2021年海南省海口一中中考化学一模试卷（附答案详解）

2021年海南省海口一中中考化学一模试卷

2.下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）

A.味精B.蔗糖C.小苏打D.花生油

3.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是

（）

A.称量：用天平称量硝酸钾5g

B,量取：用量筒量取蒸储水45mL

C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解

D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

4.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（）

A.pH试纸B.紫色石蕊试纸C.无色酚St试液D.铁丝

5.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的物质是（）

A.H2sO4B.MgS04C.ZnCl2D.CuS04

6.下列化学反应中属于中和反应的是（）

A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.CuO+2HC1=CuCl2+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H20=Ca（OH）2

7.下列物质中，全部是盐类的一组是（）

A.食盐、高锯酸钾、苏打、干冰

B.硫酸铜、纯碱、碳钱、亚硝酸钠

C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D.氯化钢、硫酸、熟石灰、过氧化氢

8.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此

过程中，加入氯化钠的质量(n)与溶液中溶质的质量分数(m)的变化关系如图所示,

其中正确的是()

9.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啾”的一声，并有气体自汽水中冲出.有关

此现象的说明，下列说法正确的是()

A.因压力减小使气体的溶解度变小B.因压力减小使气体的溶解度变大

C.因压力增大使气体的溶解度变小D.因压力增大使气体的溶解度变大

10.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是()

11.将金属锦条(Mn)、镁条(Mg)和铜片(Cu)分别投入稀盐酸中，Mn和Mg表面有气泡

产生，Cu表面没有现象；将Mg投入硫酸镒的溶液中有Mn析出，则三种金属的活

动性是()

A.Mg>Mn>CuB.Mn>Mg>Cu

C.Cu>Mn>MgD.Mn>Cu>Mg

12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列判断正

确的是()

A.40国时，甲物质的溶解度为40g

B.2(TC时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数

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相等

C.甲的溶解度比乙的溶解度大

D.将100g2(TC时甲的饱和溶液升温至40汽，溶质质量分数变大

13.如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是(

A.铁丝不变化

B.试管中的液面不变化

C.铁丝逐渐消失

D.试管中的液面上升

14.如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质丫

后最终木块上浮，则X与丫可能是(溶液的体积变化忽略不计)(

序号XY

©水食盐

②氢氧化钙溶液二氧化碳

③稀硫酸镁粉

④硫酸铜溶液铁粉

A.②④

B.①③

C.①②③

D.②③④

15.现有六种物质：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金、⑤聚乙烯、⑥硝酸

钾.请选择相应物质的序号填空:

(1)可用于人工降雨的是；

(2)可作复合肥的是；

(3)可用于改良酸性土壤的是；

(4)可用于制食品包装袋的是；

(5)能吸附冰箱异味的是；

(6)可用来制造人造骨的是.

16.盐酸是的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到这是由于从浓盐酸里

挥发出来的气体与空气中接触而形成的盐酸小液滴的缘故.

17.下面的表格中列出了NH4cl在不同温度下的溶解度:

温度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；

(2)在2(TC时，向100g水中加入SOgNbUCl,形成的(填“饱和”或“不饱

和”)溶液，将其温度升高到60冤时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为o

18.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是,发生的化学方程式

；反应一段时间后，又观察到的现象是,发生反应的化学方程式为

19.在CU(NO3)2、AgNO3和Zn(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过

滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有,

滤液中一定含有的溶质的化学式为。

20.有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向

四个小烧杯中分别加入2(X)g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示.请

回答：

(1)(填序号，下同)中盛的一定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液;

中盛的一定是不饱和溶液.

(2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：

21.如图是某橙汁饮料标签上的部分内容。

配蚪：吨净水、白砂检、解松浓缩汁、柠榄殿、维生案食用香精

鲜报原汁含

净含量：5。()ml.

(1)该饮料的pH(填或“=")7。

(2)如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案。(写出简要

的实验步骤、现象及结论)

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22.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答:

(1)写出图中你知道的一种玻璃仪器的名称是：。

(2)D操作前量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。若俯视读

数，则配制的溶液溶质质量分数5%o(填“=”或“>”或)。

(3)E操作的作用是。

23.如图，某同学做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前f

忘记先在氢氧化钠溶液中加入酚儆试液，结果无法判断该中和反应V~盐酸

进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.

【提出猜想】上氢氧化钠

所得溶液呈中性，也可能呈酸性，还可能呈碱性.

【实验探究】

实验操作实验现象结论

—溶液呈碱性

用试管取该溶液1〜2mL，滴入1-2滴酚醐

溶液颜色无明显变

试液，振荡溶液呈______

化

【分析思考】

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)

(2)若溶液颜色无明显变化，为了进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方

案：

方案1：取样，用pH试纸测定，若pH,则溶液呈酸性；若pH=7,则呈中

性.

方案2：取样，注入锌粒中，若观察到,则溶液呈酸性；若无明显现象，则

呈中性.

24.要将100克40%(质量分数)的酒精溶液稀释成10%的酒精溶液，需要加水多少克？

25.13g锌可以跟100g稀硫酸溶液恰好完全反应。计算:

(1)可制得氢气多少克？

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

D、钢水制钢锭程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、味精易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、小苏打易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确.

故选D.

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分.

3.【答案】C

【解析】解：A、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的

硝酸钾溶液50g,需硝酸钾的质量=50gx10%=5g,故选项说法正确.

B、溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）,故

选项说法正确.

C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误.

D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确.

故选：C.

A、利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析判断.

B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断.

C、根据溶解操作的方法，进行分析判断.

D、根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤，进行分析判断.

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意

事项是正确解答本题的关键.

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查物质的鉴别，这样的题一般是用物质的化学性质或物理性质来区分，一定要抓

住反应现象的不同，细心的辨别、推断.

【解答】

A、稀盐酸的pH值＜7,食盐水的pH值=7,故A可用；

B、紫色石蕊试纸遇稀盐酸变红色，遇食盐水仍为紫色.故B可用；

C、无色酚献试液在酸性和中性溶液中均不变色，因此遇稀盐酸和食盐水都不变色.故

C不可用；

D、铁丝可以和稀盐酸反应，产生气泡，不能和食盐水反应，故D可用.

故选C.

5.【答案】D

【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁反应生成2份质

量的氢气，反应后溶液质量增大；

B、铁不能和硫酸镁反应，过程中溶液质量不变：

C、铁不能和氯化锌反应，过程中溶液质量不变；

D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应

后溶液质量减小。

故选:Do

金属活动性顺序中，除去钾、钙、钠，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生

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成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

6.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；

B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应；

C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，不属于中和反应。

故选：C。

酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。

本题主要考查反应类型，比较简单。

7.【答案】B

【解析】解：

A、食盐属于盐，高镒酸钾属于盐，苏打是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧

化物。故选项错误；

B、硫酸铜属于盐，纯碱属于盐，碳镀属于盐，亚硝酸钠属于盐。故选项正确；

C、碳酸钙属于盐，烧碱属于碱，碳酸钠属于盐，食醋中的醋酸属于酸。故选项错误；

D、氯化钢属于盐，硫酸属于酸，熟石灰属于碱，过氧化氢属于氧化物。故选项错误。

故选：B。

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的

化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。

本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行

分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】A

【解析】解：A、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0;当不断加入

氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解

时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变。故正确。

B、刚开始溶质的质量不为0,溶质质量分数不是一直增大；故错误。

C、溶液的溶质质量分数不能一直增大，当达到饱和溶液时不再增大，故错误。

D、溶质的质量分数是有变化的；故错误。

故答案为：Ao

根据题意可知：”在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体,

并搅拌”得出以下信息，①刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不

是0;②当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；

③当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，

溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变。

本题运用图象的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函

数图象更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图象的培养学生分析能力。

9【答案】A

【解析】解：小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“唳”的一声，并有气体自汽水中冲

出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化

碳的溶解度减小，故有气体自汽水中冲出。

故选：Ao

利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解

答.

本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温

度、压强）是正确解答本题的关键.

10.【答案】C

【解析】解：A、氧气验满：图中的带火星的木条伸入集气瓶内了，故A错误：

B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；B不正确；

C、量筒读数要平视凹液面的最底部，C正确；

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中且不断搅拌，D不正确。

故选：Co

A、氧气验满：注意带火星的木条伸到集气瓶口；

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B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

C、根据量筒读数要平视凹液面的最底部解答；

D、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中且不断搅拌解答.

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要在平时的练习中多操作，掌握操作要领,

使操作规范.

11.【答案】A

【解析】解：由题意可知，将金属钵条、镁条和铜片分别投入稀盐酸中，Mn和Mg表

面有气泡产生，Cu表面没有现象；说明镐和镁都排在氢的前面，铜排在了氢的后面；

将镁条投入硫酸镐的溶液中有镐析出，说明镁排在铺的前面。由以上分析可知，三种金

属的活动性是Mg>Mn>Cu.所以，A正确，B、C、D错误。

故选：Ao

金属能与酸反应说明金属排在氢的前面，不反应说明排在氢的后面；金属能与盐反应，

说明金属排在盐中金属的前面.据此来比较金属的活动性顺序.

比较金属的活泼性可以有三种方法：通过与酸是否能发生反应，可以知道金属是排在氢

的前面还是后面；通过金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面；还可以通过金

属与氧气反应的难易程度考虑.

12.【答案】B

【解析】解：A、从40式向上作垂线，与甲曲线的交点，再向纵坐标作垂线，对应的数

值就是40T时，甲物质的溶解度，由图示可知40冤时，甲物质的溶解度是50g,故A错；

B、由饱和溶液的溶质质量分数=不鲁磊x100%,可知饱和溶液的溶质质量分数与

100g+溶解度

溶解度有关，由图示可知20国时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以20留时，甲、乙两

物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B正确；

C、比较溶解度大小需要有温度的限制，没有温度限制不能比较甲和乙的溶解度大小，

故C错；

D、将100g2(TC时甲的饱和溶液升温至40汽，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质

和溶剂都没有变化，溶质质量分数也不变，故D错。

故选：Bo

A、根据某一温度时物质溶解度的查法考虑；B、根据饱和溶液的溶质质量分数=

。澧，义100%考虑;C、根据比较溶解度大小需要有温度的限制；D、将100g2(TC时

100g+溶解度

甲的饱和溶液升温至40汽，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液进行分析.

解答本题关键是要知道溶解度在溶解度曲线中的查找方法，知道饱和溶液的溶质质量分

数=」容黑x100%,知道溶质质量分数的判断方法-

100g+溶解度

13.【答案】D

【解析】解：A.处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，

放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈.故该选项判断错误。

B.铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液

面上升。此现象不符合变化事实。

C.铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故此选项

不正确。

D.空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，试管中的液面

上升。故选项符合事实，正确。

故选：D。

本题图显示倒扣在水中的试管内放有铁丝，结合题目文字叙述“放置1-2周时间后”，

题目引导我们分析：铁丝在潮湿空气中所发生的变化，以及预计此变化可能出现的现象.

本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应

用.

14.【答案】B

【解析】解：①食盐溶于水后密度增大；

②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度

变小；

③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，密度增大；

④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小。

故选：Bo

根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液

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体的重力，最终木块上浮说明溶液的密度增大。

解答本题要把化学和物理两方面的知识联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】③⑥①⑤②④

【解析】解：(1)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨.

(2)复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可

用作复合肥料.

(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤.

(4)聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋.

(5)活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味.

(6)钛合金与人体肌肉组织具有很好的相容性，可用于制造人造骨.

故答案为：(1)③；(2)@;(3)①；(4)(5):(5)②；(6)©.

物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可.

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键.

16.【答案】氯化氢白雾氯化氢水蒸气

【解析】解：气体HC1的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HC1气体与空

气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾.

故答：氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气.

利用气体HC1易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，

从而了解浓盐酸的挥发性.

氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的.

17.【答案】随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大饱和1：2

【解析】解：(1)从表中的数据可以看出，温度逐渐的升高，溶解度的数值也在逐渐的

增大，故答案为：随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大；

(2)20℃时,氯化核的溶解度是37.2g,100g水中加入SOgNHP，固体物质有剩余,故

答案为：饱和，

60笃时，氯化铉溶解度为55.2g,氯化镂固体全部溶解，溶质质量为：50g,溶剂质量为

100g,故答案为：1：2。

(1)根据表中的溶解度的变化和温度的变化进行分析；

(2)根据20汽时氯化镀的溶解度进行分析；

根据60汽时的溶液质量和溶质质量进行分析。

在解此类题时，注意识记饱和溶液的判断标准和固体溶解度随温度的变化等知识的综合

应用。

18.【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O有气

泡产生Fe+2HC1=FeCl2+H2T

【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁(FezOs)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表

面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，

无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完

全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应

的化学方程式为:Fe+2HC1=FeCl2+H2T.

故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；有气

泡产生；Fe+2HC1=FeCl2+H2T.

铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方

程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面

有气泡产生，据此写出反应的化学方程式.

本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方

程式的书写等是正确解答本题的关键.

19.【答案】Ag、Cu、FeZn(NO3)2>Fe(N03)2

【解析】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁

粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、

CU(NO3)2,则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgN()3、Cu(N()3)2反应时

生成的是Fe(NC)3)2，所以滤液肯定中有Fe(NCh)2；又因为铁不能从Zn(NC)3)2溶液中置

换出锌，所以滤液中肯定含有Zn(NO3)2。

故答为：Ag、Cu、Fe；Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,

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据金属活动性顺序可知，锌〉铁>铜>银，向含有AgNC)3、CU(NO3)2,Zn(NC)3)2的混合

溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与

硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，

说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量。

本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。

此题考查的知识比较简单，属于基础题型。

20.【答案】A、BCDD<C<B=A

【解析】解：(1)依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C

中的溶质质量比D多，而比B的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D-•定不饱和；

故答案是：A、B；C；D；

(2)在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，

温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以A和B溶质质量

分数最大且相等C中溶解的溶质比B烧杯内少，比D烧杯内溶质多，所以C的溶质质

量分数小于B烧杯大于D烧杯，所以关系为：D<CWB=A.

(1)在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶

解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；

(2)在饱和溶液中溶质的质量分数最大，相同溶剂中溶解的溶质多溶质质量分数就大.

本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化

来分析解答.

21.【答案】<①取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石

蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性。

②取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生，则证

明该无色溶液具有酸性

【解析】解：(1)溶液的pH大于7就成碱性，溶液pH小于7就成酸性，溶液pH等于7

呈中性。橙汁显酸性，所以该饮料的pH<7。

故填：<;

(2)检验一种无色溶液是否具有酸性的方法有：

方案一：取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变

成红色，则证明该无色溶液具有酸性；

方案二：取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生,

则证明该无色溶液具有酸性(利用酸性物质能够和碳酸盐反应生成二氧化碳气体)。

故填：①取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液

变成红色，则证明该无色溶液具有酸性。

②取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生，则证

明该无色溶液具有酸性。

(1)橙汁显酸性，pH小于7。

(2)显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；显酸性的溶液能和碳酸钠溶液反应生成二氧化

碳气体。

本题主要考查人体需要的营养物