2022-2023学年河北省邯郸市武安崔炉中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河北省邯郸市武安崔炉中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(

)。A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液

D．硝酸参考答案：A略2.100mL6mol／LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

)。A．碳酸钠固体

B．碳酸钠溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体参考答案：C 3.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4.氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是A.BrCl具有较强的氧化性B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合价为-1，溴为+1.【详解】A.BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B.根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C.氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；D.与水反应中没有化合价变化，故错误。故选D。5.下列图中化学实验基本操作错误的是（

）A.点燃酒精灯

B.检查气密性

C.闻气体气味

D.过滤粗盐水参考答案：AA、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A操作错误；B、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故B操作正确；C、闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故C操作正确；D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D操作正确；故选A。6.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol参考答案：A【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。【详解】A.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确；C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应．【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故D错误．故选D．8.下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．

氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

参考答案：B略9.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合气体中通入一定量的氢气B.将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶参考答案：D【分析】本题主要考查物质的除杂，在混合物的除杂操作中要注意既要除去杂质，同时又不能带入新的杂质，据此分析可得结论。【详解】A.氢气与乙烯在常温下不反应，且氢气的用量难以控制，容易导致引入新的杂质；故A项错误；B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但会生成二氧化碳重新混入乙烷中，从而带入了新的杂质，故B项错误；C.乙烯难溶于水，因此通过蒸馏水来洗气不能除去乙烷中混有的乙烯，故C项错误；D.乙烯与溴水在常温下能发生加成反应，因此混合气体通过盛溴水的洗气瓶时，乙烯会被吸收而被除去，同时又没带入新的杂质，故D项正确；答案选D。【点睛】用酸性高锰酸钾溶液可以来鉴别乙烷和乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液洗气来除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的杂质。10.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金刚石

B．晶体硅和石英C．Cu和MgCl2

D．蔗糖和碘参考答案：B解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。11.下列说法正确的是

A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同

C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA个ks5uC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为1NA个参考答案：B13.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略14.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A.H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D.H2S只有还原性没有氧化性参考答案：B试题分析：A、H2S为酸，属于电解质，错误；B、人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生，正确；C、H2S剧毒，大量吸入H2S会使人中毒死亡，错误；D、H2S中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为—2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，H2S既有还原性又有氧化性，错误。15.若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1

C-12

N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。参考答案：(1)碎瓷片（或沸石）

防止暴沸

(2)冷凝回流

a

(3)分液漏斗

检漏

(4)分液

蒸馏烧瓶

冷凝管

(5)77.5％【分析】(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：×100%≈77.5%。【点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____②写出E与D形成含有非极性键化合物电子式______。③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。参考答案：(1)

(2)①

②

③HCl、H2S

④正

H2-2e-+2OH-=2H2O

无污染、能量转化率高【分析】(1)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。【详解】(1)过渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第ⅡA族和第ⅢA族之间，答案为；(2)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。①属于碱金属和卤族元素的有Na、Cl。位置如图；②E和D能够形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非极性键的是Na2O2。其电子式为；③18电子的物质有H2S、HCl；④A和D的单质分别为氢气和氧气，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，在一定条件下可构成原电池，O2在原电池的正极得到电子；H2在负极上失去电子生成H2O，电极方程式为H2－2e－＋2OH－=2H2O。氢氧燃料电池相对于其他电池的优点是：产物为水，对环境无污染，而且燃料电池能量转化率高。18.(共14分)I.为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂

，离子方程式

；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂

，离子方程式

。II.将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。A．脱水性 B．强酸性

C．难挥发性

D．氧化性

E．吸水性（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色

（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象

III.

KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）氧化剂是

，还原产物是

。（2）若有12.25gKClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为

mol（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是

（填序号）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液参考答案：

略19.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观