2022-2023学年湖南省岳阳市鹤龙湖中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市鹤龙湖中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．非极性键不可能存在于离子化合物中B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D．单质分子中均不存在化学键参考答案：B2.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。3.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-参考答案：D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。4.下列关于苯的叙述正确的是

（

）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：C【详解】A.反应①为苯和液溴的取代反应，有机产物溴苯的密度比水大，A错误；B.反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，有机产物是硝基苯，不是烃，B错误；C.反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，由于苯的含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，C正确；D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应生成环己烷，但苯分子不含有碳碳双键，D错误。答案选C。5.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：A【详解】A.“操作X”为分离CCl4层和水层名称为分液，可在分液漏斗中进行，A错误；B.“还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子，用亚硫酸吸收，发生的反应为：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正确；C.“氧化”过程中，双氧水为绿色氧化剂，可氧化碘离子为单质，则可用双氧水替代氯气，C正确；D.“富集”即I2富集于有机溶剂，碘单质易溶于有机溶剂，而杂质离子易溶于水，利用碘的富集，除去某些杂质离子，D正确；答案为A

6.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（

）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略7.乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A．CO2

B．C2H5OHC．H2O

D．CH3COOH参考答案：C解析乳酸自身发生缩聚反应时，羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。8.以下实验装置一般不用于分离物质的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。

9.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是

A.1：2

B.2：1

C.1：3

D.3：1参考答案：A略10.下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1参考答案：D11.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（

）

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol参考答案：C略12.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A.①②③④

B.②①④③

C.②③④①

D.②①③④参考答案：D广口瓶，可以放大理石或锌粒，故放②；细口瓶并且瓶塞是橡皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故放④，故选D。点睛：本题考查化学试剂的存放，解答本题的关键是掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式。可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断。需要注意的是氢氧化钠能与玻璃中的成分反应。13.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是()

A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中

C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中参考答案：B14.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B15.下列说法正确的是

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把10.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题：请写出正确的操作顺序___________________A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

www.k@s@5@

B.盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·参考答案：请写出正确的操作顺序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

浓硫酸

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

水

的烧杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液体凹页面与刻度线相平__；请回答：小于

小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：A______；B________；C________；D________；E________；F________。参考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略18.(8分)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为

，原子总数之比为

；质量之比为

。参考答案：1:1

;

1:1

;

5:3

4:11略19.Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。请回答下列问题：（1）写出X→A+B+C的化学方程式：________________________________________（2）写出E→G的化学方程式：__________________________________（3）写出G与C反应的离子方程式：________________________________________（4）写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：______________________________Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：请回答下列问题：（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：______________________________________________________。（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

（4）HCO3-+OH一=CO32-+H2O

（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（6）2Fe3++2I一=2Fe2++I2

（7）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2OⅡ、M是红色金属，M是铜，在双氧水和稀硫酸的作用下反应生成硫酸铜。根据Y和KSCN反应溶液显红色可知Y是硫酸铁，所以E是铁，X是硫酸亚铁。硫酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁，即Z是氢氧化铁。Z被氯气在碱性溶液中氧化为高铁酸钾，据此分析判断。解析：Ⅰ、已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，所以X是碳酸氢钠，A是碳酸钠；E能和铝反应生成G，则E是氢氧化钠，G是偏铝酸钠。G能和C反应生成X和D，则C是CO2，所以B是水，F是酸，D是氢氧化铝，则（1）根据以上分析可知碳酸氢钠受热分解生成A、B、C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）E→G的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（3）G与C反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al(OH)3↓。（4）在溶液中X+E→A反应的离子方程式为HCO3-+OH一＝CO32-+H2O。Ⅱ、M是红色金属，M是铜，在双氧水和稀硫酸的作用下反应生成硫酸铜。根据Y和KSCN反应溶液显红色可知Y是硫酸铁，所以E是铁，X是硫酸亚铁。硫酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁，即Z是氢氧化铁。Z被氯气在碱性溶液中氧化为高铁酸钾，则（5）铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为Cu