2022-2023学年河南省开封市西郊中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市西郊中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A.1种

B.2种

C.5种

D.6种参考答案：Almol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。点睛：该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2参考答案：B3.下列变化，是通过加成反应来实现的是：（

）A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH

CH3COOC2H5参考答案：B4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C5.一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略6.一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是

(

)A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2参考答案：BA.反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，A错误；B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C.反应达到平衡时的各物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C错误；D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。7.在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A．Z生成的速率与X消耗的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略8.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为()A.a:b

B.a:2b

C.

a:(a+2b)

D.a:(2a+b)参考答案：A略9.下列说法中错误的是（

）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．故选C．10.在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氢氧化钠固体

D、碳酸钙固体参考答案：C略11.在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是 A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外层电子为7参考答案：B12.下列化学用语正确的是（

）A.乙酸的分子式：

CH3COOH

B.丙烷分子的比例模型：C.乙烷的电子式：

D.乙烯的结构简式：

CH2CH2参考答案：CA、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。错误；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“×”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；故选C。

13.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4参考答案：B略14.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略15.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器1的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。参考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，即A正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E正确；检验SO42－常用Ba2＋进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；②第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，从而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物质的量分别是0.02mol、0.01mol，因为原溶液中含有CO32－和SO42－，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02molK＋，从而推出一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的离子是Ba2＋；可能含有的离子是Cl－。点睛：本题的难点是（5），检验离子存在时，一要注意外来离子的干扰，二要注意溶液呈现电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，有阴离子必有阳离子，或者像本题给出了离子的浓度，需要用0.04molNH4＋带有0.04mol正电荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共带有0.06mol负电荷，因此阳离子带有电荷数不等于阴离子所带电荷数，原溶液中一定存在K＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物的结构简式为

HOCH2CH=CHCOOH，（1）

写出该有机物中所含的官能团的名称_________________________________（2）

写出该有机物与溴水反应的化学方程式________________________________（3）

写出该有机物与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________（4）

写出该有机物与乙酸反应的化学方程式________________________________参考答案：（1）羟基、羧基、碳碳双键（对一个0分，对二1分，对三个2分）（2）HOCH2CH=CHCOOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCOOH（3）HOCH2CH=CHCOOH+NaHCO3→HOCH2CH=CHCOONa+H2O+CO2↑（4）CH3COOH+HOCH2CH=CHCOOHCH3COOCH2CH=CHCOOH+H2O（浓硫酸，△）

18.（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为

，正极反应式为

。参考答案：（2分）负极：Cu－2e—==Cu2+

正极：2Ag++2e—==2Ag略19.（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。参考答案：(1)吸收

放出

放热

吸热

(2)铜

还