2021年北京市高考化学模拟试卷及答案解析

2021年北京市高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分储得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干储生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

2.（3分）关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（）

A.油脂和纤维素均属于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

D.淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、。三种元素

3.（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Ci?++Fe—Fe2++Cu

B.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2+2

C.氢氧化钢溶液与稀H2s04反应：Ba+SO4=BaSO4I

2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2t

4.（3分）以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数:

CH3COOHH2sHC1O

K=1.8X10-5Ki=1.3X10-7K=4.69X1011

K2=7.1X1015

下列说法正确的是（）

2

A.可发生反应：H2S+2C1O-S+2HC1O

B.CH3COOH溶液与Na2s溶液不能反应生成NaHS

C.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3coONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.同物质的量浓度的H2S、HC1O、CH3coOH溶液，酸性最强的是CH3coOH

5.（3分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

第1页共30页

A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原气体是CO2

2+

B将S02通入由BaCh、FeCh及盐酸组成的混合溶液，还原性：SO2>Fe

产生白色沉淀

C向亚硫酸钠样品溶液滴加BaCb溶液，出现白色沉该样品部分变质

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有气泡

D向待测液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液显红原待测液中一定含Fe2+

色

A.AB.BC.CD.D

6.(3分)某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K=f(黑当反应达到

C(4>C3(B)

平衡时，n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1.若保持温度不变，以2：2：I的物质的量

之比再充入A、B、C,则()

A.K值增大

B.达到新平衡后，C的体积分数增大

C.平衡不移动

D.达到新平衡后，VA比原平衡减慢

7.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，丫的基态

原子中含11种运动状态不同的电子,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。

下列说法正确的是()

A.原子的半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X与丫组成的化合物中均不含共价键

C.简单气态氢化物的沸点X的比Z的高

D.由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

8.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混

盐。向混盐CaOC”中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOC12+H2so4(浓)一CaSO4+C12

f+H20.下列说法正确的是()

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCh，转移电子数为NA

D.ImolCaOCl2中共含离子数为4NA

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+

9.（3分）废水中过量的氨氮（NH3和NH4）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用

NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铉模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如表。

已知：HC1O的氧化性比CIO的氧化性更强。下列说法错误的是（）

PH0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸储水氨氮去除

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.0075

V1v2

6.0.....................85

A.Vi=2.00

B.pH=l时发生反应：3cle）+2NH4+—3C「+N2t+3H2O+2H+

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CIO

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

10.（3分）以酚酿为指示剂，用O.lOOOmoKL”的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二

元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如

图所示。［比如A?一的分布系数:8(A2-)=_______—~-________1

2

C(H2A)+C(HA~')+C(A~')

下列叙述正确的是（）

A.曲线①代表6（H2A）,曲线②代表6（HA）

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol・L।

C.HA-的电离常数Ka=LOXIO：

D.滴定终点时，溶液中c（Na+）<2c（A2-）+c（HAD

11.（3分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

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选项实验目的实验方案

A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴

入Fe（NO3）2溶液中，溶液

变黄色

B鉴别浪蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产

生淡黄色沉淀的是浪蒸汽

C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚猷试

液，加热后红色加深

D证明难溶物存在沉淀溶解平往黄色固体难溶物Pbl2加水

衡中振荡，静置取上层清液加

入

Nai固体产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜

反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H20解离成H+和0H\工作

多

孔

pd

纳

米

片

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

2

B.放电时负极的电极反应式为Zn+40FT-2e'=Zn（OH）4'

C.充电时多孔Pd纳米片附近pH升高

D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

13.（3分）25℃时，向10mL0.1H2c2。4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液

的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（)

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J

7

0io20--

F(NaOHi/inL

+2

A.A点溶液中，c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4')

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

+2+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4')>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

14.(3分)某小组同学电解CuC12溶液(电极均为石墨)，实验如下。下列说法不正确的是

()

实电压/Vc(CuC12)阴极现象阳极现象

验/(mol*L

,)

①a0.5电极表面析出产生气泡

红色固体

②a2.0电极表面析出产生气泡(比①

白色固体(经检快)

验为CuCl)

③b0.5电极表面析出产生气泡(比①

红色固体，一段快)

时间后产生气

泡

A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu

B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C.对比①③，推测电压aVb

D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuC12溶液，阴极会析出红色和白色固

体

二.实验题(共5小题，满分58分)

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15.（10分）为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCCh杂质），实验小组设计了如下三个

实验方案。

方案I

①称量：仪器X的质量为ag；

②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；

③加热；

④冷却；

⑤称量：仪器X和残余物的质量为eg；

⑥重复操作，直至恒重，质量为dg。

（1）仪器X是（填名称），方案I的实验原理是：（用化学方程式表示）。

（2）请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。

（3）计算Na2c03的质量分数要用到的数据是：（选填a、b、c、d）。

方案II称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（4）为提高测定准确性，应选用发生装置_______（选填"A”或"B”）和量气装置D；

装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。

（5）检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止

水夹F,打开活塞E,发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，

并说明理由：o

方案HI称量0.2570g样品,置于锥形瓶中，加适量水溶解,滴2滴酚St试液，用0.1000mol/L

盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：

Na2cO3+HQfNaHCO3+NaCL重复上述操作两次。

（6）用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制ILO.lOOOmol/L稀盐酸，所

需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。

滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）

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Y.检漏

Z.用蒸储水洗涤

W.用待装液润洗

（7）根据表数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次样品的质稀盐酸的体积/mL

数量/g滴定前读数滴定后读数

10.25701.0021.01

20.25700.5020.49

30.25701.2021.20

16.（12分）某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图:

CH,CH.MgaCH.OLCH.OH

6-s盘＞6祭6笔恒

D

CH.CH.COOHHrHCOOH

CH.CHCOOH

CsHiOz.

已知:

①

②

(1)A-B的反应条件和试剂是；化合物D的名称为

(2)E-F的反应类型是.;A分子中最多有..个原子共平面。

(3)写出D-E反应的反常方程式.

（4）1与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式

（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有,种（不考虑立体异构）。

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①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式(任写一种)。

(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨

酸(NH-)的路线。

17.(12分)钮具有广泛用途。黏土机矿中，钢以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、

镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备NH4Vo3。

MnO：谑渣①遽液②谑渣③滤渣④速液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mi?+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO?+被氧化成VO2+,同时还有离子被氧化。写出

V0+转化为V02+反应的离子方程式。

2

(3)“中和沉淀”中，钮水解并沉淀为V2O5-XH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg\

Na\,以及部分的«

(4)“沉淀转溶”中，V2O5・XH2O转化为机酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是。

(6)“沉钢”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4C1,其原因是。

18.(12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HC1-FeCK溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为。

②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、和o(填

化学式)

(2)用酸性HCI-H2O2溶液作蚀刻液：用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方

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程式为o

(3)用HCI-CuC12溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+,用如图-1所示方法可使蚀

刻液再生并回收金属铜。

+

第一步：BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO.)：H2O-e=HO.+H：

第二步：HO.氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：。(填离子方程式)

pH对惇刻速率的影响

图-2

(4)用碱性CuC12溶液(用NH3*H2O-NH4cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuC12+4NH3«H2O—Cu(NH3)4C12+4H2O；CU(NH3)4cb+Cu-2CU(NH3)

2C1

①过程中只须及时补充NH3・H2O和NH4cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻

液再生过程中作氧化剂的是。(填化学式)

②50℃,c(CuCi2)=2.5moPL',pH对蚀刻速率的影响如图-2所示•适宜pH约为

8.3~9.0,pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是o

19.(12分)甲、乙两同学分别探究甲酸和乙醛的性质。

I.甲同学分析甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，设计如图所示实验。

(2)依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜，主要原因可能是

II.乙发现醛与新制氢氧化铜反应时，NaOH的用量对反应产物有影响，于是采用控制

变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。

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编号10%NaOH溶2%CUSO4溶振荡后的现象PH加入乙醛，用沸水浴

液的体积液的体积加热后沉淀颜色

/mL/mL

10.152浅蓝绿色沉淀5〜6浅蓝绿色沉淀

20.752浅蓝色沉淀7〜8黑色沉淀

311蓝色沉淀较多9〜10红褐色沉淀

421蓝色沉淀较多11〜12红色沉淀

(1)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式

(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成分为Cu2(OH)2so4,受热不易

分解。写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式。基于实验1、2的现象可得出结

论：NaOH用量较少时，乙醛未被氧化。

(3)乙推测实验3中的红褐色沉淀可能是。

基于上述实验，乙得出结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制反应体系pH>10。

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2021年北京市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分谯得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干储生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

【解答】解：A.天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和

水，显然属于化学变化，故A错误；

B.分储的原理，是利用液体混合物中各成分的不同沸点，进行逐一先汽化后冷却液化,

分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化。

石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分储将它们分离，是物理变

化，故B正确：

C.石油裂解是将石油中大分子的燃发生化学反应生成小分子的烧，得到乙烯、丙烯、丁

二烯，是化学变化，故C错误；

D.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，是化学变化，

故D错误；

故选:B.

2.（3分）关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（）

A.油脂和纤维素均属于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

D.淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

【解答】解：A、相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，故油脂不是高分子化合物，

故A错误；

B、葡萄糖是单糖，不能水解，故B错误；

C、葡萄糖中含醛基，故能和新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜，故C正确；

D、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质中除了C、H、O外，还一定含N元素，还

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可能含S、P等元素，故D错误。

故选：C»

3.（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2sO4与铁粉反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2+2

C.氢氧化领溶液与稀H2sO4反应：Ba+SO4'—BaSO4I

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+—H2O+CO2f

【解答】解:A.Fe比Cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu,

故A正确；

+2+

B.稀H2s04与铁粉反应的离子反应为Fe+2H=Fe+H2t,故B错误；

C.氢氧化钢溶液与稀H2s04反应的离子反应为2H++2OET+Ba2++SO42-=BaSCUI

+2H2O,故C错误；

D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2t+Ca2+,故D错误；

故选：A«

4.（3分）以下是常温下儿种弱酸的电离平衡常数:

CH3C00HH2SHC1O

K=1.8X10-5Ki=1.3X10-7K=4.69X10n

15

K2=7.1X10

下列说法正确的是（）

2

A.可发生反应：H2S+2C1O=S+2HC10

B.CH3COOH溶液与Na2s溶液不能反应生成NaHS

C.同物质的量浓度的NazS、NaClO,CHsCOONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.同物质的量浓度的H2S、HC10、CH3co0H溶液，酸性最强的是CH3co0H

【解答】解：A.酸性强弱CH3COOH>H2S>HC1O>HS',正确反应离子方程式为：

H2S+CI0=HS+HC10,故A错误；

B.少量醋酸和Na2s溶液反应可以生成NaHS,故B错误；

C.同物质的量浓度的NazS、NaClO、CH3coONa溶液，pH最大的是Na2s溶液，故C

错误；

D.同物质的量浓度的H2S、HC10、CHsCOOH溶液，电离平衡常数可知酸性强弱

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CH3COOH>H2S>HC1O>HS',酸性最强的是CH3coOH,故D正确;

故选：D。

5.（3分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原气体是C02

2+

B将S02通入由BaC12、FeC13及盐酸组成的混合溶液，还原性：SO2>Fe

产生白色沉淀

C向亚硫酸钠样品溶液滴加BaCb溶液，出现白色沉该样品部分变质

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有气泡

D向待测液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液显红原待测液中一定含Fe2+

色

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫均可使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，气体不

一定为二氧化碳，故A错误：

B.二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应，生成硫酸根离子与钢离子反应，由操作和现象

可知还原性：SO2>Fe2+,故B正确；

C.硝酸可氧化亚硫酸钠，沉淀部分溶解并有气泡，不能证明样品部分变质，故C错误；

D.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，试剂顺序不合理，故D

错误；

故选：Bo

6.（3分）某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K=当反应达到

平衡时，n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1.若保持温度不变，以2：2：1的物质的量

之比再充入A、B、C,则（）

A.K值增大

B.达到新平衡后，C的体积分数增大

C.平衡不移动

D.达到新平衡后，VA比原平衡减慢

【解答】解：A.温度不变，则平衡常数不变，故A错误；

B.温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,相当于增大压强，平衡正

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向移动，则达到新平衡后，C的体积分数增大，故B正确；

C.由B分析可知平衡正向移动，故C错误；

D.浓度增大，则反应速率增大，故D错误。

故选：B。

7.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，丫的基态

原子中含11种运动状态不同的电子,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。

下列说法正确的是()

A.原子的半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X与丫组成的化合物中均不含共价键

C.简单气态氢化物的沸点X的比Z的高

D.由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

【解答】解：结合分析可知，X为0,丫为Na,Z为S,W为C1元素，

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子

半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),故A错误；

B.X与丫组成的化合物有Na2。、Na2O2,Na2()2由Na卡和。2?一离子构成，。2?一含有非极

性共价键，故B错误；

C.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单气态氢化物的沸点：X>Z,故C正

确；

D.0、Na、Cl形成的氯酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故D错误；

故选：C。

8.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混

盐。向混盐Ca0C12中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaS04+C12

t+H2O.下列说法正确的是()

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCZ转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠，不是混盐，故A错误；

B.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故B错误；

C.反应中，部分C1元素的化合价从+1价降低到0价，部分。的化合价从7价升高

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到0价，方程式中转移电子数目为1,则每产生hnol氯气，转移电子数为NA，故C正

确；

D.Imol混盐CaOC12中含有lmolCa2+、lmolC「、ImolClO,即含有3NA个离子,故

D错误；

故选：Co

9.（3分）废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用

NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铁模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如表。

己知：HC1O的氧化性比CIO的氧化性更强。下列说法错误的是（）

PH0.100mol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸储水氨氮去除

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.0075

V1v2

6.0............85

A.Vi=2.00

++

B.pH=l时发生反应：3C1O'+2NH4=3C1+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CIO一

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

【解答】解：A、pH=1.0时，溶液总体积为40.00ml,其中c（H+）=0.1mol/L；pH=

2.0时，由于是对比实验并且两次实验中NH4NO3和NaClO的量不变，所以溶液总体积

均为40.00mL但c（H+）=0.01mol/L,所以Vi="嚼二二二。。。2：

1.00mL,故A错误；

B、pH=1.0时，为酸性条件，NaClO与NEU+反应生成N2和氯离子，离子方程式为3C1O

++

'+2NH4—3C1-+N2t+3H2O+2H,故B正确；

C、pH=2.0时，氨氮去除率降低，是因为溶液酸性减弱，c（HC1O）降低，氧化剂的氧

化性减弱，所以pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CIO,

故C正确；

D、由表可知，pH=6.0时，氨氮去除率较高，并且处理液的酸性减弱，接近于中性，不

会导致溶液酸性较强，更符合排放标准，故D正确；

故选：Ao

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10.(3分)以酚酷为指示剂，用O.lOOOmokL”的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二

元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如

图所示。［比如A?的分布系数:§(A2-)=______)___________]

-2

C(H24)+C(H/1)+C(?1-)

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(HA)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mohL''

C.HA的电离常数Ka=LOX］。」

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA)

【解答】解：A、在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等

于1,且3曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步

+2

存在电离平衡，即H2A=HA+H,HA#A+H\曲线①代表3(HA)；当加入用

1

0.1000mol«L的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O,HA的

分布系数减小，A2一的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重

合，所以曲线②代表6(A2'),故A错误；

B、当加入40.00mLNaC)H溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和

H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H?O,n(NaOH)=2n(H2A),c

(HA)=010XmL=0.1000mol/L,故B错误；

2,znXSzUn.UnUnmL/°

C、由于H2A第一步完全电离，则HA.的起始浓度为O.lOOOmol/L,根据图象，当VNaOH

=0时，HA.的分布系数为0.9,溶液的pH=l,A?一的分布系数为0」，则HA-的电离平

衡常数y嗑空二°」吗瑞篙殁犷。以“叱,故,正确；

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D、用酚酥作指示剂，酚醐变色的pH范围为8.2〜10,终点时溶液呈碱性，c(OHD>

c(H+),溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH)+c(HA),则

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA),故D错误：

故选：Co

11.(3分)下列实验方案中，不能达到实验目的是()

选项实验目的实验方案

A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴

入Fe(NO3)2溶液中，溶液

变黄色

B鉴别溪蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产

生淡黄色沉淀的是溪蒸汽

C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚醐试

液，加热后红色加深

D证明难溶物存在沉淀溶解平往黄色固体难溶物Pbl2加水

衡中振荡，静置取上层清液加

入

Nai固体产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根离子在

酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，无法证明H2O2比Fe3+强，故A错误；

B.分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮没有现象，漠蒸汽与硝酸银溶液反应生成淡化银沉

淀，则产生淡黄色沉淀的是澳蒸汽，据此可鉴别澳蒸气和NO2,故B正确；

C.在醋酸钠溶液中滴入酚酬试液，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度增强，从而证

明醋酸根离子的水解为吸热反应，故C正确；

D.往黄色固体难溶物Pbk加水中振荡，静置取上层清液加入Nai固体产生黄色沉淀，

说明实现了沉淀的转化，则证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；

故选：A.

12.(3分)我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜

反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH,工作

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原理如图所示。下列说法正确的是()

八膜

一0H-多

孔

C02

pd

ZD纳

O米

HCOOH

——►IT片

NaCI

复合膜

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B.放电时负极的电极反应式为Zn+40H-2e-Zn(OH)42

C.充电时多孔Pd纳米片附近pH升高

D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

【解答】解：A、复合膜中H2O解离成H+和OH"根据图中复合膜中H+通过a膜、OH

.通过b膜可知，a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，故A错误；

B、原电池放电时，Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极，负极上Zn失去电子生成Zn(OH)

22

4',负极电极反应为Zn+4OK-2——Zn(OH)4-，故B正确；

C、原电池中Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极，充电时Zn为阴极、多孔Pd纳米片为

阳极，阳极上HCOOH发生失去电子的氧化反应生成CO2，电极反应为HCOOH+20H

-2e=CO2+2H2O,消耗OH，多孔Pd纳米片附近pH减小，故C错误；

D、原电池充电时为电解池，原电池的正极与外加电源正极相接，负极与外加电源负极相

接，即充电时Zn与外接直流电源负极相连，故D错误；

故选：B。

13.(3分)25℃时，向10mL0.1mokl/iH2c2。4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液

的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()

2

A.A点溶液中，c(H+)=C(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4')

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B.HC2O4一在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

2+

D.D点溶液中，c(Na+)