛：本题考查反应热与焓变，把握燃烧热、中和热、热化学方程式、反应中能量变化为解答的关键。本题的易错点为D，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，题中容易忽视生成物(水)的状态。4.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略5.某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)

B．物质的量浓度(c)

C．溶质的质量分数(w)

D．摩尔质量(M)参考答案：B略6.下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成亚铁离子和氢气；B．反应生成碳酸根离子和水；C．方程式没有配平；D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．解答：解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．7.下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

（）

A．氯化氢和氯化钠溶于水

B．加热氯化铵和双氧水C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH4＋含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA参考答案：A略9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A．C2H4与C4H8互为同系物

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素

D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略13.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（

）A．都为白色固体

B．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH

C．都能与CO2反应生成碳酸钠

D．向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加酚酞最终溶液都为红色参考答案：C略14.下列物质的分类正确的组合是

纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠

参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。15.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________

___。(2)第②步中，有关的离子方程式是____________________________

_。第③步中，有关的离子方程式是

。(3)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________

。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。参考答案：（1）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）

（2）（3）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液参考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。详解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2

+2Br-

=2Cl-

+Br2。

（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2

+3Na2CO3

=5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑。从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；富集溴；

（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4

=3Br2

+3Na2SO4+3H2O。

（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。因此，本题正确答案为：b；点睛：该题属于基础性试题，难度不大。主要通过工业上从海水中提取Br2，考查学生对单质溴及其化合物的相互转化熟练掌握程度和有关化学用语的书写。

18.（2分）同位素的化学性质性质几乎

。（相同或不同）参考答案：相同略19.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂