2021年甘肃省白银市靖远县中考化学三模试卷

2021年甘肃省白银市靖远县中考化学三模试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不符合这

一主题的是（）

A.工业废气--净化排放B.野生动物--捕杀食用

C.农药化肥--合理施用D.森林树木--禁止乱伐

2.（2分）有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料

的是（）

A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯

B.富有弹性的尼龙丝袜

C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层

D.可降解塑料手术缝合线

3.（2分）下列实验现象叙述错误的是（）

A.硝酸镀溶于水，溶液温度升高

B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C.浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑

D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

4.（2分）下列实验室制备氢气的操作中正确的是（）

5.（2分）已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A

不能与稀盐酸反应，C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的

活动性由强到弱的顺序是（）

A.D>C>A>BB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.D>C>B>A

6.（2分）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生

活”的家庭时尚（）

A.CO(NH2)2B.K2SO4C.NH4H2PO4D.Ca(H2PO4)2

7.（2分）下列物质分类正确的是（

A.单质：氢气、空气B.盐：氯化钠、硫酸钺

C.酸：硝酸、硫酸铜D.碱：火碱、纯碱

8.（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）

A.H+、Ba2+sNO3,CO32B.Ca2+>K+、NO3，Cl

C.Na+、Ba2+、OH\SO42D.Na+、Ba2+>OH\Cl

9.（2分）下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）

A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含C、H元素，可能含

0元素

B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动

D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能

否改变反应速率即可

10.（2分）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）

选项实验目的实验方案或结论

A除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

B除去氯化钾固体中碳酸钾取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发

C分离铁粉和氧化铜粉末加水充分溶解后过滤

D鉴别氯化钾和氯化钺取样加熟石灰研磨后闻气味

A.AB.BC.CD.D

二、填空与简答（本题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分）

11.（4分）如图所示为生活中常见的一种食用盐，请用化学用语填空：

（1）钠元素»

（2）2个钾原子。

（3）氯化钾中的阴离子是“

（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价

低钠食盐

成分：氯化钠、碘酸钾（KIO。

氯化钾（含量约30%）

含碘：20mgkg

重量：500g

食用注意：勿长时间加热

保存：防潮，放阴凉处

12.（4分）如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回

答下列问题：

ABCD

（1）氯元素的相对原子质量是。

（2）A〜D中具有相对稳定结构的粒子是（填字母序号）。

（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳

米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH）,其反应的微观示意图如图，

请写出该反应的化学方程式o

缪赢?:

O氧原子j

O氯原子;

反应前反应后

13.（4分）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的性。

（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是（化学方程式

表示）。

（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳

的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是（写出一点即可）。

（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法。

14.（3分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。

②现有ti℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶

液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。

A.甲＞乙＞丙

B.甲=乙＜丙

C.甲=乙＞丙

③用固体氯化钠和蒸储水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量

为g»若用己配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为

3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

溶

甲

解

度

g

乙

50

0ti匕温度七

15.（8分）A-F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,

B为红棕色固体，E是通常状况下密度最小的气体。它们之间有如图所示的转化和反应

关系（“一”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发

生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）F的化学式为。

（2）D物质的用途是（合理即可）。

（3）C-A的化学方程式为（合理即可）。

（4）B-E的反应可观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

三、实验与探究题（本题包括2个小题，共19分）

16.（10分）根据实验室制取气体的有关知识，请结合图回答相关问题。

（2）实验室欲使用高镒酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。应选择

的装置组合是o若选择F装置收集氧气，气体应从（填端□字母）端

进入。

（3）实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为,该反应的基本反

应类型是。用D装置收集二氧化碳，验满的方法是,欲干燥二氧化碳,

还需将气体通过盛有的洗气瓶。

17.（9分）不用火，不用电，只需拆开发热包倒入凉水，受到消费者的追捧。

食品专用发，热包

FOODHEATERBAG

禁止热水禁止明火

禁止食用小心烫伤

储存条件：存放于阴凉、干燥处

使用方法：撕去塑料袋后，放入适量冷水

中

注意事项：1.请勿湿手接触发热包。

2.使用过程中，禁止使用热水，小心高

温烫、注意通风并远离明火。

3.使用前后，如有发现破袋污染食品，

请勿使用。

4.如有发热包内物质误入口、眼、鼻，

请立即使用清水冲洗、催吐或医院就

医。

5.未成年人请勿独自使用。

【查阅资料】I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。

II.铝和强碱溶液反应生成氢气。

探究一：发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，写出产生该现象的

主要化学反应方程式；同时发热包内固体物质变硬、结块。依据

观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反

应的化学方程式o

（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是。

（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二：确定气体的成分

【猜想与假设】小明认为该气体可能是：a.H2；b.；c.C02

和H2的混合气体。

【实验设计】小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

氧化铜粉末

11

甲乙丙T

【实验验证】甲装置中的实验现象是,丁装置中黑色的粉末逐渐

变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想C正确。若甲、乙装置交换位置，

（填“能”或“不能”）确定气体中含有C02,写出化学方程式并说明理

由o

【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：

A.发热包应密封防潮保存

B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放

你认为其中正确的是«

四、计算题（本题包括2个小题，共8分）

18.（3分）今年春节新型冠状肺炎肆虐，做好卫生消毒工作，能够有效遏制病毒的传播。

据官方报道过氧乙酸是一种较为有效的消毒剂2H403,请回答：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为。

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是?（本小题计算结果精确到0.1%）

（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是g?（写出计算过程，本小题计算结果精

确到0.1）

19.（5分）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，

称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计

算：

、-

烧杯质量（105.6g）-—*213.4g]______[215.4g]______

—稀£

8曲锌｝旨2端锌堡

（1）生成氢气的总质量为______—go

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2021年甘肃省白银市靖远县中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生下列做法不符合这

一主题的是（）

A.工业废气--净化排放B.野生动物--捕杀食用

C.农药化肥--合理施用D.森林树木--禁止乱伐

【解答】解：A.工业废气中含有有害物质，需要净化后再排放，符合主题；

B.野生动物属于国家保护动物，所以要禁止捕杀食用，符合题意；

C.农药化肥的合理使用对于提高农作物的产量起到了很大作用，符合主题；

D.森林树木对于保护环境，所以要禁止滥砍乱伐森林树木，不合题意。

故选：Bo

2.（2分）有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料

的是（）

A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯

B.富有弹性的尼龙丝袜

C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层

D.可降解塑料手术缝合线

【解答】解：A、天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯是天然材料制成的，说法符合题意；

B、尼龙是合成纤维，说法不符合题意；

C、聚醋酸乙烯酯属于合成材料；

D、可降解塑料属于合成材料•；

故选：Ao

3.（2分）下列实验现象叙述错误的是（）

A.硝酸筱溶于水，溶液温度升高

B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C.浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑

D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

【解答】解：A.硝酸核溶于水吸热，故错误；

B.红磷在空气中燃烧，故正确；

C.浓硫酸具有脱水性，木棒变黑；

D.羊毛的主要成分是蛋白质，故正确。

故选：A。

4.（2分）下列实验室制备氢气的操作中正确的是（）

【解答】解：A、装置气密性检查方法：连接装置，用手紧握试管外壁，说明气密性良好;

B、锌粒的取用方法：将试管横放，再将试管竖起；

C、液体药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，故C错；

D、氢气的密度比空气小，故D错。

故选：A。

5.（2分）已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A

不能与稀盐酸反应，C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的

活动性由强到弱的顺序是（）

A.D>C>A>BB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.D>C>B>A

【解答】解：由金属活动性表的应用及题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B但

A不能与稀盐酸反应，即活动性强弱关系氢>A>B、D能与稀盐酸反应产生H2,且D

比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺

序中氢之前；综合以上分析.观察选择项可知。

故选：Ao

6.（2分）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生

活”的家庭时尚（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4C.NH4H2PO4D.Ca（H2PO4）2

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥：

B、K6so4中含有钾元素，属于钾肥；

C、NH4H8P04中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；

D、Ca（H2PO2）2中含有磷元素，属于磷肥。

故选：Co

7.（2分）下列物质分类正确的是（）

A.单质：氢气、空气B.盐：氯化钠、硫酸镀

C.酸：硝酸、硫酸铜D.碱：火碱、纯碱

【解答】解：A、氢气属于单质、氧气，属于混合物。

B、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物、硫酸镂均是是由金属离子

（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物，故选项说法正确。

C、硝酸属于酸，属于盐。

D、火碱、碳酸钠的俗称、盐，故选项说法错误。

故选：B,

8.（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）

A.H+、Ba2+.NO3,CO32'B.Ca2+.K+>N03\Cl'

C.Na+、Ba2+、0H\SO?D.Na+、Ba2+^0H\Cl

【解答】解：A、H+、CO32一两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，不能大量共存。

B、四种离子间不能结合成沉淀，可以共存一，故B选项错误。

C、Ba6\SO42-两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存。

D、四种离子间不能结合成沉淀，并且存在0H,能使紫色石蕊试液变蓝色，故D选项

正确。

故选：D。

9.（2分）下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）

A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H20,则R中一定含C、H元素，可能含

0元素

B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

c.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动

D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能

否改变反应速率即可

【解答】解：A、某物质R燃烧后生成C02和H20,C02和H20两种物质中含有碳、氢、

氧三种元素，反应前后，反应物氧气中只含有氧元素、H元素，故选项说法正确。

B、氧化物一定含有氧元素，如C2H4OH,故选项说法正确。

C、品红在水中扩散，运动到水分子中间去了。

D、探究红嵇粉是否为过氧化氢分解的催化剂，还需证明其质量利化学性质在反应前后不

变。

故选：D。

10.（2分）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）

选项实验目的实验方案或结论

A除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

B除去氯化钾固体中碳酸钾取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发

C分离铁粉和氧化铜粉末加水充分溶解后过滤

D鉴别氯化钾和氯化镂取样加熟石灰研磨后闻气味

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，不符合

除杂原则。

B、取样，碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸

钾，故选项方案错误。

C、铁粉和氧化铜粉末均难溶于水，故选项方案错误。

D、取样加熟石灰研磨后闻气味，无明显气味的是氯化钾，故选项方案正确。

故选：D。

二、填空与简答（本题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分）

11.（4分）如图所示为生活中常见的一种食用盐，请用化学用语填空：

（1）钠元素Na

（2）2个钾原子2K,

（3）氯化钾中的阴离子是C1。

(4)标出碘酸钾中碘元素的化合价_KIC)3—

低钠食盐

成分：氯化钠、碘酸钾(KIO。

氯化钾(含量约30%)

含硼：20mgkg

重量：500g

食用注意「勿长时间加热

保存：防潮，放阴凉处

【解答】解：(1)元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母

大写。钠元素表示为Na。

(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，2个钾原子表

示为2Ko

(3)氯化钾中的阴离子是氯离子。离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正

负符号在后，7要省略，

(4)碘酸钾化学式为KIO3,钾为+1,氧为-8,则(+1)+x+(-2)X8—0,碘酸钾中

+5

碘元素的化合价表示为KIO3。

故答案为：(1)Na；

(2)2K；

(3)Cl'；

+5

⑷KIO70

12.(4分)如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回

答下列问题：

17C1

氯12871288

35.45

AB

(1)氯元素的相对原子质量是35.45

(2)A〜D中具有相对稳定结构的粒子是D(填字母序号)。

（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳

米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH30H）,其反应的微观示意图如图，

请写出该反应的化学方程式一CO?+3H,—纳米纤维傕化剂CH3OH+H2O。

卷藤引

©氧原子，

。氢原子;

反应前反应后

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量是35.45；

（2）D粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；

（3）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反

应生成甲醇和水2+5H2炳米,维傕化剂CH3OH+H6O；故填：

纳米纤维傕化剂LcHaCH+H,C。

13.（4分）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性。

（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是

吉洱

Fe2O3+3CO-向皿2Fe+3c02（化学方程式表示）«

（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳

的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大（或强度高）（写出

一点即可）。

（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法刷漆（或涂油、镀上一层

耐腐蚀的金属等）（合理即可）。

【解答】解：（1）生活中用铁锅炒菜，能加热锅中的饭菜。

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，反应的化学方程式

古洱

为Fe2O3+8CO向2Fe+3co3。

（3）制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点有硬度大。

（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆，这些方法都能够防止锈蚀的共同

原理是隔绝氧气和水。

故答案为：

（1）导热;

(2)Fe2O3+4CO向皿2Fe+3c03;

（3）硬度大（或强度高）；

（4）刷漆（或涂油、镀上一层耐腐蚀的金属等）（合理即可）。

14.（3分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2（填最简比）。

②现有ti℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶

液中溶质质量分数大小关系是C（填序号）。

A.甲＞乙＞丙

B.甲=乙C丙

€：.甲=乙〉丙

③用固体氯化钠和蒸锚水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量

为3go若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%

的氯化钠溶液，需要加水的质量为50go

溶

解

甲

度

g

/乙

50

0ti匕温度也

【解答】解：①t2℃时甲溶解度是50g,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：

100g=l：8,

故填：1：2。

②t4七时:甲和乙的溶解度相等，因此甲和乙的质量分数相等，甲、乙、丙三种物质的饱

和溶液2℃,都变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙。

故填：C.

③用固体氯化钠和蒸锚水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量

为：50gx6%=3g；

若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶

液，需要加水的质量为：3g+3%-50g=50g。

故填：50。

15.(8分)A-F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，

B为红棕色固体，E是通常状况下密度最小的气体。它们之间有如图所示的转化和反应

关系Ci”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发

生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)F的化学式为H2O»

(2)D物质的用途是金属除锈(合理即可)。

(3)CfA的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O(合理即可)。

(4)B-E的反应可观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色，该反应的化学方程

吉洱

式为Fe2O3+3H2向皿2Fe+3H20。

【解答】解：(1)A-F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E为五种不同类别

的物质，所以B是氧化铁，所以C是氢氧化钙，所以E是氢气，F会转化成氢气，氢氧

化钙转化成的A会转化成水，氢氧化钙会与D反应，所以D是酸，经过验证，所以F

的化学式为H2O；

(2)D物质的用途是金属除锈；

(3)C-A的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca

(OH)2+CO8=CaCO3\+H2O；

(4)B-E的反应是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，可观察到的现象是：红

棕色固体逐渐变成黑色5O3+3H2向'皿2Fe+3H60。

故答案为：(1)H2O;

（2）金属除锈;

(3)Ca(OH)2+CO7=CaCO3I+H2O；

-o-<B

（4）红棕色固体逐渐变成黑色；Fe5O3+3H3-皿2Fe+3H40。

三、实验与探究题（本题包括2个小题，共19分）

16.（10分）根据实验室制取气体的有关知识，请结合图回答相关问题。

（2）实验室欲使用高铳酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为

2KMnO4===.K2MnO4+MnO2+O2t。应选择的装置组合是BC或BD或BF。

若选择F装置收集氧气，气体应从（填端□字母）端进入。

（3）实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为2HCl+CaCO3=

CaC12+H2O+CO2t,该反应的基本反应类型是复分解反应。用D装置收集二氧

化碳，验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满，欲干燥二氧化

碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

【解答】解：（1）①为固体加热容器试管；

故答案为：试管。

（2）高镒酸钾在加热条件下反应生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，所以化学方程式为

2KMnO4AK5MnO4+MnO2+O8t;反应物为固体，故选B为发生装置，可以用排

水法收集，可以用向上排空气法收集；氧气密度比空气大，所以从短口1）进气;

故答案为：2KMnO4△K4MnO4+MnO2+O8t；BC或BD或BF；b»

（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=

CaC17+H2O+CO2t；反应物相互交换组分，符号复分解反应特点，所以将燃烧的木条置

于瓶口，判断是否集满，可以干燥二氧化碳；

故答案为：5HCl+CaCO3=CaC12+H8O+CO2t；复分解反应，木条熄灭；浓硫酸。

17.(9分)不用火，不用电，只需拆开发热包倒入凉水，受到消费者的追捧。

食品专用发热包

FOODHEATERBAG

禁止热水禁止明火

禁止食用小心烫伤

储存条件：存放于阴凉、干燥处

使用方法：撕去塑料袋后，放入适量冷水

中

注意事项：1.请勿湿手接触发热包。

2.使用过程中，禁止使用热水，小心高

温烫、注意通风并远离明火。

3.使用前后，如有发现破袋污染食品，

请勿使用。

4.如有发热包内物质误入口、眼、鼻,

请立即使用清水冲洗、催吐或医院就

医O

5.未成年人请勿独自使用。

【查阅资料】I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。

II.铝和强碱溶液反应生成氢气。

探究一：发热包的发热原理

(1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，写出产生该现象的

主要化学反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；同时发热包内固体物质变硬、结块。

依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一

个反应的化学方而呈式Ca(OH)2+Na2c03-CaCO3I+2NaOH.

(2)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是铝粉在空气中遇明火会

燃烧，可能诱发火灾；或铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能

引发爆炸；。

(3)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二：确定气体的成分

【猜想与假设】小明认为该气体可能是：a.H2；b.CO2；c.CO2和H2的混合

气体。

【实验设计】小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

氧化铜粉末

气体

【实验验证】甲装置中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，丁装置中黑色的粉末逐

渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想C正确。若甲、乙装置交换位置，不能(填

“能”或“不能”)确定气体中含有C02,写出化学方程式并说明理由2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O,二氧化碳将被氢