2022-2023学年福建省泉州市惠华中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市惠华中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可以形成化合物参考答案：C2.下列电离方程式书写正确的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略3.下列过程属于物理变化的是（）A、石油分馏B、煤的干馏C、石油裂化D、乙烯聚合参考答案：A略4.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是(

)

A．③④⑤

B．④⑤⑥

C．④⑤

D．③④⑤⑥参考答案：C略5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CH4+2O22H2O+CO2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．6.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．豆浆变成豆腐参考答案：D略7.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A8.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略9.下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气参考答案：B10.合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列说法正确的是A.0～10min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1B.增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C.由图表可知，该反应在15～20min时处于化学平衡状态D.反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=△c/△t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算0～10min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。11.向50ml14.0mol/L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4g

B.12.8g

C.19.2g

D.38.4g参考答案：C试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.3×64g=19.2g，故选项C正确。12.砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（

）A、砹应是一种有色固体

B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂

D、砹化银能溶于水参考答案：D略13.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略14.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多参考答案：CA.CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。15.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：

；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：

。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是

（填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：

；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是

。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）；用磁铁充分接触粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是

。（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为

。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是

。（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2(g)＋3B(g)2A(g)

ΔH＝－92.4kJ?mol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①W2的平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)＝

；②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是

；a．更新了催化剂

b．升高温度

c．增大压强

d．增加B的浓度参考答案：（1）第三周期、第ⅥＡ族

（2）H3O+

（3）Na3N＋3H2O＝NH3↑＋3NaOH（5）①1/2

②

a、b18.（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式