2022-2023学年广西壮族自治区钦州市浦北县第二中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区钦州市浦北县第二中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（

）A.5×1019个

B.2.5×1019个

C.2.5×1022个

D.5×1022个参考答案：B用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，其中碳原子的质量是0.5mg，碳原子的物质的量是，碳原子的个数是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案选B。3.下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（

）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨参考答案：D【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡；②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡；③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡；⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡；⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡；⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡，故选D。【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。4.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D略5.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+

转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．还原性

D．不稳定性参考答案：C略6.下列关于化学键的说法正确的是A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：C略7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol参考答案：D8.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质参考答案：A略9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。

10.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤参考答案：A11.还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价

B．+1价C．﹣1价

D．﹣2价参考答案：A解：Na2SO3还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故选A．12.A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE

下列说法中正确的是A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性参考答案：C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，A．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故A错误；B．A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A(OH)n为强碱时，B(OH)m不是强碱，故B错误；C．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故C正确；D．HnCOm为强酸时，C的非金属性较强，非金属性E＞D＞C，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误。【点睛】明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，同周期主族元素随核电荷数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。13.下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略14.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

（

）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略15.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为

，仪器b中装人的试剂可以是

．②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：

．③实验结束时，应首先（填序号）．I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．序号固体成分（填化学式）1

2

3

参考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）依据化合价升降法进行配平；（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案为：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，故答案为：BDADC；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，故答案为：Ⅱ；④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由MxOy～YH2O关系计算

xM+16y

18y

mg

ngM=则M的相对原子质量为，故答案为：；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目____。(2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是___。(3)该反应中每生成1mol硝酸时，生成N2的体积为___(标准状况)。(4)生成28gN2时，转移的电子数目为__

__。

参考答案：(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA为阿伏加德罗常数)

解析：分析该氧化还原反应，被氧化得到3×5e－，被还原2＋9H2O可知在该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为5﹕3；在该反应中每生成1moIHNO3，生成2molN2，标准状况下的体积为2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3价的氮原子的化合价升高到0价，失去3个电子，＋5价的氮原子的化合价降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气转移电子的物质的量是15mol，因此生成1mol氮气时转移电子的物质的量为3.75mol。18.根据问题填空：（1）有以下四种物质①22g

二氧化碳；②5g

氢气；③1.204×1024

个氮气分子；④4℃时18g

水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________

（填序号）。（2）标准状况下，336L

的NH3溶于1L

水中，若该溶液的密度为a

g/cm3，则其物质的量浓度为_______________。（3）

若20g

密度为ρg·cm-3

的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。（4）现有下列九种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤纯硫酸⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述状态下可导电的是（填序号，下同）_____________，属于电解质的是______________，属于非电解质的是_______________。②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

个氮气分子，其物质的量为：，质量为2mol×28g/mol=56g；故四种物质中，质量最大的为③。①22g二氧化碳，其物质的量为；②8g氢气，其物质的量为=4mol；④18g

水物质的量为=1mol。①②③常温下均为气态，根据pV=nRT可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，故气体体积最大的是②。水在常温下为气态，1mol水体积约为18mL，远远小于气体的体积。故答案为：③；②；（2）氨气的物质的量为n=，溶液的总质量为：=1255g，溶液的总体积为：，该氨水的物质的量浓度为mol/L。故答案为：11.95amol/L；（3）该硝酸钙溶液的体积为：，1g钙离子的物质的量为：，则该硝酸钙溶液中n（NO3﹣）=，则该溶液中：c（NO3﹣）==2.5ρmol?L﹣1。（4）导电的条件为：有自由移动的电子或有自由移动的离子。①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中无